物理化学复习题

第一章热力学第一定律练习1.11．下面哪一组中各热力学性质均为强度性质？（B）U、H、P、；(B)Vm、CP,m、T(C)P、Vm、S(D)P、G、Vm(摩尔体积)2.封闭系通过任意循环过程，则有（C）。(Ａ)W=0；(Ｂ)Q=0；（Ｃ）W+Q=0；(D)均不对的。3．理想气体向真空膨胀过程，则有（A）。(Ａ)W=0，ΔT=0(Ｂ)W<0，ΔT>0（Ｃ）W>0，ΔT<0（D）W=0，ΔT<04．对于理想气体，下式中不对的的是（D）。(Ａ)；(Ｂ)；（Ｃ）；(D)5．1mol理想气体，从体积V1通过等温膨胀至V2，该过程（B）。(Ａ)ΔU>0,ΔH>=0；(Ｂ)ΔU=0,ΔH=0；（Ｃ）ΔU<0,ΔH<0；(D)均不对的。6．水在0℃、101.325kPa压力下结冰过程中（A）。(Ａ)ΔP=0,ΔT=0；(Ｂ)ΔU=0,ΔH=0；（Ｃ）ΔU=0,ΔT=0；(D)均不对的。7．1摩尔水在100℃、101.325kPa压力下蒸发为同温同压的水蒸气，该过程的体积功为（B）。(Ａ)373.15R；(Ｂ)-373.15R；（Ｃ）0；(D)均不对的。8．QP=△H的合用条件是（D）。(Ａ)可逆过程；(Ｂ)理想气体；（Ｃ）等压化学变化；(D)等压只作膨胀功。9．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，焓变△H约为（A）。(A)4157J(B)596J(C)1255J(D)994J10．在绝热钢瓶中，发生一种分子数增长的放热反应，以钢瓶为体系则（C）。(A)Q>0,W>0,ΔU>0(B)Q=0,W=0,ΔU<0(C)Q=0,W=0,ΔU=0(D)Q<0,W>0,ΔU<011．下面某些宏观过程可以看作可逆过程的是（B）。(Ａ)磨擦生热(Ｂ)0℃冰的融化（Ｃ）电流通过金属发热(D)燃烧一根木柴。12．关系式（PV）γ=常数只合用于（C）。(Ａ)理想气体可逆过程；(Ｂ)理想气体绝热过程；（Ｃ）理想气体绝热可逆过程；(D)任何气体的绝热过程。13．在恒温、恒容条件下，反应A=2B的热力学能变为ΔU1，反应2A=C的为ΔU2，则反应C=4B的热力学能变ΔU3=（D）。(Ａ)2ΔU1+ΔU2(Ｂ)ΔU2-2ΔU1（Ｃ）ΔU1+ΔU2(D)2ΔU1-ΔU214．已知298K时Cl-（∞aq）和AgCl（s）的原则生成焓为－167.44和－127.03kJ∙mol-1，稀溶液中的反应AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3的=－65.49kJ∙mol-1。则Ag+（∞aq）的原则生成焓为（B）kJ∙mol-1。(A)–25.08(B)105.90(C)–101.95(D)40.4115．如下三个反应中的，何者可称为CO2（g）的原则摩尔生成焓？（A）(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)(T)PθPθPθ（B）C(石墨)+O2(g)→CO2(g)(T)总压为Pθ(C)C(石墨)+0.5O2(g)→CO2(g)(T)PθPθPθ16．25℃，C6H6（l）+(15/2)O2(g)→3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各气体均可视为理想气体，则其等压反应热与等容反应热之差约为（A）。(Ａ)-3.7kJ；(Ｂ)1.2kJ；（Ｃ）-1.2kJ；(D)3.7kJ。17．已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)→H2O(L)的焓变为△H，下列说法中不对的的是（D）。(Ａ)△H等于水的生成热；(Ｂ)△H等于H2（g）的燃烧热；(C)△H与反应的△U数值不等；（D）△H与△U数值相等。18．某化学反应：A(g)+2B(g)→2C(g)，是指（D）。(Ａ)(Ｂ)（Ｃ）(D)19．某放热反应，若，则升高温度放热量怎样变化？（A）。（Ａ）减少（B）增大（C）不变化（D）变化没有规律。20．已知298.15K时，CH3COOH(L)、CO2(g)和H2O(L)的原则摩尔生成焓分别为-484.5、-393.5和-285.8KJ/mol，CH3COOH(L)的摩尔燃烧焓为（B）kJ/mol。(Ａ)-484.5(Ｂ)-874.1（Ｃ）-194.8(D)194.8参照答案：1.B；2.C；3.A；4.D；5.B；6.A；7.B；8.D；9.A；10.C；11.B；12.C；13.D；14.B；15.A；16.A；17.D；18.D；19.A；20.B。第二章热力学第二定律习题2.11．对于可逆变化A→B，有，下述中对的的是（D）。（A）只有可逆变化才有熵变（B）可逆变化没有热温商（C）可逆变化熵变为零（D）可逆变化熵变与热温商之和相等2.某一过程△S=0应满足的条件是（A）。（A）绝热可逆过程（B）等容绝热过程（C）绝热过程（D）等压绝热过程3．在-20℃和101.325kPa压力下，1mol的过冷水结成冰，则物系及总熵变应当是（D）。（A）△S（系）＜0，△S（总）＜0；（B）△S（系）＞0，△S（总）＞0；（C）△S（系）＞0，△S（总）＜0（D）△S（系）＜0，△S（总）＞04．在300K时，5mol的理想气体由1L等温膨胀到10L，则过程的△S是（A）。（A）11.51R（B）-11.51R（C）2.303R（D）-2.303R5．Pb的熔点为327℃，熔化热为4.86kJ/mol,则1molPb在熔化过程中的熵变化为（C）。（A）14.9J/K（B）-14.9J/K(C)8.10J/K（D）-8.10J/K6．在一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是（B）。（A）S(纯铁)>S(碳钢)（B）S(纯铁)<S(碳钢)（C）S(纯铁)=S(碳钢)7.液体甲醇在其沸点时完全汽化，该过程增大的量是（C）。（A）蒸汽压（B）汽化热（C）熵（D）吉布斯函数8．在恒温恒压下，用于计算化学反应熵变的关系式是（C）。（A）△S=Qp/T（B）△S＝△H/T（C）△S=(△H-△G)/T（D）△S=nRln(V2/V1)9.单质石墨碳的原则摩尔熵（B）。（A）（B）Sθm>0（C）Sθm<0（D）无法确定10．某过程△G=0应满足的条件是（C）。（A）可逆绝热过程；（B）等容绝热、只做膨胀功的过程；（C）等温等压、只做膨胀功的可逆过程；（D）等温等容、只做膨胀功的可逆过程。11．水在100℃及101.325kPa压力下汽化，该过程（D）。（A）△H=0（B）△S=0（C）△A=0（D）△G=012．一定量的理想气体，通过恒温压缩过程，则（C）。（A）△G＞△F（B）△G＜△F（C）△G＝△A（D）无法确定13．在密闭体系中，某液体在其正常沸点时蒸发为气体，欲判断该过程的可逆性可用（D）。（A）△U（B）△S（物系）（C）△H（D）△G14.对于单组分、均相封闭系，没有非体积功，的值（A）。（A）不小于零（B）不不小于零(C)等于零（D）不能确定15．物质的量为n的理想气体通过等温压缩，压力由P1变化到P2，其△G=（D）。（A）（B）（C）（D）16．在α、β两相中都具有A和B两种物质,当到达相平衡时,下列状况对的的是（B）。（A）(B)(C)(D)17．在25℃时，水与水蒸气（饱和蒸汽）到达平衡，两相化学势的关系是（A）。（A）µg=µL(B)µg>µL(C)µg<µL(D)不能确定18．下列各式中可称为偏摩尔量的是（C）。（A）(B)(C)(D)19．下面各式中不能称为化学势的是（C）。（A）(B)(C)(D)参照答案：1.D；2.A；3.D；4.A；5.C；6.B；7.C；8.C；9.B；10.C；11.D；12.C；13.D；14.A；15.D；16.B；17.A；18.C；19.C；第三章溶液习题3.11．若使CO2在水中的溶解度最大，应选择的条件是（B）。（A）高温高压；（B）低温高压；（C）低温低压；（D）高温低压。2．对原则态的理解下述对的的是（D）。（A）原则态是273.15K，101.325kPa下的状态；（B）原则态是不能实现的假想状态；(C)原则态就是活度等于1的状态；（D）原则态就是人为规定的某些特定状态。3.在298k、101325pa压力下，两瓶体积均为的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol，第二瓶中含萘0.5mol，若以μ1和μ2分别表达两瓶中萘的化学势，则（A）。（A）(B)(C)(D)不能确定4.在298k时，A、B两种气体在某溶剂中的亨利系数分别为,并有,当A、B具有相似分压时，两者在该溶剂中的溶解度有（B）。（A）(B)(C)(D)不能确定5.在25℃时，0.01m糖水的渗透压为π1，0.01m食盐水的渗透压为π2，则（D）。（A）无法比较（B）π1＞π2（C）π1＝π2（D）π1＜π26．在20℃时，苯的饱和蒸汽压P1=9.92kpa；甲苯的饱和蒸汽压P2=2.97kpa。同温度下，等摩尔苯和甲苯混合形成理想液态混合物，平衡蒸气中的苯的物质的量分数y1是（D）。（A）1（B）0.3（C）0.23（D）0.777．二组分理想溶液的蒸汽压（B）。（A）与溶液的构成无关（B）介与二纯组分的蒸汽压之间（C）不小于任一纯组分的蒸汽压（D）不不小于任一纯组分的蒸汽压8．非挥发性溶质溶于溶剂之后将会引起（C）。（A）熔点升高（B）沸点减少（C）蒸汽压减少（D）总是放出热量9．溶剂服从拉乌尔定律，同步溶质服从亨利的二元溶液是（A）。（A）稀溶液（B）理想溶液（C）实际溶液（D）共轭溶液10.对于二组分理想液态混合物的混合过程，下式中对的的是（A）。（A）ΔH=0,ΔG＜0（B）ΔH=0,ΔS=0（C）ΔS＞0,ΔV＞0（D）ΔG＜0,ΔS=0参照答案：1.B；2.D；3.A；4.B；5.D；6.D；7.B；8.C；9.A；10.A；第四章化学平衡习题4.11.在一定温度和压力下，化学反应达平衡时，下面式子中不一定成立的是（A）。（A）（B）（C）（D）2．一定温度和压力下，化学反应aA+bB=mM到达化学平衡的条件是（D）。（A）μＡ=μB=μM（B）aμＡ=bμB=mμM（C）μＡ+μB=μM（D）aμＡ+bμB=mμM3．任何一种化学反应，影响平衡常数的原因是（D）。(Ａ)反应物的浓度(Ｂ)催化剂（Ｃ）产物的浓度(D)温度4．气相反应2NO+O2=2NO2是放热的，当反应到达平衡时可采用下列哪组条件，使平衡向右移动？（B）（A）降温、降压；（B）降温、增压；（C）升温、降压；（D）升温、增压。5.298K时，反应N2O4(g)=2NO2(g)的原则平衡常数Kθ=0.1132。若N2O4(g)和NO2(g)的分压都是101.325kPa，反应将（D）。（A）向右进行（B）恰好达平衡（C）难以判断（D）向左进行。6.理想气体反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),在温度T时,平衡常数比值为（A）。(Ａ)CθRT/Pθ(Ｂ)RT/CθPθ（Ｃ）CθPθ/RT(D)Pθ/CθRT7.碳酸钙分解为吸热反应：，当温度升高时，反应的怎样变化？（A）。（A）增大（B）减小(C)不变（D）不能确定8.在一定压力下，加入惰性气体可以增大哪一反应的平衡转化率？（A）（A）C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)（B）(3/2)H2(g)+(1/2)N2(g)=NH3(g)（C）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)（D）CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)9.反应C（s）+O2(g)=CO2(g);2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);C（s）+(1/2)O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为，三个平衡常数之间的关系为（C）。(Ａ)(Ｂ)（Ｃ）(D)10.已知718K时Ag2O(S)的分解压力为20.97MPa，此温度下分解反应Ag2O(S)=2Ag(S)+(1/2)O2(g)的△Gθ为(B)。（A）14.387J（B）-15.92J（C）15.92kJ（D）-31.83kJ11.设反应A(s)=D(g)+G(g)的ΔrGm（J/mol）=-4500+11T/(K)，要防止反应发生，温度必须（D）。（A）高于409K；（B）低于136K；（C）高于136K而低于409K；（D）低于409K12．化学反应等温式中，表达系统原则状态下性质的是（）；用来判断反应方向的物理量是（）；常用于判断反应程度的物理量是（）。13．反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)，当PCl5消耗了0.3mol时，反应进度ξ为（0.3）mol。14.PCl5的分解反应PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)在473K到达平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K到达平衡时，有97%分解，此反应是（吸）热反应。15.反应C（石墨）+O2(g)=2CO(g)在298k时的平衡常数为，CO（g）在298k时的原则生成吉布斯函数=（）。参照答案：1.A；2.D；3.D；4.B；5.D；6.A；7.A；8.A；9.C；10.B；11.D；12.,,；13.0.3；14.吸；15.。第五章化学动力学练习5.11．对于元反应A+2B→C,其反应速率方程可写为下列形式，或或，则的关系为（C）。（A）kA=kB=kC;(B)kA=2kB=kC;（C）2kA=kB=2kC;(D)以上答案均不对的。2．元反应：H+Cl2→HCl+Cl·,反应分子数是（B）。（A）单分子反应；(B)双分子反应；(C)四分子反应；(D)以上答案均不对的。3反应2O3→3O2的速率方程有两种体现措施：或者，速率常数k和k0的关系为（C）。（A）k=k0;(B)2k=3k0;（C）3k=2k0;(D)-3k=2k04．某反应的方程式为2A→P，在动力学的研究中该反应属于（D）。（A）二级反应（B）基元反应（C）双分子反应（D）无法确定5.某化学反应，其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数是（B）。（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级6．某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则该反应半衰期与反应物的最初浓度关系为（B）。（A）无关（B）成正比（C）成反比（D）平方成反比7．放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩余（A）g。（A）（1/8）（B）（1/4）（C）1/3（D）1/28．下列论述中不对的的是（B）。（A）lnC--t图为直线的是一级反应；（B）C-2--t图为直线的是二级反应；（C）一级反应的半衰期为（D）二级反应k的单位是9.链反应的三个基本环节①链引起、②链传递、③链终止之中，对总反应活化能奉献最大的是（A）。（A）①（B）②（C）③（D）①或②10．某复杂反应速率常数与各元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是（B）。（A）(B)(C)(D)无法确定11．根据碰撞理论，温度升高反应速率加紧的重要原因是（C）。(A)活化能减少(B)碰撞频率提高(C)活化分子的比例增长(D)碰撞数增长12．下面有关催化剂的论述中，可以近似对的的是（D）。（A）催化剂可以提高反应的转化率（B）催化剂可以使反应的ΔG变为负值；（C）催化剂不参与反应过程（D）催化剂可以变化反应的活化能。参照答案：1.C；2.B；3.C；4.D；5.B；6.B；7.A；8.B；9.A；10.B；11.C；12.D.第六章相平衡练习6.11.压力升高时，单组分体系的熔点(D)。A升高；B减少；C不变；D不一定2.冰的摩尔体积不小于水的摩尔体积，当压力增大时，冰的熔点(A)。A减少B升高C不变D不能确定3.对于纯物质的任意两相平衡体系，下列关系式中不对的的是（C）。A.B.C.D.4.克—克方程可用于（A）。A固↔气和液↔气两相平衡；B固↔液两相平衡；C固↔固两相平衡；D任意两相平衡5.吐鲁番盆地的海拔高度为－154m。在此盆地水的沸点（A）。A.>373KB.<373KC.=373KD.=298K6.区别单相系统和多相系统的重要根据是系统内各部分（）。A.化学性质与否相似；B.化学性质和物理性质与否相似；C.物理性质与否相似；D.化学性质与否相似，且有明显的页面存在。7.在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已到达平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为(B)。A.1B.2.C.3D.08.常压下饱和食盐水溶液体系，独立组分数C、相数ф和自由度数f分别为（A）。A.C=2,ф=2,f=1；B.C=2,ф=2,f=2；C.C=2,ф=1,f=2；D.C=2,ф=1,f=19.向真空容器中加入一定量的固体NH2CO2NH4(s)，保持温度300K，当氨基甲酸铵分解反应达平衡时：NH2CO2NH4(s)↔2NH3(g)+CO2(g)，体系的物种数S和组分数C分别为（C）。A.S=1,C=1B.S=3,C=2C.S=3,C=1D.S=3,C=310.向第一种物质中加入第二种物质后，两者的熔点（C）。A.总是下降；B.总是上升；C.也许上升也也许下降；D.服从乌拉尔定律。11.A与B构成的二组份凝聚系，也许生成三种稳定的化合物。常压下，从液相开始冷却的过程中，最多有（C）固相似时析出。A.4种B.5种C.2种D.3种12.如下图所示，对于右边的步冷曲线对应的是（C）物系点的冷却过程。A.a点物系；B.b点物系；C.c点物系D.d点物系。abcdT/KABt/minabcdT/KABt/min参照答案：1.D；2.A；3.C；4.A；5.A；6.B；7.B；8.A；9.C；10.C；11.C；12.C。第七章电化学基础练习7.11.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1，离子平均活度系数最小的是（A）。（A）ZnSO4（B）CaCl2(C)KCl（D）无法确定。2.0.002mol/kg的Na2SO4溶液，离子平均质量摩尔浓度b±是（(A)3.17510-3(B)2.82810-3(C)1.78910-4(D)410-33.电解质Na2SO4溶液的离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为（C）。（A）a±=aB(B)a2±=aB(C)a3±=aB(D)a±=aB34.MgSO4溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度系数为γ±，MgSO4的活度a为（A）。（A）；(B)；(C)；(D)。5.有关摩尔电导率的定义中，固定的原因有（A）。(A)两个电极间的距离(B)两个电极间的面积(C)电解质的数量(D)液的体积6.CaCl2的极限摩尔电导率与其离子极限摩尔电导率的关系为（B）。(A)(CaCl2)=(Ca2+)+(Cl－)；(B)(CaCl2)=(Ca2+)+2(Cl－)；(C)[(1/2)CaCl2]=(Ca2+)+(Cl－)；(D)以上答案均不对的7.已知：Λm∞（NH4Cl）=15010-4S·m2·mol-1，Λm∞(NaOH)=24810-4S·m2·mol-1，Λm∞(NaCl)=12710-4S·m2·mol-1，则NH3.H2O的极限摩尔电导率为（A）S·m2·mol-1。(A)27110-4(B)2910-4(C)52510-4(D)9810-48.0.001mol·kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（A）mol·kg（A）6.0×10-3；（B）5.0×10-3；（C）4.5×10-3；（D）3.0×10-3。9.满足电池能量可逆条件即意味着（D）。(A)电池内通过的电流比较大；(B)没有电流通过电池；(C)有限电流通过电池；(D)电池通过无限小的电流。10.电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是由于（D）。(A)伏特计使用不以便；(B)伏特计不精确；(C).伏特计自身电阻太大；(D)伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其自身有内阻；11.可逆电池对外做功时，其热效应Qr=（B）(A)Qr=ΔH(B)Qr=nFT(C)Qr=ΔH+ΔG(D).Qr=nFE12.浓差电池：Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2),假如a1>a2，则电动势（B）。(A)E>0(B)E<0(C)E=0(D)无法确定13.反应：AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq),其可以电池表达式为（D）。（A）AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)（B）AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)（C）Ag(s)，AgCl(s)|Cl-||I-|AgCl(s)，Ag(s)（D）Ag(s)，AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)，Ag(s)14.298K时Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu+/Cu）=0.521V，Eθ（Cu2+/Cu+）=（D）。（A）0.184V（B）-0.184V（C）0.352V（D）0.153V15.不能用于测定溶液PH值的电极是（A）。（A）银—氯化银电极（B）玻璃电极（C）氢醌电极（D）氢电极16.在温度T时电池反应：（1/2）Cu(S)+(1/2)Cl2(g)=（1/2）Cu2+(aq)+Cl-(aq)，其原则电动势和原则吉布斯函数变为，电池反应：Cu(S)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl-(aq)的原则电动势和原则吉布斯函数变分别为，则有（D）。(A)/=2；(B)/=1/2；(C)/=4；(D)/=1；。17.在电解时，阴极上首先发生还原反应而放电的物质是（C）。（A）原则电极电位最大者；（B）原则还原电极电位最小者；（C）考虑极化后析出电位最大者；（D）考虑极化后析出电位最小者。18.当电解池电极上有电流通过时，随电流密度的增长，（A）。(A）阳极超电势增长，阴极超电势减小；(B)阳极超电势减小，阴极超电势增长；(C)阳极超电势增长，阴极超电势增长；(D)阳极超电势减小，阴极超电势减小。19.通电于具有Fe2-、Ca2+、Zn2+、Cu2+的电解质溶液中，原则电极电势Eθ(Fe2+/Fe)=-0.440V，Eθ(Zn2+/Zn)=-0.763V，Eθ（Cu2+/Cu）=0.3370V，Eθ（Ca2+/Ca）=-2.76V，若不考虑超电势，在惰性电极上金属析出的次序为（A）。(A)Cu→Fe→Zn→Ca(B)Cu→Zn→Fe→Ca(C)Ca→Fe→Zn→Cu(D)Ca→Zn→Fe→Cu20．为了减缓某一储水铁箱的腐蚀速度，在箱外焊接一块金属片，选择哪种金属片为好？（D）。（A）铜片（B）铁片（C）镀锡铁片（D）锌片。参照答案：1.A；2.A；3C；4.A；5.A；6.B；7.A；8.A；9.D；10.D；11.B；12.B；13.D；14.D；15.A；16.D；17.C；18.A；19.A；20.D；第八章表面现象练习8.11．已知20℃时水的表面张力为7.2810-2N•m-1,在此温度和压力p下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于（A）J。(A)7.2810-5(B)-7.2810-5(C)7.2810-1(D)-7.2810-12．对弯曲液面所产生的附加压力（B）。一定等于零（B）一定不等于零（C）一定不小于零（D）一定不不小于零。3．有二分之一径为r的球形肥皂泡，肥皂水溶液的表面张力为σ，肥皂泡内的附加压力是（D）。（A）ΔP=2σ/r（B）ΔP=σ/r（C）ΔP=0（D）ΔP=4σ/r4．憎液固体，其表面不能为液体所润湿，其对应的接触角θ是（B）。（A）θ＝0º（B）θ＞90º（C）θ＜0º（D）θ可为任意角5．在吸附过程中，下列热力学量变化对的的是（A）。(Ａ)ΔG<0,ΔH<0，ΔS<0；(Ｂ)ΔG>0,ΔH>0，ΔS>0；（Ｃ）ΔG<0,ΔH>0，ΔS>0；(D)ΔG>0,ΔH<0,ΔS<0。6．已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水-汞的界面张力为0.375N·m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N·m-1。由以上数据可以断定（B）。(A)水可以在汞-辛醇的界面上铺展；(B)辛醇可以在汞-水界面上铺展；(C)能在汞的表面铺展；(D)辛醇不能在汞的表面铺展。7．一种玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不一样温度水中上升的高度（A）。（A）相似(B)无法确定(C)25℃水中高于75℃水中(D)75℃水中高于25℃水中8．如图在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管左端加热时，管内的润湿性液体将（B）。（A）向左移动；（B）向右移动；（C）不发生移动；（D）因失去平衡而左右来回移动。9．常称为表面活性剂的物质是指当其加入水中后（D）。（A）能减少水的表面张力（B）能增大水的表面张力(B)不影响水的表面张力（D）能明显减少水的表面张力10．溶液表面吸附量Г总是（D）。（A）不小于零（B）不不小于零（C）为零（D）因溶质不一样而不一样11．物质的量浓度相似的下列各物质稀溶液，哪种物质发生较强的正吸附（A）。（A）十七碳酸（B）硫酸（C）醋酸（D）甲酸12．矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的（D）。（A）乳化作用（B）增溶作用（C）去污作用（D）润湿作用13．朗格缪尔吸附理论最重要的基本假设为（C）。（A）低压气体（B）固体表面不均匀（C）单分子层吸附（D）多分子层吸附。14．对于物理吸附的描述中，哪一条是不对的的（D）。（A）吸附力为范德华力，吸附一般不具选择性；（B）吸附热较小（C）吸附层可以是单分子层或多分子层；（D）吸附速度较小15．化学吸附的吸附力是（A）。(A)化学键力（B）分子间力（C）库伦力(D)都不是16．气体在固体表面的吸附服从朗格缪尔等温式时，饱和吸附量会随温度的升高而（A）。（A）减小（B）增大（C）不变（D）不能确定。17．同一物质的微小晶体与大块晶体相比，下列说法不对的的是（D）。（A）微小晶体的饱和蒸汽压大；（B）微小晶体的表面张力未变；（C）微小晶体的溶解度小；（D）微小晶体的熔点较低。18．人工降雨是将碘化银微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供（C）。（A）冷量（B）湿度（C）晶核(D)热量参照答案：1.A；2.B；3.D；4.B；5.A；6.B；7.A；8.B；9.D；10.D；11.A；12.D；13.C；14