《无机化学》复习题

《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。（1）NaCl的溶解度。（2）溶液的质量分数。（3）溶液的物质的量浓度。（4）溶液的质量摩尔浓度。（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。3.在相似温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相似渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2%（B）3%（C）4%（D）5%4.处在恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。5.处在室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增长；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的Kb=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的构成是（A）S2；（B）S4；（C）S6；（D）S8。7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g水中加入甘油（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）（A）9.89g；（B）3.30g；（C）1.10g；（D）19.78g。8.在1000g水中溶解3g碘化钾，将溶液降温至产生500g冰时的温度是（水的Kf=1.86K·mol-1·kg）（A）-0.234℃；（B）-0.134℃；（C）-0.067℃；（D）-0.034℃。9.某温度下，α粒子以1.50×107m·s-1的速率运动，其波长为（A）6.65×10-18m；（B）6.65×10-15m；（C）2.66×10-14m；（D）2.66×10-17m。10.原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表达（A）ψ值的大小；（B）Y值的大小；（C）r值的大小；（D）4πr2dr值的大小。11.下列轨道上的电子，在平面上的电子云密度为零的是（A）3s；（B）3p；（C）3p；（D）3d2。12.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（A）3，2，+1，+;（B）2，1，+1，-;（C）3，1，0，-;（D）3，1，-1，-。13.第四面期元素原子中未成对电子数量多可达（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。14.有A，B，C，D四种元素。其中A为第四面期元素，与D可形成1：1和1：2原子比的化合物。B为第四面期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相似的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。15.有A，B，C，D，E，F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元素的价电子构型。（1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A＞B＞C，已经C有3个电子层。（2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。16.判断下列各对化合物中键的极性大小。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。17.已知立方ZnS（立方面心）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数为（A）12；（B）8；（C）6；（D）4。18.下列化合物中具有极性共价键的是（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。19.下列化合物中共价性最强的是（A）LiI；（B）CsI；（C）BeI2；（D）MgI2。20.下列晶体中熔点最高的是（A）CaCO3；（B）（NH4）2CO3；（C）BaSO4；（D）FeSO4。21.下列化合物中，键的极性最弱的是（A）FeCl3；（B）AlCl3；（C）SiCl4；（D）PCl5。22.下列廉洁与否对的？举例阐明并解释原因。（1）非极性分子中只有非极性共价键；（2）极性分子中的化学键均有极性；（3）形成离子晶体的化合物中不也许有共价键；（4）全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体；（5）相对分子质量越大，分子间力越大；（6）色散力只存在于非极性分子之间；（7）键比π键的键能大；（8）化合物中阳离子的极化能力越强，在水中的溶解度越小。23.下列物质中，摩尔熵最大的是（A）MgF2；（B）MgO；（C）MgSO4；（D）MgCO3。24.下列反应中，最大的是（A）C(s)+O2(g)→CO2(g)；（B）2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)；（C）3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)；（D）CuSO4(s)+5H2O(1)→CuSO4·5H2O(s)。25.下列反应中，最小的是（A）CO(g)+O2(g)→CO2(g)；（B）SO2(g)+O2(g)→SO3(g)；（C）C(s)+O2(g)→CO2(g)；（D）S(s)+O2(g)→SO2(g)。26.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是（A）Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)；（B）Fe2O3(s)+C(s)→2Fe(s)+CO2(g)；（C）N2O4(g)→2NO2(g)；（D）6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)。27.反应H2(g)+N2(g)→NH3(g)，当ξ＝mol时，下面论述中对的的是（A）消耗掉molN2；（B）消耗掉molH2；（C）生成molNH3；（D）消耗掉N2，H2共1mol。28.液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增长的是（A）蒸气压；（B）摩尔自由能；（C）摩尔熵；（D）液体质量。29.在某温度下平衡A+B＝G+F的△H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是（A）（正）减小，（逆）增大；（B）（正）减小，（逆）增大；（C）（正）和（逆）都减小；（D）（正）增长的倍数不不小于（逆）增长的倍数。30.可逆反应A+2B≒2C，已知某温度下正反应速率常数（正）=1，逆反应速率常数（逆）=0.5，则处在平衡状态的体系是（A）[A]=1mol·dm-3，[B]=[C]=2mol·dm-3；（B）[A]=2mol·dm-3，[B]=[C]=1mol·dm-3；（C）[A]=[C]=2mol·dm-3，[B]=1mol·dm-3；（D）[A]=[C]=1mol·dm-3，[B]=2mol·dm-3。31.反应2SO2(g)+O2(g)<==>2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增长一倍，则（A）平衡向右移动；（B）平衡向左移动；（C）平衡不发生移动；（D）无法判断。32.合成氨反应3H2(g)+N2(g)<==>2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。33.在298K反应BaCl2•H2O(s)<==>BaCl2(s)+H2O(g)到达平衡时，（H2O）=330Pa，则反应的为为（A）-14.2kJ·mol-1；（B）14.2kJ·mol-1；（C）142kJ·mol-1；（D）-142kJ·mol-1。34.通过计算阐明：中和50.0cm3，pH=3.80的盐酸与中和50.0cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需NaOH的物质的量与否相似？[已知（HAc）=1.8×10-5]35.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表达为（A）14-pOH（B）/pOH（C）10pOH-14（D）1014-pOH36.已知H2CO3=4.2×10-7，=5.6×10-11H2S=1.3×10-7，=7.7×10-15将相似浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列对离子浓度相对大小对的的是（A）[CO]<[S2-]；（B）[CO]＞[S2-]；（C）[HCO]<[S2-]；（D）[HS-]<[CO]。37.在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是（A）H3PO4；（B）H2PO；（C）H3PO；（D）PO。38.已知H3PO4的=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13，则在0.1mol·dm-3NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的次序对的的是P70（A）Na+，H2PO，HPO，H3PO4，PO；（B）Na+，H2PO，HPO，PO，H3PO4；（C）Na+，HPO，H2PO，H3PO4，PO；（D）Na+，HPO，H2PO，PO，H3PO4。39.某二元弱酸H2A的=6×10-8，=8×10-14，若其浓度为0.05mol·dm-3，则溶液中A2-浓度约为（A）6×10-8mol·dm-3；（B）8×10-14mol·dm-3；（C）3×10-8mol·dm-3（D）4×10-14mol·dm-3。40.将0.002mol·dm-3Na2SO4溶液与0.02mol·dm-3BaCl2溶液等体积混合，能否沉淀完全？41.BaSO4的相对分子质量为233，=1.0×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量是（A）0.0021g；（B）0.021g；（C）0.21g；（D）2.1g。42.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·dm-3，则该溶液的pH为{[Mg(OH)2]=1.8×10-11}（A）5.26;（B）4.37;（C）8.75;（D）9.6343.在0.10mol·dm-3Fe2+溶液中通入H2S至饱和(0.10mol·dm-3)，欲使FeS不沉淀，溶液的pH应是（FeS）=6.0×10-18，H2S的=9.23×10-22（A）pH≤4.10;（B）pH≥0.10;（C）pH≤2.91;（D）pH≥2.91。44.混合溶液中KCl，KBr和K2CrO4浓度均为0.010mol·dm-3，向溶液中逐滴加入0.01mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最终沉淀的是〔(AgCl)=1.8×10-10，(AgBr)=5.0×10-13，(Ag2CrO4)=2.0×10-12〕（A）AgBr,AgCl;（B）AgBr,Ag2CrO4;（C）Ag2CrO4,AgCl;（D）同步沉淀。45.下面的论述中，对的的是（A）溶度积大的化合物溶解度肯定大；（B）向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；（C）将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；（D）AgCl水溶液的导电性很弱，因此AgCl为弱电解质。46.用离子-电子法配平下列反应方程式（酸性介质）（1）HgS+NO+Cl-→HgCl+NO+S;（2）MnO+Cr3+→Mn2+Cr2O。47.将反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后，方程式中Cl2的系数是（A）1；（B）2；（C）3；（D）4。48.下列化合物中，氧展现+2价氧化态的是（A）Cl2O5；（B）BrO2；（C）HClO2；（D）F2O。49.将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是（A）8；（B）16；（C）18；（D）32。50.某氧化剂YO(OH)中元素Y的价态为+5，假如还原7.16×10-4molYO(OH)溶液使Y至较低价态，则需用0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为（A）-2；（B）-1；（C）0；（D）+1。51.已知电极反应ClO+6H++6e-＝Cl-+3H2O的=-839.6kJ·mol-1，则(ClO3-/Cl-)值为（A）1.45V；（B）0.73V；（C）2.90V；（D）-1.45V。52.下列配离子中，分裂能10Dq值最大的是（A）Co(NH3)；（B）Ni(NH3)；（C）Zn(NH3)；（D）Rh(NH3)。53.下列离子水合时放热最多的是（A）Mn2+；（B）Co2+；（C）Ni2+；（D）Zn2+。54.下列化合物中，肯定为无色的是（A）SeF3；（B）TiCl3；（C）MnF3；（D）CrF3。55.紫红色的Ti(H2O)吸取的可见光颜色为（A）黄；（B）绿；（C）蓝；（D）橙。56.某金属离子生成的二种配合物的磁矩分别为=4.90B.M.和=0，则该金属也许是（A）Cr3+；（B）Mn2+；（C）Mn3+；（D）Fe2+。57.写出氯气与下列物质作用的反应方程式，并注明必要的反应条件。（1）钛；（2）铝；（3）氢；（4）磷；（5）水；（6）碳酸钾。58.有一白色固体，也许是KI，CaI2，KIO3，BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述试验判断白色固体的构成。（1）将白色固体溶于水得无色溶液；（2）向此溶液中加入少许的稀H2SO4后溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液中加入NaOH溶液后，蓝色消失而白色沉淀并未消失。59.试验室中制取少许HBr所采用的措施是（A）红磷与Br2混合后滴加H2O；（B）KBr固体与浓H2SO4作用；（C）红磷与H2O混合后滴加Br2；（D）Br2在水中歧化反应。60.欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（A）H2SO4；（B）HAc；（C）HNO3；（D）H3PO4。61.氢氟酸最佳储存在（A）塑料瓶中；（B）无色玻璃瓶中；（C）金属容器中；（D）棕色玻璃瓶中。62.卤素单质中，与水不发生水解反应的是（A）F2；（B）Cl2；（C）Br2；（D）I2。63.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（A）Cl-和ClO-；（B）Cl-和ClO；（C）Cl-和ClO；（D）Cl-和ClO。64.今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。65.有四种试剂：Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3，Na2S2O6，其标签已脱落，设计一简便措施鉴别它们。66.下列说法中错误的是（A）SO2分子为极性分子；（B）SO2溶于水可制取纯H2SO3；（C）H2SO3可使品红褪色；（D）H2SO3既有氧化性又有还原性。67.下列论述中对的的是（A）CuSO4·5H2O的构造中，水分子全是配位水；（B）SF6易水解，因反应的=-423kJ·mol-1；（C）H5IO6的酸性强于H6TeO6；（D）=2.01V，可见没有Ag+催化也能迅速将Mn2+氧化成。68.下列措施中不能制得H2O2的是（A）电解NH4HSO4水溶液；（B）用H2和O2直接化合；（C）乙基蒽醌法；（D）金属过氧化物与水作用。69.工业上生产SO2的措施重要是（A）焙烧FeS2；（B）单质硫在空气中燃烧；（C）亚硫酸盐与酸反应；（D）浓硫酸与铜反应。70.用于制备K2S2O8的措施是（A）酸性条件下以KMnO4氧化K2SO4；（B）用Cl2氧化K2SO4；（C）H2O2用氧化K2S2O3；（D）电解KHSO4溶液。71.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（A）Sb(OH)3；（B）Sb(OH)5；（C）H3AsO4；（D）Bi(OH)3。72.加热分解可以得到金属单质的是（A）Hg(NO3)2；（B）Cu(NO3)2；（C）KNO3；（D）Mg(NO3)2。73.NH4NO2受热分解产物为（A）NH3+HNO2；（B）N2+H2O；（C）NO+H2O；（D）N2O+H2O。74.下列物质中受热可得到NO2的是（A）NaNO3；（B）LiNO3；（C）KNO3；（D）NH4NO3。75.下列氢化物中，热稳定性最差的是（A）NH3；（B）PH3；（C）AsH3；（D）SbH3。76.下列化合物属于缺电子化合物的是（A）BCl3；（B）H[BF4]；（C）B2O3；（D）Na[Al(OH)4]。77.在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是由于（A）硼原子半径小；（B）配位原子半径大；（C）硼与配位原子电负性差小；（D）硼原子无价层d轨道。78.下列有关BF3的论述中，对的的是（A）BF3易形成二聚体；（B）BF3为离子化合物；（C）BF3为路易斯酸；（D）BF3常温下为液体。79.下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不一样的是（A）CH4与SiH4；（B）H3O+也NH3；（C）CH4与NH4+（D）CF4与SF4。80.下列含氧酸根中，具有环状构造的是（A）Si3O（B）P3O；（C）B3O；（D）S4O。81.金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质反应的化学方程式。（1）H2O；（2）NH3；（3）C2H5OH；（4）Na2O2；（5）MgO；（6）TiCl4。82.下列过氧化物中，最稳定的是（A）Li2O2；（B）Na2O2；（C）K2O2；（D）Rb2O2。83.下列化合物中，键的离子性最小的是（A）LiCl；（B）NaCl；（C）KCl；（D）BaCl2。84.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是（A）BaCO3；（B）CaCO3；（C）K2CO3；（D）Na2CO3。85.下列化合物中，在水中溶解度最小的是（A）NaF；（B）KF；（C）CaF2；（D）BaF2。86.下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不一样的一组是（A）NaNO3，KNO3；（B）LiNO3，NaNO3；（C）LiNO3，Mg(NO3)2；（D）Mg(NO3)2，Cu(NO3)2。87.下列氧化物中，颜色为白色的是（A）PbO；（B）ZnO；（C）CuO；（D）HgO。88.黄铜矿（CuFeS2）中，铜的氧化数为（A）+1；（B）+2；（C）+3；（D）0。89.酸性溶液中能将二价铁盐氧化的是（A）CuO；（B）AgCl；