2024届山东省邹平市一中学校化学高一第一学期期末调研试题含解析

2024届山东省邹平市一中学校化学高一第一学期期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水溶液能大量共存的一组离子是()A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2、下列说法正确的是（）A．硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D．溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L3、38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为NAB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．1.0molNaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④8、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气9、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式:BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A．用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色10、现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11、下列说法中不正确的是A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C．门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中12、下列推断正确的是（）A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色13、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃14、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL15、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A．常温下与铜片反应 B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成16、化学与人类的发展密不可分，以下不属于化学对人类贡献的是（）A．药物和保健品的研制B．指南针的发明与应用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生产二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。18、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反应的化学方程式为A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。A．20mL60℃的温水B．100mL冰水C．100mL饱和食盐水D．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。20、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。21、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是_________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.、反应生成氢氧化铝沉淀，、不能大量共存，故不选A；B.、反应生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不选B；C.、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；D.、反应生成一水合氨，、不能大量共存，故不选D；选C。2、A【解题分析】

A．根据物质的树状分类法，硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，A正确；B．钢和硬币都是合金，属于混合物，B错误；C．灼热的铜丝能在氯气中继续燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，C错误；D．浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后，反应停止，不能计算出生成气体体积，D错误；故选A。3、D【解题分析】

根据MCl2中的Cl-的物质的量求出MCl2物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算；【题目详解】含有0.8mol氯离子的氯化物MCl2

物质的量0.4mol，M==95g/mol；答案选D。4、C【解题分析】

A．溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C．1个Na+最外层8个电子，1.0molNaCl中含有1mol钠离子，所有Na+的最外层电子数之和为8NA，故C正确；D．常温常压下，Vm不等于22.4L/mol，无法计算混合气体物质的量，故D错误；故选：C。5、D【解题分析】

自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此，自来水含盐酸和次氯酸，而纯净水不含，据此分析；【题目详解】A.酚酞溶液遇酸不变色，自来水和纯净水滴入酚酞后均为无色，无法鉴别，A错误；B.氯化钡溶液和盐酸、次氯酸均不反应，无现象，无法鉴别，B错误；C.氢氧化钠溶液和盐酸、次氯酸虽然反应但无明显现象，无法鉴别，C错误；D.硝酸银溶液和盐酸生成白色的氯化银沉淀，而和纯净水无现象，能鉴别，D正确；故答案选D。6、C【解题分析】

活性炭属于非金属单质，据此进行分析。【题目详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A错误；B．氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，活性炭不能放在乙橱，B错误；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C正确；D．铜、锌属于金属单质，活性炭不能放在丁橱，D错误；故答案选C。7、C【解题分析】

①，，①能实现；②，不是生成SO3，②不能实现；③，不是生成Fe2O3，③不能实现；④，，④能实现；综上，答案选C。8、C【解题分析】

A、AgNO3溶液对光不稳定，故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，A不符合题意；B、次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，B不符合题意；C、NaCl对光稳定，C符合题意；D、Cl2和H2在光照条件下反应生成HCl，D不符合题意；故选C。【题目点拨】实验室里，对于对光不稳定的物质或者溶液，往往用棕色试剂瓶保存，且放在阴凉避光处，比如硝酸、AgNO3溶液、双氧水、固体碘、AgBr等。9、C【解题分析】

A．根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断化学式是否正确；

B．据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写，硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物•不活泼金属氧化物•二氧化硅•水；

C．硅酸为弱酸，根据强酸制弱酸，硅酸盐能和强酸反应，但与强碱不反应；

D．铜离子为有色离子，+2价铜性质稳定，所以硅酸铜钡性质稳定。【题目详解】A.硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以BaCuSi2Ox中x为6，用盐的形式表示：BaSiO3⋅CuSiO3，A项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO⋅CuO⋅2SiO2，B项正确；C.

BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；D.

BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，D项正确；答案选C。【题目点拨】此题要了解硅酸盐用氧化物形式表示时的书写顺寻，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水。10、A【解题分析】

①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；②汽油与水分层，则选择分液法分离；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【题目点拨】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。11、D【解题分析】

A．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A不符合题意；

B．维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故B不符合题意；

C．门捷列夫在化学上的主要贡献就是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C不符合题意；

D．侯德榜-侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，故D符合题意；【题目点拨】根据侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，所以才利于NaHCO3的生成。12、A【解题分析】

A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。答案选A。【题目点拨】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。13、C【解题分析】

A.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误；C.盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D.水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误；答案选C。【题目点拨】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。14、C【解题分析】

向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（NaOH），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。【题目详解】NO2、N2O4、NO混合气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明整个过程中被还原的HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒建立关系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根据Cu原子个数守恒可知Cu（NO3）2为0.075mol；根据Cu2+—2OH—得NaOH为0.075mol×2=0.15mol，则NaOH,溶液的体积V为0.15mol/5mol/L=30mL，故选C。【题目点拨】本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，根据氧化还原反应中电子得失守恒和原子个数守恒计算是解答的关键。15、C【解题分析】

A.

Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；B.与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；C.用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；D.加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。故选：C。16、B【解题分析】

A.药物的合成过程属于化学变化，为人类的健康作出了贡献，A属于化学对人类贡献；B.指南针的主要材料是磁铁，其磁性属于物理性质，故B不属于化学对人类贡献；C.新型高分子化合物的合成是化学变化，为人类生活中的很多方面都作出了贡献，C属于化学对人类贡献；D.合金材料的生产涉及冶金过程，属于化学变化，故D属于化学对人类贡献。综上所述，不属于化学对人类贡献的是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解题分析】

根据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl；根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；根据B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，则B为FeCl2，C为KOH；A+G→B，A可以转化成B和气体，A为Fe；（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。（2）E转变为F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F转化为G的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。【题目点拨】无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解题分析】

A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）→EC（NO），则E为HNO3；依此作答。【题目详解】（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；（2）A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解题分析】

（1）①根据温度对二氧化氯的水溶液性质的影响分析解答；要控制温度需要温度计；②常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，在较高温度下或水溶液中ClO2的质量分数高于30％易发生爆炸，据此解答；③根据氯酸钾和草酸的质量关系判断反应的过量问题，计算生成二氧化氯的质量；（2）①根据水样呈酸性判断需要的测量仪器；②根据碘遇淀粉变蓝，分析解答；③根据I-被氧化为I2，ClO2-还原为Cl-书写离子方程式；④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。【题目详解】（1）①由题目所给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制温度的目的是：使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸；由于反应时温度保持在60～80℃之间，所以缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计；②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，为防止温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％而爆炸，应在100mL冰水中吸收，则B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根据方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4过量，用KClO3的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（