【化学课件】反应热第2课时 2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节反应热第2课时化学反应的热效应第一章21认识热化学方程式，了解热化学方程式的含义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。认识燃烧热，并能进行简单的计算。化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢？热化学方程式以H2与Cl2反应生成HCl为例H2+Cl22HCl点燃该化学方程式只表明了化学反应中的物质变化，没有表明能量变化表明了1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)∆H＝−184.6kJ/mol表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式热化学方程式热化学方程式和化学方程式的差异

普通化学方程式热化学方程式化学计量数只能是

。既可以是_____，也可以是

。状态

ΔH正负号及单位

意义

表明了化学反应中的

变化

表明了化学反应中的

变化和

变化。遵循守恒规律

守恒

守恒和

守恒整数整数分数不用标明要标明不表示标明大小及正负号物质物质能量质量质量能量H2(g)+O2(g)=H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12等质量水的焓H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)水的聚集状态变化时的焓变示意图H2(g)+O2(g)=H2O(l)

∆H2＝-285.8kJ/mol12书写热化学方程式时注意：①要标注物质的状态.下面是25℃、101kPa下的两个热化学方程式，探究1①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H2＝−483.6kJ/mol③H2O(g)==H2(g)+O2(g)∆H3＝+241.8kJ/mol12③∆H数值与化学计量数相对应(化学计量数加倍，ΔH值也加倍)

④正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反⑤化学计量数仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数)书写热化学方程式时注意：下面是25℃、101kPa下的三个热化学方程式，探究1归纳总结：热化学方程式的书写要求注明反应的温度、压强(250C，101kPa时可不注明)注明各物质的状态(s、l、g、aq)

化学计量数不表示分子数或原子个数，仅表示物质的量(可以是整数，也可以是分数)热化学方程式一般不要写反应条件，包括“↑”“↓”由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反【对点训练1】依据下列信息写出下列反应的热化学方程式(常温下)（1）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。

（2）16gCH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量。

（3）标况下，22.4L氨气在氧气中充分燃烧生成N2和液态水时释放的热量为316.3kJ。C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131．5kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－14NH4(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1265.2kJ·mol－1阅读教材P9，思考：ΔH中的单位mol-1代表什么含义？热化学方程式正误判断方法放热反应一定为“-”，吸热反应一定为“+”单位一般为“kJ·mol-1”，易写错成“kJ”或漏写物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错反应热的数值必须与热化学方程式的化学计量数相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反一审“+”“-”二审单位三审状态四审数值对应性五审是否符合概念如表示燃烧热、中和反应反应热的热化学方程式是否正确我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？如何比较不同物质的燃烧的热效率呢？木材燃烧煤炭燃烧燃气燃烧酒精燃烧燃烧热定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位为kJ/mol碳→CO2(g)

、氢→H2O(l)、硫→SO2(g)、氮→N2(g)等注意示例H2(g)+O2(g)=H2O(l)

∆H2＝−285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(g)

∆H1＝−241.8kJ/mol12反应热燃烧热1．下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？①CH4(g)＋

O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－607.3kJ·mol－1②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－12．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1的反应热是

，燃烧热是

kJ·mol－1；H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1的反应热是

，燃烧热是

，如此可知反应热的数值与化学计量数

，燃烧热的数值与化学计量数

。3212－571.6kJ/mol－285.8kJ/mol－285.8kJ/mol－285.8kJ/mol成正比无关探究3燃烧热和中和热的比较

燃烧热中和热相同点能量变化

热反应ΔH及其单位ΔH

0，单位均为

。不同点反应物的量

mol不一定为1mol生成物的量不确定

mol表示方法燃烧热为akJ/mol或ΔH＝

kJ/mol中和热为57.3kJ/mol或ΔH＝

kJ/mol热化学方程式

燃烧热放<-a-57.3可燃物计量系数为1，燃烧产物为指定物质H2O(l)的计量系数为11kJ/mol1【对点训练2】写出表示下列物质燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H＝−890.3kJ/mol⑴甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。⑵乙醇（C2H5OH）的燃烧热的△H=－1366.8kJ/mol。C2H6O(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1热化学方程式正误判断方法一看可燃物的化学计量数是否为11二看元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物2三看ΔH的数值和单位是否正确3燃烧热3.有关燃烧热的计算：例1：0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。写出表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式。

例2：在25℃、101kPa时，CH4的燃烧热△H=－890.3，则10LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？燃烧热B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1397.46kJ例3：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的燃烧热依次为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、5518kJ/mol、890.3kJ/mol，则相同质量的H2、CO、C8H18(l)、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A.H2(g)

B.CO(g)C.C8H18(l)

D.CH4(g)燃烧热B例4：已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成二氧化碳气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则表示CO燃烧热的热化学方程为

。燃烧热CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol燃烧热5.下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1

，现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是(

)A.2∶1B.3∶1C.4∶1D.5∶1例4.某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧热ΔH为－393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热ΔH为－242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热ΔH为－283kJ·mol－1)(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有反应的热化学方程式：

(2)你认为该同学的结论是否正确，请简要说明其理由：

－317．3已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N—N为154kJ，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(

) A.194B.391

C.516

D.658