山西省运城市稷山县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

山西2022~2023年度高中教育发展联盟高一11月份期中检测化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章~第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题：(本题14个小题，共47分。1~9题每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的；10~14题每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分)】1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方必须佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法错误的是A.气溶胶中的分散剂是空气B.气溶胶中分散质粒子的直径为1nm~100nmC.胶体是一种混合物D.气溶胶本质特征是具有丁达尔效应2.化学创造美好生活。下列相关说法错误的是A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色D.二氧化氯可用作自来水消毒剂3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是A.、冰水、液氯都属于纯净物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.烧碱、纯碱、火碱都属于碱D.根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等4.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是A. B.C. D.5.下列各组离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.已知泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的，一旦放入水中，立刻产生大量气体。下列说法不正确的是A.泡腾片不是电解质B.泡腾片在温度较高的环境中可长期保存C.大量气体产生使泡腾片翻腾，加速泡腾片溶解D.泡腾片不能直接口服7.下列离子反应方程式正确的是A.向溶液中通入：B.将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：C.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L含有分子数为B.标准状况下，22.4L由和组成的混合气体，所含分子数为C.0.5mol/L溶液中，含有的个数为D.标准状况下，5.6L与足量反应转移的电子数为9.下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中不可能含有B取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中含有C向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深说明溶液碱性比强D取少量金属Na放在坩埚中灼烧，生成淡黄色固体该固体为A.A B.B C.C D.D10.“84”消毒液(主要成分是NaClO)是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是A.用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝B.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C.“84”消毒液可以直接用于衣物的消毒D.该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒11.某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。下列说法中错误的是A.②中一定发生了氧化还原反应B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有未反应的造成的D.结合以上现象，可推测反应的中间产物有的生成12.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A.气体的密度之比为11︰8B.氧元素质量之比为11︰8C.气体的物质的量之比为8︰11D.气体的体积之比为11︰813.某固体混合物可能由KCl、、、、、中的几种化合物混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①向混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生；③过滤，向上述白色沉淀中滴加盐酸，沉淀全部溶解；④向滤液中滴加溶液，有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。下列说法正确的是A.该混合物中肯定存在和KClB.实验③中所发生反应的离子方程式为C.该混合物中可能存在、KClD.可用光洁无锈的铜丝做焰色试验，来鉴定固体混合物中的阳离子14.根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①NaH②③浓盐酸④浓盐酸A.表中①反应生成的另一产物NaOH为氧化产物B.表中②生成1mol的将有2mol的电子转移C.表中③还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰5D.表中④氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8二、非选择题(包括第15题～第18题4个小题，共53分)。15.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是_____(填化学式，下同)，属于电解质的物质是_____，还原产物是_____；当3.2gS参与反应时，生成的气体体积为_____L(标准状况下)。（2）是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。①从物质的类别来看，高铁酸钾()属于_____(“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。②从元素的化合价角度来看，中铁的化合价为_____价，则过程a中体现了_____(填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了_____反应，该过程中消耗0.2mol时，转移的电子数目为_____。（3）纯碱和小苏打是日常家庭厨房中常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是_____。16.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：119g/mLHCl的质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀盐酸。为完成此溶液配制，实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的必要玻璃仪器为_____。该学生用量筒量取_____mL上述浓盐酸进行配制。（3）若所配制盐酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.洗涤液未转移到容量瓶中C.未冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视溶液的凹液面（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是_____。（5）若取5mL配制好的稀盐酸与10mL0.40mol/L的溶液混合(忽略溶液混合前后体积的变化)，所得混合溶液中的物质的量浓度为_____mol/L。17.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过和浓盐酸混合加热制备，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的离子方程式是_____。（2）装置B的作用是_____。（3）装置D用于收集，请将装置D中的导气管补充完整_____。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。（5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到一定量时，红色突然褪去。试分析褪色的原因：①是由于_____；②是由于_____。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？_____。18.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和_____(填化学式)溶液，以除去混有的HCl杂质。（2）循环使用的物质是_____，主要目的是_____。（3）工艺流程中碳酸化时发生反应的化学方程式为_____。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。请设计实验方案检验NaCl的存在：_____。（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂