【化学课件】盐类的水解 2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1

meiyangyang8602请你说说！根据生活和学习经验，你能解释出现下列现象的原因吗？除锈剂主要成份NH4ClNa2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？为什么氯化铵溶液能除铁锈？FeCl3溶液久置，为什么会出现丁达尔效应？第三节盐类的水解

第三章水溶液中的离子反应与平衡赵健第1课时

盐类的水解

meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602H2O酸性酸H2O碱性碱H2O？性盐请你思考！酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液酸碱性如何呢？C(H+)>C(OH-)

C(H+)<C(OH-)C(H+)=C(OH-)01盐溶液的酸碱性赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602基于物质类别研究物质性质根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3meiyangyang8602meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性【实验探究】课本P69页meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性说说你的实验方案酸碱指示剂法pH试纸法pH计法meiyangyang8602meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性meiyangyang8602meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性meiyangyang8602meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性meiyangyang8602根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClNaHCO3KNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型pH=7强酸强碱盐pH＞7pH＜7强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH=7pH＞7pH＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH＞7强碱弱酸盐meiyangyang8602盐溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐meiyangyang8602

盐溶液的酸碱性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性分析上述实验结果，我们探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因?赵健02盐溶液呈现不同酸碱性的原因meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸性、碱性还是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小，那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴电离方程式⑵盐溶液中存在的离子⑶离子之间是否发生反应⑷有无弱电解质生成⑸c(H+

)和c(OH-)相对大小meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因加NH4Cl:

NH4ClCl-+NH+4纯水:H2OH++OH-meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因加NH4Cl:

总反应方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4

NH4ClCl-+NH+4纯水:+NH3·H2OH2OH++OH-c(H+)＞c(OH-)酸性meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因

分析NH4Cl溶液呈酸性的原因盐溶液NH4Cl溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-离子浓度降低，水的电离正向移动①强酸弱碱盐水解后溶液显酸性，pH＜7。②这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。meiyangyang8602请你试试！仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

c(H+)＜c(OH-)碱性①强碱弱酸盐水解后溶液显酸性，pH＞7。②这类盐包括：K2CO3、Na2S、Na3PO4、NaHCO3、CH3COONa等。meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因说明CH3COONa溶液呈碱性的原因盐溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH）氢离子浓度降低，水的电离正向移动meiyangyang8602meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

盐溶液中的离子Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl–、NH4+、H+、OH–、Na+、CH3COO–、OH–、H+、有无弱电解质生成H2ONH3

·H2OH2OCH3COOHH2O

c(H＋)和c(OH－)相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)

盐溶液的酸碱性中性酸性碱性meiyangyang8602Na2CO3的水解情况——与CH3COONa类似第一步HCO3－H2OOH－＋H＋Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

＋CO32－＋H2OOH－＋HCO3－总离子方程式：第二步HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3生成的HCO3－进一步发生水解：meiyangyang8602盐溶液呈现不同酸碱性的原因Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。03盐类的水解赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类的水解在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。实质生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离水解的特点04盐类水解的规律赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的规律酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱能水解)碱性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是(碱弱能水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱都水解)谁强显谁性meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的规律有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性

谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解两弱具体定下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？FeCl3NaHCO3KCl溶液酸碱性是否水解水解的离子酸性碱性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-无meiyangyang8602练习meiyangyang86021.盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应B2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_Bmeiyangyang8602练习3.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤meiyangyang8602请你说说！盐类水解反应与中和反应的关系如何？如何正确书写盐类水解的离子方程式

一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“

”。05盐类水解的离子方程式书写赵健meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的离子方程式书写如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–一元弱酸强碱盐一元弱碱强酸盐水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+meiyangyang8602meiyangyang8602

盐类水解的离子方程式书写多元弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋多元弱碱盐的水解视为一步完成(主)(次)如：Na2CO3如：FeCl3meiyangyang8602练习判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O⇌HF+OH—呈碱性NH4NO3:NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O⇌Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性meiyangyang8602

盐类水解的离子方程式书写多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸你知道吗？泡沫灭火器的反应原理吗？H2OAl3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

＋＝Al3＋＋3HCO3－