质量守恒定律

质量守恒定律一、知识回顾质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的。质量守恒定律的表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。虽然只有31个字，内涵却十分丰富。要学好质量守恒定律，理解是关键，切不可浮于表面。1、 理解“参加”。在计算反应物的质量时，只能计算参加反应的那部分的质量，未参加反应的部分不应计入其中。占例如，我们不能说3g镁和3g氧气充分反应一定生成6g氧化镁。因为从化学方程式冲+3」政可知，48g镁和32g氧气完全反应，则3g镁正好和2g氧气完全反应，也就是说，3g氧气中只有2g参加了反应，所以生成氧化镁的质量应为5g。另外，如果反应中使用了催化剂，由于催化剂在化学反应前后其化学性质和质量均没有改变，即相当于没有参加反应，因此，不可以将催化剂算作反应物或生成物。2、 理解“化学反应”。即化学变化，它表明质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。例如，将2g固体碘加热升华可得到2g碘蒸气，虽然这一变化前后质量相等，但这个变化不是质量守恒定律解释的范围，因为碘升华是物理变化。3、 理解“各物质”（两次使用）。在计算质量总和时，也应将不易观察到的气体反应物或生成物计入其中。不能因为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量，就认为铁丝在氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒定律，因为我们忽视了氧气的质量。4、 理解“质量守恒”。质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。例如，有的同学认为在化学反应塾WHiTQiT中，由于222+1，所以此反应不遵守质量守恒定律。该同学的错误就在于将“质量守恒”等同于“分子数守恒”。5、 理解守恒原因。化学反应的实质是反应物的分子裂解成原子，原子又重新组合的过程。在此过程中，反应前后原子的种类、数目和质量均没有变化，所以质量守恒。6、 理解变与不变。化学反应前后，有些量发生了变化，有些量则不变，而有的量则可能变也可能不变。根据前面分析可知：（1）不变的量有原子的种类、数目、质量，元素的种类和各物质的总质量；（2）发生变化的量有物质的种类和分子的种类；（3）可能发生变化的量是元素的化合价和分子的数目。如反应CaCO1SBcaO+CO1T中各元素的化合价不变，而反应卫氏+勺皂昼HQ中各元素的化合价都发生了改变；反应氏皿i&Ha中构成物质的分子数目不变，而在外+6耍糜中构成物质的分子数目发生了改变。下面通过对全国中考部分知识考题的分析，把质量守恒定律在中考中的考查方法分为如下几个类型：类型一、解释问题：此类型题目是考查同学们对质量守恒定律意义的理解，要求大家把握住反应物和生成物的总质量相等，并且各物质之间有一定的质量比，不是任意质量都可以参加反应的，并用来解决问题。［例］有人说：“6g硫与10g氧气化合可生成16g二氧化硫”。这种说法对吗？为什么？

类型二：对质量守恒定律中关键词“参加”和“生成”的考查此类型题目是考查同学们对质量守恒定律含义的理解，要求大家把握住什么是真正“参加”化学反应的物质，哪些又真正是反应“生成”的物质，并解决问题。例：1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量[ ]A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定练习2：下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是A.Z一定是化合物 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2若X和Y的质量分别为Mg和Ng，则Z的质量为（M+N）g若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY类型三：应用质量守恒定律判断反应物或生成物的元素组成和化学式此类型题目要求同学们将质量守恒定律和化学变化的微观实质相结合，通过“原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子种类没有改变，数目没有增减”这一重要知识，来解决问题。例1、“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（ch8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为点，燃瑚+502=3CO2+4H2O,则x的数值是（ ）A.1 B.2 C.3 D.4例2、4.6g某有机物完全燃烧后生成了8.8gCO2和5.4gH2O，该有机物中（）A、一定含C、H、O元素 B、一定含C、H元素，可能含O元素C、只含C、H元素 D、无法确定练习3、为了纪念中国海军成立60周年，今年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2 ===2M+O2，则M的化学式为A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3练习4（2008江苏盐城13）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,则偏二甲肼的化学式是（ ）A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N282 类型四「应用质量守恒定律判断反应类型"反应物或生成物的质量此类题在中考中一般以文字叙述或图表的方式进行考查，要求同学们把握住关键词并保持清晰的思路，深刻理解质量守恒定律，并应用定律进行计算。A.W在反应中可能是催化剂例：2009海南37.W、X、Y、ZA.W在反应中可能是催化剂物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量g240待测16B.该反应中生成X的质量为40g

C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应练习5（2009无锡25）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是物质ABCD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2A.上述反应属于化合反应 B.该反应应C与D的质量变化之比为23：4C.第二次测得A的质量为12.4g D.该反应中共生成D的质量为4.2g练习6、将一定量的乙醇和氧气置于完全封闭的容器中引燃，反应生成CO2、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：下列叙述正确的是： 2物 质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4mA.表中m的值为2.8 B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成 D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素类型五：应用质量守恒定律判断微观粒子的变化此类型题目要求同学们将质量守恒定律和化学变化的微观示意图相结合，通过“原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子种类没有改变，数目没有增减”这一重要知识，来解决问题。例：（2009海南42）右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“0“•”分别表示不同原子。⑴反应后方框内应再填入1个徽粒（选填序号）；A.8 B.■ C⑵该反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）；⑶写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式 。练习7.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，观察其微观示意图（见下图），所得信息正确的是（说明：一种小球代表一种原子）+OO +CH-OA.图示中共有4种分子 B.图示中的反应物没有单质C.该反应属于置换反应 D.该图示不符合质量守恒定律类型六：应用质量守恒定律进行计算在根据化学方程式的计算中，往往要根据质量守恒定律计算出某物质的质量。例1模拟反应：2009黄石14.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44例2、实际反应：用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2f+H2O)练习8：甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量（g）35.040.045.0反应得到沉淀的质量（g）2.52.92.9试回答下列问题：（1） 上述实验中，同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。（2） 求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。TOC\o"1-5"\h\z课后作业1、某有机物4.6克完全燃烧，需耗氧9.6克，生成CO28.8克，水5.4克，试判断该有机物中（ ）A.只含C、H元素 B.只含C、H、0元素.C.不只含C、H、。元素D.不含氧元素2、 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂）当A已完全反应后，测得生成的D为16克.反应后的混合物中B与C的质量比为（ ）A.5:1 B.5:2 C.5:3 D.4:13、 用a克KC1O3和b克MnO2混合加热一段时间后放出02，测得剩余固体中MnO2占20%，则放出的02质量为（ ）A.（a-b）g B.（a-0.2b）gC.（a-4b）g D.（a-0.8b）g4、 已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A.60克B.80克C.90克 D.120克5、 某反应A+B=C+D,每当25克A和10克B恰好完全反应时，则生成5克C,那么生成6克D时，参加反应的A物质的质量应是（ ）A.5g B.10g C.20g D.15g6、 蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg,水蒸气为dg,则产物共—克，参与反应的O2的质量为g.7、含杂质的镁条3克，在氧气中充分燃烧后生成4克MgO，则镁条中镁元素的质量分数（）A.20% B.40% C.60% D.80%8、 实验室用加热KClO3和MnO2的混合物制取02,在这一过程中，旌。2在固体混合物中的质量分数变化情况，与时间（t）的函数关系，正确的是（ ）A B C D9、在氧气中燃烧