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文档简介
2022年广东省茂名市信宜思贺中学高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在一定温度、压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物,则该气体化合物的化学式为(
)A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3参考答案:A略2.化学反应中往往伴随着能量的变化,下列反应既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应
B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D.NaOH与稀硫酸反应参考答案:B分析:凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应,结合反应中的能量变化解答。详解:A.石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,属于吸热的非氧化还原反应,A错误;B.铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝,既属于氧化还原反应,又属于放热反应,B正确;C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应,C错误;D.NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,属于放热反应,但不是氧化还原反应,D错误。答案选B。3.60
g石灰石在高温下与23
g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是
A.5.6
L
B.11.2
L
C.13.44
L
D.6.72
L
参考答案:C4.标准状况下,将VL气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是ag/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(
)A.
B.
C.
D.参考答案:B略5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液,电子经外电路、质子(H+)经内电路到达另一电极后发生电极反应,这种电池(下图)在使用时的电极反应如下:
2H2—4e-==4H+
O2+4e-+4H+==2H2O
下列说法不正确的是
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是氧气
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是氧气
C.H2在负极发生氧化反应
D.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O参考答案:B略6.有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是(
)A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案:C【分析】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数;
B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键;
C.根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断;
D.氟是最活泼的非金属,在化合物中显-1价。【详解】A.多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数=7×5-1=34,A项正确;B.同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键,N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的,B项正确;C.化合物N5AsF6中As化合价+5价,C项错误;D.氟是最活泼的非金属,在化合物中显-1价,D项正确;答案选C。
7.下列表格中各项都正确的组是
碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3?H2OFeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO
参考答案:A试题分析:烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐;干冰是固态二氧化碳,属于非电解质,故A正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,故B错误;明矾是,属于盐,故C错误;NaClO属于盐是电解质,故D错误。8.
下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2参考答案:BC略9.下列说法正确的是
A.物质的量是表示物质多少的物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
参考答案:B略10.今有一种标况下为固态的化合物X,X本身不导电,其熔化状态或水溶液能够导电,下列关于该化合物X的说法中,正确的是()A.X是电解质的可能性大 B.X不可能是非电解质C.X只能是盐类 D.X可以是任意化合物参考答案:A考点:电解质与非电解质.
专题:物质的分类专题;电离平衡与溶液的pH专题.分析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等;非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物;因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电,满足电解质的定义,所以X一定为电解质.解答:解:A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电,满足电解质的定义,所以X一定为电解质,故A正确;B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物,X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电,因此X不可能是非电解质,故B错误;C、X可能是盐,也可能是CaO等金属氧化物,故C错误;D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电,如CO、P2O5等,因此X不可以为任何化合物,故D错误;故选A.点评:本题关键理解透电解质、非电解质的定义,抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可11.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH参考答案:A试题分析:离子反应发生的条件:反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成,因此硫酸铅与醋酸铵能够反应,是因为生成了醋酸铅,醋酸铅是弱电解质,书写离子方程式时不拆分,生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱电解质,书写离子方程式时均不拆分。故反应的离子方程式为Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc。答案A。12.下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是(
)A.MnO2→Mn2+
B.PCl3→PCl5
C.
HCl→H2
D.SO2→SO32-参考答案:B13.主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—,半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是A.b一定小于c
B.单质的还原性X>ZC.Y2—的还原性大于Z—
D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案:A略14.在元素周期表中,从左到右共有18个纵行。第1纵行(氢除外)为碱金属元素,稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是A.铝元素位于第3纵行
B.过渡元素在周期表中占10个纵行C.第17纵行所有元素的化合价都有+7价
D.第16纵行元素都是非金属元素参考答案:B15.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是
A、乙醇(乙酸)
溶液
分液
B、乙烯()
溶液
洗气
C、乙烷(乙烯)
H2(催化剂)
催化加氢
D、乙醇(水)
蒸馏参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:_____________。(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为_________。(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___________,它属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为__________________________。(5)滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定还含有__________________。参考答案:(1)过滤
(2)Fe2O3
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(3)NaAlO2
盐
(4)氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)硅酸钠(或Na2SiO3)解析:工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质)提取氧化铝,向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热,Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐,Fe2O3不和NaOH反应,然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3,滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2,通入CO2并控制一定条件过滤得到Al(OH)3,滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠,将Al(OH)3洗涤过滤加热,Al(OH)3分解生成Al2O3和水,则N为Al2O3;则(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物,Fe2O3不和NaOH反应,然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3,生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(3)根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2,它属于盐类物质。(4)氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液中,实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E,可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入
。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
。参考答案:(1)Cl2KSCN
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)铁粉
(4)3Fe+
4H20(g)Fe3O4+4H218.(10分)称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L(标准状况,下同)气体及0.56g残余固体;第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体;第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物,化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体,使之和1.000LO2混合并反应,消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案:单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量,不能写成Mg3(PO4)2,不得分;若写成MgHPO4扣一半分。19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br
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