高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题八第6课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

第6课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课时集训测控导航表知识点题号沉淀溶解平衡及影响因素3溶度积1,5沉淀溶解平衡的应用2,4综合6,7一、选择题sp的说法正确的是(D)A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小sp只受温度影响,温度升高Ksp减小sp只受温度影响,温度升高Ksp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变解析:温度不变,溶度积常数不变,故A不正确;升高温度,大多数难溶物的Ksp增大,但也有少数物质相反,故B、C均不正确;Mg(OH)2的Ksp只与温度有关,故D正确。2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,下列分析正确的是(D)A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度2S替代2+反应的离子方程式是Cu2++S2CuS↓解析:通过添加过量难溶电解质MnS,除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子,属于沉淀的转化,利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更难溶于水的原理,A错误;用Na2S替代MnS,会引入S2和Na+杂质,同时也能生成MnS沉淀,B错误;沉淀转化的离子方程式为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),C错误;整个反应过程中MnO2和浓盐酸的反应是氧化还原反应,沉淀转化是复分解反应,D正确。3.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(C)sp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动解析:A项,通过溶度积比较溶解度的大小时,物质的类型必须相同,AB2与CD类型不同,不能比较,错误;B项,溶度积与温度有关,与物质的量浓度无关,错误;C项,碘化银的溶解度更小,由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现,正确;D项,在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体,会生成可溶性Ca(HCO3)2,错误。4.下列说法中正确的是(B)A.用等体积的蒸馏水或0.01mol·L1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时,c(H+)、c(OH)均减小解析:AgCl沉淀在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),用盐酸洗涤时,c(Cl)较大,使平衡逆向移动,故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大,A项错误。MgCO3沉淀存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时,Mg2+与OH结合生成Mg(OH)2沉淀,B项正确。氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH,加入NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的pH减小;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中OH的浓度增大,pH增大,C项错误。因为温度不变,则水的离子积KW=c(H+)·c(OH)的值不变,故加水稀释时,c(H5.T℃时,浓度均为0.1mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1∶2混合。已知T℃时Mg(OH)2的Ksp×1012,Fe(OH)3的Ksp×1038。下列说法正确的是(D)A.混合前,氨水溶液中c(NH4+)∶c(OH)=1B.混合后c(NH4+)∶c(Cl)=1C.混合后c(Mg2+)·c(OH×10123溶液,白色沉淀变红褐色解析:混合前,氨水中NH3·H2O电离产生NH4+和OH,H2O电离产生OH和H+,则有c(NH4+)∶c(OH)<1∶1,A错误;浓度均为0.1mol·L1的MgCl2溶液、氨水溶液按体积比1∶2混合,两者恰好完全反应生成Mg(OH)2和NH4Cl,由于NH4+发生水解反应,则溶液中c(NH4+)∶c(Cl)<1∶1,B错误;溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,存在c(Mg2+)·c2(OH)=Ksp=×1012,C错误;由于Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp,则Fe(OH)3的溶解度远小于Mg(OH)二、非选择题6.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO4Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp×109×106×106×1012×1039回答下列问题:(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式:。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=。

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行:(填“可行”或“不可行”),并说明理由:

。

解析:由溶度积表知,MgCO3的Ksp最大,在溶液中溶解的最多,其他物质与MgCO3相差的数量级较大,在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2;pH=8,c(OH)=106mol·L1,则Ksp=c(Mg2+)·c2(OH)=c(Mg2+)×1012×1012,得c(Mg2+)=5.61mol·L1;Ksp=c(Fe3+)·c3(OH)=c(Fe3+)×1018×1039,得c(Fe3+×1021mol·L1,所以c(Mg2+)∶c(Fe3+∶×1021×1021。(2)“母液”中还含有Cl、SO4答案:(1)MgCO3+2OHMg(OH)2+CO32-×(2)Cl、SO(3)不可行若将“母液”循环使用,则溶液中c(Cl)和c(SO42-)增大,最后所得产物Na27.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L1)]如图所示。(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH(填字母)。

A.>1 B.4左右 C.<6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:

。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示:物质FeSMnSCuSKsp×1018×1013×1035物质PbSHgSZnSKsp×1028×1033×1024为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的(填字母)。

A.NaOH B.FeS 2S解析:(1)由图可知,在pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+,不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq),加入氨水后生成