2024届陕西西安地区八校化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

2024届陕西西安地区八校化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-2、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是()A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长3、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数5、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO46、下列物质属于电解质的是()A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液7、加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚8、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是()A．溶液中的Na+总数增大 B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变9、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键10、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X11、已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙12、下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为NAC．摩尔是物质的量的单位D．H2O的摩尔质量是18g13、已知部分被氧化的镁条1．6g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2．12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g14、某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊烧杯中的溶液浓硫酸氯化铵稀硫酸高锰酸钾加入烧杯中的物质铜氢氧化钠浓溶液氨水浓盐酸A．A B．B C．C D．D15、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D16、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣17、下列实验的现象、解释或结论均正确的是()选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D18、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤19、在0.5mol/LHCl中，含有H+的浓度是()A．1.0mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L20、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m21、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路22、下列说法中不正确的是（）A．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。24、（12分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。25、（12分）实验室用如图所示裝置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，省略夹持装置)(1)仪器a的名称是：_______；装置B中长颈漏斗的作用是：_______。蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为________。(2)洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是______，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为________。(3)F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式_______。(4)设计实验比较氯、溴的氧化性强弱。操作和现象和结论为：取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入_______，振荡静置，_______。26、（10分）实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视观察液面27、（12分）某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶。（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH。（3）将称量好的NaOH固体放入500mL大烧杯，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线_________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________。（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，对实验结果没有影响的是__________（填序号）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面28、（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:(1)写出沉淀物的化学式:a______;f______。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________29、（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A：___________E：_____________。(2)写出反应④的离子方程式：______________________。写出反应⑦的化学方程式：______________________。写出反应⑩的化学方程式：______________________。(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号)。(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不选；B.四种离子互不反应且均无颜色，在溶液中可以大量共存，故B选；C.H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能大量共存，故C不选；D.Fe3+有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。2、A【解题分析】

A项、由于定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥不影响配制结果；B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；D项、用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故选A。【题目点拨】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。3、A【解题分析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；综上所述，答案为A。4、A【解题分析】

应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。【题目详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；本题选A。5、C【解题分析】

A、铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；B、氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，金属镁是电解熔融氯化镁得到，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；D、

二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误。6、C【解题分析】

A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C。【题目点拨】本题考查了物质的分类，把握电解质、非电解质基本概念是解题关键，易错点D，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质。7、C【解题分析】

A．瓷坩埚主要成分含有SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；B．石英坩埚主要成分是SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；C．铁坩埚在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；D．铝坩埚的成分Al可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。8、C【解题分析】

过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，则A.溶液中的Na+总数减少，故A错误；B.溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故B错误；C.饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以C选项是正确的；D.过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，溶液的质量减少，故D错误。答案选C。9、B【解题分析】

由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、2，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。A.Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，A错误；B.Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，B正确；C.S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，C错误；D.Mg与Cl两元素形成的化合物MgCl2中，只含有离子键，D错误；故选B。10、D【解题分析】

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，对各离子方程式进行分析。【题目详解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-；A．若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2＞B2，反应②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出结论：氧化性Z2＞A3+，与推断一致，A正确；B．在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正确；D．由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D错误；答案选D。【题目点拨】氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。11、A【解题分析】

甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，则金属乙的活动性比甲、丙强；将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出，则金属甲的活动性不如丙强；综上所述，甲、乙、丙的金属活动性顺序排列为乙＞丙＞甲，故选A。12、C【解题分析】

A．有的分子由单原子、两原子、多原子构成；还有些物质由离子组成的，如NaCl是由离子构成的，故A错误；B．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4LSO2所含的分子数不是NA，故B错误；C．物质的量的单位是摩尔，故C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故答案选C。13、D【解题分析】

n(H2)==3.35mol，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D选项符合；故答案选D。14、B【解题分析】

A.浓硫酸无挥发性，常温下浓硫酸与铜不反应，所以石蕊不会变红色，故A不符合题意；B.氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液会有氨气生成，氨气使酚酞试液显示红色且保持红色不变，故B符合题意；C.稀硫酸中加入氨水，反应生成硫酸铵溶液，所以酚酞试液不会变红色，故C不符合题意；D.浓盐酸具有挥发性，遇石蕊时变红，浓盐酸加入高锰酸钾溶液中反应生成氯气，潮湿的氯气既有酸性又有漂白性，所以石蕊先变红，后红色会褪去，故D不符合题意；故选B。15、D【解题分析】A项，向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能有SO42-或Ag+中的一种，故A错误；B项，向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二者都有，若要检验Fe2+，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe2+，故B错误；C项，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为SO2或CO2，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C错误；D项，向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该气体一定是氨气，该溶液中一定含有NH4+，因为NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，加热时放出氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸生成NH3•H2O是一种弱碱，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。16、D【解题分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的限制条件分析判断。【题目详解】A.加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3－在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3—之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—发生反应，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。【题目点拨】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，但属于澄清透明的。17、C【解题分析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A项错误；B.焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B项错误；C.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，C项正确；D.CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D项错误；答案选C。【题目点拨】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，用于鉴别物质存在的金属元素的种类。18、C【解题分析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色。【题目详解】①Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选①；②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选②；③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选③；④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，无现象，不能鉴别，故不选④；⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选⑤；选C。19、B【解题分析】

HCl为一元酸强酸，在水溶液中完全电离：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的浓度为0.5mol/L。故答案为B。20、B【解题分析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【题目详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。21、D【解题分析】

A.氢氧化铁胶体呈电中性，氢氧化铁胶体的分散质粒子带有正电荷，A项叙述错误；B.通电时氯化铁溶液中溶质的离子分别移向两极，B项叙述错误；C.氢氧化铁胶体不如氯化铁溶液稳定，氢氧化铁胶体长时间静置会产生沉淀，C项叙述错误；D.溶液没有丁达尔效应，胶体有，D项叙述正确；答案为D。【题目点拨】胶体具有丁达尔效应，而溶液无此性质。22、B【解题分析】

A．氢氧化铝胶体和食盐水，分别为胶体和溶液，可利用丁达尔效应鉴别，A正确；B.白糖水和食盐溶液，虽然一甜一咸，但化学药品不能品尝，所以不用化学试剂无法鉴别，B不正确；C．粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层，C正确；D．氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液的颜色便可区分，D正确。故选B。二、非选择题(共84分)23、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解题分析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【题目详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。24、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【题目详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【题目点拨】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。25、分液漏斗平衡装置中压强，防止爆炸MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体Cl2+2NaBr=Br2+2NaC1Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯气溶液分层，上层溶液显棕红色，说明氯气的氧化性比溴强【解题分析】

装置A是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的氧化性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收。【题目详解】(1)根据装置图可知装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置B中NaCl溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质气体，其中的长颈漏斗可以平衡气压，防止发生爆炸，因此装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若C发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂，蒸馏烧瓶b中发生反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以洗气装置B中饱和食盐水作用是除去Cl2中的HCl；在分液漏斗D中Cl2与NaBr发生置换反应，产生Br2，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；(3)F处为尾气吸收装置，装置F中盛有NaOH溶液，可以除去未反应的Cl2、及挥发的Br2蒸气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)由于氧化性Cl2＞Br2，所以要设计实验比较氯、溴的氧化性强弱，可以取适量溴化钠溶液和苯混合于试管中，通入的氯气，振荡、静置，由于Br2易溶于苯，苯与水互不相溶，且苯的密度比水小，若观察到：上层的苯层呈棕红色，说明氯气的氧化性比溴强。【题目点拨】本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的掌握，题目难度中等．26、胶头滴管abdcfe50020.0D【解题分析】（1）f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀，故正确操作顺序为abdcfe；（2）实验室没有480mL规格的容量瓶，故配制浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为；（3）A．容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，选项A不选；B．没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，选项B不选；C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则加入的水偏多，溶液浓度偏小，选项C不选；D．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，选项D选。答案选D。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差判断，注意从分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小。27、5008.0冷却至室温蒸馏水转移入容量瓶1～2cm胶头滴管反复摇匀CEADB【解题分析】

（1）实验室没有480mL容量瓶，因此配制过程中应选用500mL容量瓶进行配制；（2）配制所需NaOH固体质量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒温仪器，而NaOH固体溶于水过程中会放热，因此需要待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固体的烧杯内壁上附着有一定量溶质，因此需要用蒸馏水洗涤后再转入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐渐加入蒸馏水，待溶液液面距刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水进行定容，加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复动容量瓶，使溶质与溶剂混合均匀，故答案为：蒸馏水；转移入容量瓶；1～2cm；胶头滴管；反复摇匀；（6）配制实验中，所配溶液中溶质浓度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，则会使所称量固体中NaOH质量偏低，导致所配溶液溶质浓度偏低；B．配制过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，因此配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干并不会影响所配溶液浓度；C．固体NaOH溶解过程中会放出热量，若固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作，待操作结束后，溶液会逐渐冷却，根据热胀冷缩原理可知，所配溶液体积将减小，导致所配溶液溶质浓度偏高；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容会导致容量瓶中溶质不足，使所配溶液溶质浓度偏低；E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面会使溶液体积偏低，导致所配溶液浓度偏高。28、SiO2Al(OH)3Al3++4OH-Al+2H2OFe3++3OH-Fe(OH)3↓CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HCCO2+OH-HC白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。Cr2O72