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文档简介

硝酸钾的制备和提纯

一、实验目的1、观察验证盐类溶解度和温度的关系；2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学习用转化法制备硝酸钾；3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学会用重结晶法提纯物质。二、实验原理复分解法是制备无机盐类的常用方法。不溶性盐利用复分解法很容易制得，但是可溶性盐则需要根据温度对反应中几种盐类溶解度的不同影响来处理。本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反应为：NaNO3+KCl===NaCl+KNO3

三、基本操作1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用；2、实验室用的纯水；3、化学试剂；4、加热与冷却；5、固、液分离；6、查物质的溶解度数据表；7、重结晶；8、减压过滤；9、表面皿的洗涤和使用；10、铜质保温漏斗套的使用。表1NaNO3、KCl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度（℃）0102030406080100KNO3

13.320.931.645.863.9110169246KCl

27.631.034.037.040.045.551.156.7NaNO3

73808896104124148180NaCl

35.735.836.036.336.637.338.439.8四、实验步骤

1、硝酸钾的制备

用表面皿在台秤上称取NaNO321g，KCl18.5g，放入烧杯中，加入35ml蒸馏水，加热至沸，使固体溶解。待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。

2、重结晶法提纯KNO3

将粗产品放在50mL烧杯中（留0.5g粗产品作纯度对比检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。然后冷却溶液至室温，待大量晶体析出后减压过滤，晶体用滤纸吸干，放在表面皿上称重，并观察其外观。

3、产品纯度的检验

称取KNO3产品0.5g（剩余产品回收）放入盛有20mL蒸馏水的小烧杯中，溶解后取得1mL，稀释至100mL，取稀释液1mL放在试管中，加1～2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察有无AgCl白色沉淀产生。并与粗产品的纯度作比较。注意事项

1、将NaNO321g，KCl18.5g，放入烧杯中，加入35mL蒸馏水，使固体刚好全部溶解。2、待溶液蒸发至原来体积的2/3时，便要停止加热，并趁热用热滤漏斗进行过滤。3、重结晶法提纯KNO3中，将粗产品放在烧杯中，应加入计算量的蒸馏水直至晶体刚好全部溶解为止。

思考题

1、何谓重结晶？本实验都涉及哪些基本操作？2、溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上

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