河北省叶城市高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性C．Mg、Al和Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．62g白磷中含有P－P键的数目为3NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、

的一氯代物的种数有A．3种B．4种C．5种D．6种

6、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．

7、将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D中的试剂是____________，F装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。三、工艺流程题

9、超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图：

资料：ⅰ．含银废催化剂成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3为载体，且不溶于硝酸

(1)预处理

过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有____，银与稀硝酸反应的离子方程式是___。

(2)分离除杂

①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是___。

②过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的化学方程式是___。

(3)回收率测定

采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。

已知：ⅰ．Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8

ⅲ．AgSCN可溶于浓硝酸

①判断已达滴定终点时的现象是___。

②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是____。

③该工艺获得粗品中银的回收率是___(用字母表示)。

(4)精炼

精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正确的是___(填选项)

A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+

C．钛电极电势高

D．阴历区可获得超细银粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．电解液中添加Ti3+/Ti4+，可实现Ti3+/Ti4+循环利用四、原理综合题

10、中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1。

(1)若要该反应自发进行，_____(填“高温”或“低温”)更有利。

(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．CO的百分含量不再变化D．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前5分钟内，v(H2)=_____。

②T1℃时，该反应的化学平衡常数K=_____。

③10min时，改变的外界条件可能是_____。

(4)T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_____(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

(5)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为______。

11、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：

I.一种Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

(1)Zn2+价电子轨道表示式为__________。

(2)该配合物中电负性最大的元素是__________。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）A．[He]2s22p3B．[He]2s22p2C．[He]2s22p23s1D．[He]2s22p13s1(4)该配合物中C的轨道杂化类型为__________。

(5)该配合物中Zn2+的配位数为__________个。

Ⅱ.ZnS常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。

(6)ZnS常见有2种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。

下列说法错误的是__________。（填序号）A．立方ZnS中与S2—最近的S2—有12个B．两种晶胞中Zn2+的个数都为4C．立方ZnS中S2—的配位数为4D．可用X—射线衍射实验鉴别六方ZnS是否属于晶体(7)立方ZnS中，若Zn2+与S2-最短距离为anm，则晶胞密度ρ=__________g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

12、抗肿瘤药物培美曲塞的前体M(

)的一种合成路线如下：

已知：

(1)C中官能团的结构简式为___________，F的名称是___________(采用系统命名法)。

(2)实现E→F的转化需加入的试剂是___________。

(3)M分子虚线框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。

(4)K→M的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是___________。

(5)