辽宁省瓦房店市高中化学高一下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是认识和改造世界的重要方法，运用它可以发现物质及其变化规律。下列分类描述合理的是A．根据物质组成元素的种类可知由同一种元素组成的物质一定是纯净物B．根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应C．根据氧化物中是否含金属元素，把非金属氧化物归为酸性氧化物，金属氧化物归为碱性氧化物D．纯碱、烧碱两种物质的水溶液均为碱性，故纯碱、烧碱均属于碱

2、下列化学用语书写正确的是A．乙烯的空间填充模型：

B．羟基的电子式：

C．乙酸乙酯的结构简式：D．次氯酸的结构式：

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．足量S粉与56g的Fe粉充分反应，生成Fe2S3的粒子数为0.5NAB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC．18g水所含的电子数目为10NAD．3.2gO2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

4、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl-、Na+、NO、Ca2+B．NH、HCO、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SOD．Cu2+、NH、I-、Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：B．大理石加入稀盐酸中：C．铁粉加入氯化铁溶液中：D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．Q的氧化物对应的水化物均为强酸B．相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等D．T、Q的氢化物常温下均为无色气体

8、实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是

A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1C．装置Ⅱ、Ⅲ中分别放入浓H2SO4和饱和NaCl溶液D．装置Ⅴ中反应的离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO-＋H2O

9、我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．四种元素中W形成的单质熔点最高D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

10、海水中含有较多的等。从海水中获取下列物质不需要经过化学变化的是A．B．C．D．

11、在实验室采用如图装置制备并收集气体(下列试剂均可反应且能生成对应的气体)，合理的是

选项化学试剂制备的气体ANa2CO3和H2SO4(稀)CO2BMnO2和H2O2O2CNaCl和H2SO4(浓)HClDNa和H2OH2A．AB．BC．CD．D

12、下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)物质的量(mol)酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/L10mL60℃BMg0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL70℃

A．AB．BC．CD．D

13、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是

A．t1时，Z和X的浓度相等，v正(X)>v逆(X)B．t0=10s，开始到t0用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)C．该反应容器内的压强始终保持不变D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

14、用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1。

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8

kJ的热量，则ΔH1是（）A．﹣867kJ•mol﹣1B．﹣574kJ•mol﹣1C．﹣691.2kJ•mol﹣1D．﹣925.6kJ•mol﹣1

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成分是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是

A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景B．该多功能催化剂能加快化学反应速率C．a和b的一氯代物均有4种D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成

17、现有一简易“纸电池”，主要包括电极、电解质溶液和隔离膜(如图所示)，电极(Zn和Cu)和电解质溶液(稀硫酸)均“嵌”在纸上，用电流表测试。下列有关该电池的描述正确的是

A．放电时，电解质溶液中移向正极B．电流由铜电极经导线及电流表流向锌电极C．正极的电极反应式为D．电池工作一段时间后，负极电极材料的质量不变

18、被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1molZn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D．该电池电流由正极经外线路流向负极

18、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况下)，过滤得固体，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。忽略体积变化，下列说法正确的是A．残留固体为、B．原混合物中单质铁的质量为C．反应后溶液中的物质的量浓度为D．整个过程转移电子的物质的量为二、工艺流程题

19、Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

(1)步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。

(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。

Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。

(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。

III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：

(5)四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。三、实验题

20、亚硝酸钠()可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。

I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___________。

(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___________。

(3)“吸收塔”中主要发生的反应为NO、与溶液反应生成。写出NO、按物质的量之比与反应生成的化学方程式：___________。

II．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①，；

②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。

(4)向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是___________。

(5)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有___________(填化学式)杂质。

III．含量测定

(7)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以利用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数为___________。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦA02①⑥3②③④⑤⑦⑧(1)上表中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。

(2)①②③三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_______(写化学式，下同)，②⑥两种元素的简单离子中半径较大的是_______。

(3)④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

(4)不能作为比较⑤与⑦的非金属性强弱的依据是_______。

a．氢化物酸性⑦强于⑤

b．⑦单质能与⑤氢化物反应得到⑤单质

c．最高价氧化物的水化物酸性⑦强于⑤

d．常温下⑤的单质呈固态，⑦的单质呈气态

(5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为_______。

②若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为_______，写出C中发生反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)淀粉的分子式为___________；葡萄糖分子中含有的官能团名称是___________。

(2)写出反应⑤的化学方程式___________，反应类型为___________反应。

(3)下列有关的性质说法正确的是___________(填序号)。

a．密度比水小

b．能溶于水

c．能发生加成反应

d．能发生取代反应

(4)比乙烯多一个碳的同系物可以发生加聚反应，其加聚产物的结构简式可表示为___________。