沪教版九年级下册化学知识点培优系列7.2.3中和反应

第3课时中和反应知识点一中和反应【师生合作】阅读教材P47最后一自然段～P48,师生共同完成“活动与探究”后完成:1.氢氧化钠与盐酸的反应:(1)现象:酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液变红色,再滴入稀盐酸又变无色。

(2)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生了反应。(3)反应方程式:HCl+NaOHNaCl+H2O。

2.中和反应:(1)概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。

(2)实质:酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程,即H++OH-H2O。

(3)盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。

中和反应会生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,虽然生成了盐和水,但由于反应物中没有酸,故不属于中和反应。3.酸、碱性变化:(1)恰好完全反应,反应后溶液呈中性;

(2)酸过量,反应后溶液呈酸性;

(3)碱过量,反应后溶液呈碱性。

4.温度变化:中和反应的过程要放出热量。

5.常见的中和反应:请写出下列化学方程式。(1)氢氧化钙与盐酸反应:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;

(2)氢氧化钠与硫酸反应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。

【微练习】某同学用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂探究“酸与碱能否发生反应”。下图所加试剂①②③分别是稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸,若测得最终所得无色溶液呈酸性,则溶液中的溶质为HCl和NaCl。

【小组讨论】除了用酸碱指示剂外,还可用什么方法证明酸、碱之间发生了化学反应?提示:(1)用pH试纸测定溶液pH的变化。(2)用温度计检测溶液温度的变化。(3)加入其他化学试剂,根据反应现象证明酸或碱已不存在。知识点二中和反应在实际中的应用【合作学习】学习小组共同完成教材P48“交流与讨论”后完成:1.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水含有硫酸等杂质,可以用氨水(NH3·H2O)进行中和处理。2.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用熟石灰改良酸性土壤。

3.用于医药:在生活中被蚊虫叮咬可涂抹肥皂水或稀氨水等碱性物质;常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多,化学方程式为3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O。

应用中和反应时,通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染,对人体是否有危害,操作是否简便以及价格等,如不能用氢氧化钠中和胃液中过多的胃酸等。考点一中和反应的实验探究【典例1】(2020·黔东南中考改编)做“中和反应”实验时,小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,那反应后溶液中的溶质是什么?

【提出猜想】猜想一:溶质是Na2SO4猜想二:溶质是Na2SO4和NaOH猜想三:溶质是Na2SO4和H2SO4

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变红色猜想一正确,猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量的黑色CuO粉末,振荡粉末溶解,溶液由无色变蓝色

猜想三正确【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为:①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是稀硫酸显酸性,也不能使酚酞溶液变色。

②同学们经过讨论,一致认为方案二能够证明猜想三是正确的,并讨论除此方案外,还可以向烧杯的溶液中加入锌(合理即可)或碳酸盐等物质进行证明。

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。【名师点拨】检验酸过量的方法(1)滴加石蕊溶液,石蕊溶液变红色。(2)加入活泼金属,有气泡冒出。(3)加入金属氧化物,金属氧化物溶解,往往溶液的颜色也发生改变。(4)加入碳酸盐,有气泡冒出。(5)测定溶液的pH,结果小于7。若没有以上现象出现,则恰好完全反应。【追踪训练】(2019·雅安中考)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【知识卡片】氯化钠溶液显中性,氯化铜易溶于水。【实验探究】(1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。①实验结论:证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。

②从微观的角度分析,该反应的实质是H+和OH-反应生成水分子(或H++OH-H2O)。

③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(用化学方程式表示)。

(2)方案Ⅱ:实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条若有气泡产生稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象。

(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”B、D(填序号)。

A.铜片 B.pH试纸C.氧化铜 D.紫色石蕊试液考点二中和反应过程中溶液pH的变化【典例2】(2020·滨州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是 (D)A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【名师点拨】溶液pH的变化规律(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7。(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7。【追踪训练】1.(2020·黔西南州中考)室温下,将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中,边滴边搅拌,用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是 (C)A.容器中发生的反应属于中和反应B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C.b点表示HCl与NaOH等质量反应D.c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH2.(2019·吉林中考)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题:(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色。

(2)曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。

(3)C点溶液中含有两种溶质。

【思维导图】【易错辨析】1.生成盐和水的反应一定是中和反应。 (×)2.中和反应属于复分解反应。 (√)3.向盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞不变色,说明恰好完全反应。 (×)4.服用氢氧化钙中和胃液中过多的胃酸。 (×)知识点一中和反应及其应用1.下列化学反应中属于中和反应的是(D)A.CO2+H2OH2CO3B.CuO+2HClCuCl2+H2OC.2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑D.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(A)A.石灰浆抹的墙壁变得坚硬B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的硫酸3.(2020·德州中考)夏天我们被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,可在叮咬处涂抹下列物质中的(C)物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂水pH2～34～578～99～10A.食醋 B.酱油C.肥皂水 D.食盐水4.下列药品或仪器中,不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是 (A)A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液C.pH计 D.温度计5.(2020·青岛市北区期末)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则(A)A.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等B.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等C.混合前后阳离子总数不变D.混合前后水分子总数不变6.室温下,将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞),用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热),变化情况如图所示,下列叙述不正确的是(B)A.从A到C过程中,烧杯中溶液的pH逐渐减小B.从A到C过程中,反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaClD.B点溶液颜色刚好从红色变无色知识点二中和反应过程探究7.(2020·信阳模拟)已知甲、乙分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。如图表示:向盛有10mL甲(其中滴有少量紫色石蕊溶液)中加入乙时,溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题:(1)甲是氢氧化钠溶液;滴有少量紫色石蕊溶液的甲呈蓝色。

(2)当溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质是HCl和NaCl。(指示剂除外)

8.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:实验一:取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为溶液变红,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。

实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一:只有NaCl;猜想二:有NaCl和NaOH;猜想三:有NaCl和HCl。你认为猜想二不合理,其理由是溶液呈无色,氢氧化钠能使酚酞溶液变红。

【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中,加入石蕊溶液

溶液呈紫色(或溶液呈红色)(答案合理即可)

猜想一(或三)成立

【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法,你认为需向酸性土壤中加入Ca(OH)2(或熟石灰)进行改良。

9.(2020·咸宁中考)实验室中稀硫酸因标签破损,需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g,逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是Na2SO4。

(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。解:设稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9820g×16% x8098=x=3.92g稀硫酸中溶质的质量分数为3.92答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。【核心素养练】(科学探究与创新意识)盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。(1)盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。

(2)实验中加入酚酞溶液的目的是验证盐酸与氢氧化钠发生反应。

(3)根据pH变化图象判断,该反应的实验过程是按照乙(填“甲”或“乙”)图进行。

(4)图象上A、B、C三点表示的溶液中,表示反应物二者恰好完全反应的是B(填“A”“B”或“C”)点的溶液,呈现无色的是B、C(填“A”“B”或“C”)点的溶液。C点所对应的溶液中溶质的主要成分是NaCl、HCl(填化学式)。

(5)向C点所对应的溶液中加入一种药品,便能确定溶质组成。这种药品可能是A、C(填字母)。

A.CuOB.CuC.紫色石蕊溶液课时提升作业七中和反应1.下列物质中,能与稀盐酸发生中和反应的是 (C)A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO32.(2018·上海中考)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是 (A)A.颜色改变 B.温度升高C.碱性减弱 D.质量增加3.(2020·泰安中考)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 (A)A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类不变4.做中和反应实验时,向5mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液,然后再逐滴加入稀盐酸,有关分析正确的是 (A)5.(2020·杭州质检)为完全中和氢氧化钠溶液,需用一定量的盐酸,如果改用等浓度等质量的硝酸,反应后溶液的pH为 (A)A.大于7 B.小于7C.等于7 D.等于06.(2019·枣庄中考)向盛有50mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量,随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是 (D)7.(2020·长春中考)根据图回答问题:(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是溶液由红色变为无色;

(2)反应中,数目减少的离子是H+、OH-(填离子符号);

(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是ABC。

A.取样,加入CuO粉末B.取样,滴加NaOH溶液C.取样,加入CaCO3粉末D.取样,滴加AgNO3溶液8.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为10mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显红色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显无色。

(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢。

9.(2019·常州中考)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。(1)烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。

(2)仪器A中溶液的溶质是HCl(填化学式)。

(3)图3中V的数值最接近12(填“6”“12”或“16”)。

(4)下列说法错误的是C。

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反