高考化学大一轮复习鲁科版专用课时集训第三章第2课时铁及其重要化合物的性质

第2课时铁及其重要化合物的性质课时集训测控导航表知识点题号铁及其化合物的性质1,2,4,5Fe2+、Fe3+的检验及转化3,6,7铁及其化合物综合应用8一、选择题1.下列有关说法正确的是(A)2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)34溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液只含Fe2+解析:铁与氯气反应,无论过量与否都生成FeCl3,故A正确;铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B错误;KMnO4能把Cl氧化成Cl2,对Fe2+的检验产生干扰,故C错误;生成白色沉淀变为红褐色沉淀,说明原溶液中一定含有Fe2+,但也可能含有Mg2+等离子,与NaOH溶液产生白色沉淀,被红褐色沉淀干扰,故D错误。2.下列有关铁元素的叙述中正确的是(A)A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2O3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析:Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,说明Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定,故A正确;X为Cl、Br,则与Fe发生反应生成FeX3,X为I,则与Fe反应生成FeI2,故B错误;Fe3+具有强氧化性,能把I氧化成I2,故C错误;制备氢氧化铁胶体:将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,继续加热直到出现红褐色液体,停止加热,即为氢氧化铁胶体,故D错误。3.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是(C)“Cu”字D.发生了反应:Fe3++CuCu2++Fe2+解析:FeCl3与Cu发生反应:2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2,溶液的颜色不是黄色,铜片上有凹陷的“Cu”字。4.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是(D)A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性3溶液中:制备Fe(OH)3胶体4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+解析:由于浓硫酸具有强氧化性,铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2,无法说明铁的活泼性,故A项方案不可行;将NaOH溶液加入FeCl3溶液中,得到Fe(OH)3沉淀,无法得到Fe(OH)3胶体,故B项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液,一方面氧气可将FeSO4氧化,另一方面会得到不含结晶水的化合物,故C项方案不可行;将铜粉加入FeCl3溶液中,发生反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,该反应说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,故D项方案可行。3O4发生的铝热反应后的生成物中,加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是(B)2:Cl、Fe2+、SO42B.加入过量NaOH溶液:Na+、[Al(OH)4]、SO4C.加入过量氨水:OH、NH4+、SO4D.加入过量铜粉:Cu2+、Fe3+、SO42解析:铝热反应后的混合物含Fe、氧化铝,Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁(溶液中含有Fe2+),氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝(溶液中含有Al3+),Fe2+与Cl2发生氧化还原反应,不能大量存在,故A不选;Fe2+与OH生成氢氧化亚铁沉淀,Al3+与OH反应生成四羟基合铝酸根离子,则溶液中存在Na+、[Al(OH)4]、SO42-、OH,故B选;加入过量氨水,铝离子转化为沉淀,不能存在[Al(OH)4],故C不选;Cu与Fe3+6.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图),下列说法错误的是(D)A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3+CO2↑+H2C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析:碱式硫酸铁中Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质,故A正确;NH4HCO3加热易分解,为防止其分解,生产FeCO3需在较低温度下进行,故B正确;(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+,若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3+,Fe3+与KSCN溶液产生红色物质,故C正确;冷却结晶时,溶解度小的物质先析出,常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,故D错误。7.根据框图分析,下列说法正确的是(B)A.氧化性:E2+>M2+③中加稀硫酸可抑制E2+的水解④的离子方程式为E3++3SCNE(SCN)3↓①中只能用浓硫酸,既表现了酸性,又表现了氧化性解析:金属性:Fe>Cu,氧化性:E2+<M2+,A项错误;向反应③中加稀硫酸,可抑制Fe2+的水解,B项正确;反应④的离子方程式为E3++3SCNE(SCN)3,C项错误;①中发生反应:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,Cu为还原剂,过氧化氢为氧化剂,硫酸可用稀硫酸,且只表现酸性,D项错误。二、非选择题8.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。某化学学习小组在实验室中探究铁钉(主要成分为低碳钢)与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示:(1)从实验安全的角度考虑,应先向烧杯中加入(填“甲”或“乙”);根据加入的反应物的量,实验需要选取的烧杯的规格为(填字母)。a.50mL b.100mLc.500mL d.1000mL(2)上清液B中可能既含Fe3+,又含Fe2+,要检验上清液B中有无Fe2+,应加入的试剂是(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水 c.NaOH溶液 4溶液(3)气体A的主要成分是SO2,还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示).。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去),则仪器的连接顺序是。(4)烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系(无关物质已略去)。已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。反应Ⅰ的化学方程式为.,X通入BaCl2溶液,产生白色沉淀的化学式为。解析:(1)先在烧杯中加铁钉,再加浓硫酸,如果先加入浓硫酸,再加铁钉,则容易溅起浓硫酸伤人;根据加入的反应物的量,实验需要选取的烧杯的规格要大于30mL×2,故选100mL,即选b。(2)由于铁钉生锈,上清液B中可能既含Fe3+,又含Fe2+,Fe2+具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,所以用酸性KMnO4溶液检验有无Fe2+。(3)铁钉中含有少量的碳元素,C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,其反应的方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O;检验气体A中是否含有H2和CO2,应该先除去二氧化硫,所以把混合气体通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液检验二氧化硫是否吸收完全,然后把气体通过澄清石灰水,用澄清石灰水检验二氧化碳,再通过碱石灰干燥,然后通过灼热CuO,氢气与CuO反应生成水,用无水硫酸铜检验水的生成,即可证明有氢气,所以仪器的连接顺序是ACBEFDE。(4)FeSO4分解得到气体X与红棕色固体Y,X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色,而X通入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则X为SO2、SO3混合物,结合转