高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》课件

节元素周期律节元素周期律1一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价）结论：随着原子序数的递增，元素的化合价变化也呈周期性变化！一些元素的主要化合价（最高正价与最低负价）结论：随着原子2结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问以第三周期元素为例进行讨论!结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排3元素金属性强弱的判断依据：元素的金属性-----指元素的原子失去电子的能力.1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。元素金属性强弱的判断依据：4科学探究:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过会儿加热试管至水沸腾。观察现象。探究实验一取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。探究实验二科学探究:探究实验一取一小片铝和一小段镁带镁5钠镁铝金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水------与酸------氢氧化物碱性冷水、剧烈冷水、缓慢热水、较快结论金属性：Na>Mg剧烈迅速结论金属性：Mg>AlNaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性：Na>Mg>Al钠镁铝金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水---6元素非金属性强弱的判断依据：元素的非金属性------指元素的原子得到电子的能力.1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱，酸性越强,则元素的非金属性越强。元素非金属性强弱的判断依据：7氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实Ⅰ氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性S8氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸酸性更强科学事实Ⅱ氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17C9本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属10元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgA11元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期律元素的性质随着原子序数递增而呈周期性的变化。元素周期律的实质：结构（元素原子的核外电子排布）决定性质（元素的性质）元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核123、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/24、元素性质呈随着原子序数的递增而呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子的电子层数呈周期性的变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素原子的半径呈周期性变化3、已知X、Y、Z为三种原