河南省项城市高中化学高三上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是A．回收废旧塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理D．废铜屑为原料制硝酸铜：

3、日常生活中，佩戴的银饰会逐渐变黑，发生反应(未配平)。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子为直线构型B．中含有的中子数与电子数之比为61∶47C．当反应中转移2mol电子时，被还原的气体体积为11.2L(标准状况下)D．室温下，将0.1LpH=2的溶液稀释10倍后，溶液中的数目为

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：B．1-氯丁烷的结构简式：C．乙烷的球棍模型：

D．聚乙烯的链节为：

6、下列实验装置或原理能达到实验目的的是（

）A．形成原电池B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO

7、如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是

A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用含(铁酸镓)、(铁酸锌)、的炼锌矿渣制备GaN的流程如下：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。

②常温下，，，。

③、的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表，萃取与反萃取的过程可表示为。盐酸浓度246反萃取率/%86.969.117.59.452.171.3回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下“调pH”时，为尽可能多地提取并确保不混入，pH不超过___________(忽略调pH时对溶液体积的影响)。

(3)“脱铁”和“反萃取”时，根据信息③选择盐酸的浓度___________

，___________。

(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应，制得GaN的同时还有一种产物生成，该反应化学方程式为___________。

(6)流程中可以循环利用的物质是___________。四、原理综合题

10、大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：

(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=akJ·mol-1

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ·mol-1。则a=___。

(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H，测得其他条件相同时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H____________(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH3OH)正________M点v(CH3OH)逆。

②T1K后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是________(填字母)。

(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1。测得开始时容器内总压为3×105Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则v(CO)=____Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp=_____Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为__________；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是_______。

11、回答下列问题：

(1)、、是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他二种卤化物，原因是_______。化合物熔点/℃377-24.12155(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点/℃23.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如)。

(4)写出的价电子排布式_______。

(5)基态原子核外电子能量最高的电子所占的能级是_______。

(6)与同一个原子相连的原子构成的空间构型为_______。

(7)晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。

12、3—四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下：

已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

ii．R1COOR2R1CH2OH+R2OH

(1)E的名称为___________，A→B的反应类型是反应___________。

(2)由H生成3—四氢呋喃甲醇的化学方程式为___________。

(3)实验室中B→D的氧化过程不宜选用银氨溶液或新制氢氧化铜的原因是：___________。

(4)G的结构简式为：___________。

(5)3—四氢呋喃甲醇有多种同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出气体的有__________