2022年广东省茂名市信宜思贺中学高一化学月考试卷含解析

2022年广东省茂名市信宜思贺中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：A略2.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应

B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.NaOH与稀硫酸反应参考答案：B分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。详解：A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。答案选B。3.60

g石灰石在高温下与23

g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是

A．5.6

L

B．11.2

L

C．13.44

L

D．6.72

L

参考答案：C4.标准状况下，将VL气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是ag/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池(下图)在使用时的电极反应如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气

B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气

C．H2在负极发生氧化反应

D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O参考答案：B略6.有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（

）A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为－1参考答案：C【分析】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数；

B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；

C.根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；

D.氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价。【详解】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数=7×5-1=34，A项正确；B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，B项正确；C.化合物N5AsF6中As化合价+5价，C项错误；D.氟是最活泼的非金属，在化合物中显-1价，D项正确；答案选C。

7.下列表格中各项都正确的组是

碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3?H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

参考答案：A试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。8.

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：BC略9.下列说法正确的是

A．物质的量是表示物质多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

参考答案：B略10.今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是电解质的可能性大 B．X不可能是非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物参考答案：A考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质．解答：解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误；故选A．点评：本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH参考答案：A试题分析：离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱电解质，书写离子方程式时均不拆分。故反应的离子方程式为Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc。答案A。12.下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（

）A．MnO2→Mn2+

B.PCl3→PCl5

C.

HCl→H2

D.SO2→SO32-参考答案：B13.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A．b一定小于c

B．单质的还原性X>ZC．Y2—的还原性大于Z—

D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略14.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是A．铝元素位于第3纵行

B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价

D．第16纵行元素都是非金属元素参考答案：B15.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A、乙醇（乙酸）

溶液

分液

B、乙烯（）

溶液

洗气

C、乙烷（乙烯）

H2（催化剂）

催化加氢

D、乙醇（水）

蒸馏参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。参考答案：(1)过滤

(2)Fe2O3

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(3)NaAlO2

盐

(4)氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(5)硅酸钠（或Na2SiO3）解析：工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br