2021-2022学年辽宁省辽东南协作体高二（上）期中化学试卷-附答案详解

2021-2022学年辽宁省辽东南协作体高二（上）期中化学

试卷

一、单选题（本大题共33小题，共99.0分）

1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质

属于胶体的是（）

A.食盐水B.白酒C.食醋D.豆浆

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.出的摩尔质量是2g

B.LFeCU中Fe元素的化合价：+6

C.明帆的化学式:A12（SO4）3-12H2。

D.H2sO4的电离方程式为：H2s。4=H]+SOi-

3.牙膏常用碳酸钙（CaCC）3）作摩擦剂。碳酸钙属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

4.氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是（）

A.人群向低处疏散B.人群朝逆风向疏散

C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒石灰

5.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿

色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C

具有（）

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

6.下列物质中属于电解质的是（）

A.铜B.蔗糖C.氢氧化钾D.氯化钠溶液

7.下列有关氯及其化合物说法中不正确的是（）

A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒

C.实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO2

D.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。~

下列化学反应属于阴影部分的是（

催化剂

A.4N为+5O2-Z—4N0+6H20

B.4Fe（OH）2+02+2H2O=4Fe（0H）3

△

C.2NaHCO3—Na2co3+H20+C02T

D.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

9.下列说法正确的是（）

A.1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02x1023

B.Imol•LTAIQ3溶液中含有的Cr数目约为3x6.02x1023

C.标准状况下，22.轨出0中含有的氧原子数约为2x6.02X1023

D.ImolFe与氯气完全反应转移的电子数约为2x6.02x1023

10.下列反应中水只做还原剂的是（）

A.2H2。+2Na=NaOH+H2T

B.H2O+3NO2=2HN034-NO

C.2H2O+2F2=O2+4HF

△

D.3H20+FeCh二Fe（0H）3（胶体）+3HCl

11.下列说法中不正确的是（）

A.常温下，液氯储存在钢瓶中

B.明研溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水

C.新制的氯水应保存在无色细口瓶中

D.实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

12.下列关于离子检验叙述正确的是（）

A.用洁净的伯丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,

一定无K+

B.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中

存在NH]

C.某溶液中加入BaCk溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原

溶液中一定存在SO/

D.某溶液中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Q-

13.某同学用如图装置进行有关Cl?的实验，下列叙述错误的是（）

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a.干燥的b.湿润的

有色布条有色布条楠色

不福色

A.图I中：闻的气味

B.图n中：生成棕黄色的烟

c.图m中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

D.图IV中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

14.下列说法正确的是（）

A.H罗0和%8。属于同位素

B.能$U的质量数为235

C.石墨和金刚石是同一种物质

D.相同体积的。2、电具有相同的分子数

15.电0俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下列反应能产生电0：3C0+

2NO2=3c。2+N20

下列关于该反应的说法正确的是（）

A.CO是氧化剂

B.NO2被还原

C."0是氧化产物

D.常温常压下，生成6.72LCO2，转移0.6mol电子

16.下列有关实验的说法正确的是（）

A.实验室可通过如图装置除去Cl?中的HC1馆和

B.用pH试纸测量新制氯水的pH

C.用过滤法除去NaCl溶液中的Fe（0H）3胶体

D.用蒸储法从碘的CCL溶液中回收CCI4

17.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）.

下列说法正确的是（）

A.CO、SO?、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Ch和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.漂白粉的成分为Ca（C10）2

18.某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NOJ的物质的量浓度分别

为0.2mol-LT,O.lmol-L-1,O.lmol-L-1,则溶液中另一离子及其物质的量浓度

可能是（）

A.SO^-O.lmol-L_1B.Al3+0.2mol•L

C.Cr0.3mol-L_1D.K+0.4mol•L

19.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面

涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成电和CO2：2N0+

2C0#N2+2CO2AH<0下列对此反应的叙述中正确的是（）

A.降低温度能使v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率

B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C.使用光催化剂能增大N。的转化率

D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数

20.下列应用与盐类水解无主要关系的是（）

A.用铝盐和铁盐作净水剂

B.实验室盛放Na2c。3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

C.FeSCU溶液制备FeSO厂7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D.Al2s3不能通过溶液中的反应制取

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.密闭容器中，lmolNz和3m01%充分催化反应后分子总数为2NA

B.ILO.lmol•LNH4a溶液中，NH：的数量为O.INA

C.ImolNa与足量O2反应生成Na2。和Na?。2的混合物，转移的电子数为NA

D.25久时,lLpH=13的Ba（0H）2溶液中,含有的数目为0.2必

22.下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A.Fe（SCN”溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.工业合成氨在500冤时进行

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C.H2、12、HI平衡混合气体加压后颜色变深

D.SO2制SO3的反应要使用催化剂

23.实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是

()

A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒

C.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度

D.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

24.下列说法不正确的是()

A.lmol钠蒸气与2moi钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.燃烧热是反应热的种类之一

+1

C.在稀溶液中:H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mor,若将含

ImolHNOs的稀溶液与含lmolBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D.在101kPa25oC时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的

-1

热化学方程式表示为2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=+285.8kJ-mol

25.由甲醇制备二甲，涉及如下反应：

(0)2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O®AH】

(0)2CH3OH(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)AH2

-1

B.C2H4(g)+H2O(g)=CH30cH3(g)AH=-5.2kJ-mol

C.反应(ii)为吸热反应

D.若在容器中加入催化剂，则E2-Ei将变小

26.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的C0、

NO2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无

毒气体，反应方程式为4co(g)+2NO2(g)U4C02(g)+N2(g)△H=-1200kJ.

mori.对于该反应，温度不同其2>Ti)其他条件相同时，下列图像正确的是()

27.下列说法正确的是()

A.常温下，将pH=10的Na2c。3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH=9

B.下列离子在由水电离出的c(H+)=1xICT12moi•IT】的溶液中能大量共存：K+、

Cr、HCO］、NOJ

C.相同浓度的(NH4)2C()3溶液与(NHQ2SO4溶液相对比，前者的pH较小

D.己知NaHSC>3溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是c(Na+)>

C(HS03)>c(H+)>c(SO1-)>c(OH-)

28.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2N0(g)+02(g)U2N()2(g).下列不能说明该

反应已达到化学平衡状态的是()

A.正反应生成NC>2的速率和逆反应生成。2的速率相等

B.反应容器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.混合气体平均相对分子质量保持不变

29.在1L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得A

的物质的量为0.6mol,保持温度不变，将容器的容积扩大到2L,再次达到平衡时,

测得A的物质的量为0.9moL下列有关判断正确的是()

A.平衡向正反应方向移B.C的体积分数增大

C.x+y<zD.B的转化率降低

30.尿素根03也)2］是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO?合成尿素的反应分两步进行:

1

©2NH3(1)+CO2(g)=NH4C00NH2(l)△HJ=-117.2kJ-mor；

@NH4COONH2(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H2=+16.67kJ-moL。

下列说法正确的是()

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A.反应①的AS>0

B.反应①的平衡常数可表示为K=c(CO2)

C.2NH3(1)4-CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H20(1)MAH=-100.53kJ-mol

D.温度越高，反应速率越快，NE的转化率越大

31.下列方程式书写正确的是()

++

A.NaHC()3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO1-

2

B.S2-的水解方程式：S-+2H2O^H2S+2OH-

+

C.HCO］的水解方程式：HCO3+HH20+CO2

2+

D.BaSC)4的沉淀溶解平衡：BaS04(s)#Ba(aq)+SOi-(aq)

32.已知25。(：时，RS04(S)+CO1-(aq)URCO3(s)+SO歹(aq)的平衡常数K=1.75x

49

10,Ksp(RCO3)=2.80XIO-,下列叙述中正确的是()

A.25℃时，RSO4的Lp的为4.9X10-5

B.将浓度均为6x10-5mo］/L的RdNa2cO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C.向c(CO歹)=c(SO/-)的混合液中滴加RC12溶液，首先析出RS()4沉淀

D.相同温度下，RCO3在水中的《p大于在Na2c。3溶液中的Lp

33.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，与NaOH溶液反应生成

柠檬酸钠(用Na3丫表示)，下列说法正确的是()

A.柠檬酸的电离方程式为：为丫U3H++Y3-

+

B.NaH?丫水溶液中：C(H2Y-)<c(Na)

C.Na3丫水溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(Y3-)+c(OH-)

D.Na3丫水溶液的pH值随着c(Na3Y)的增大而减小

二、填空题(本大题共1小题，共12.()分)

34.人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示.抽取一定体积的血样，加适量的草

酸钱［(NH/CzOJ溶液，可析出草酸钙(CaCzOJ沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于

强酸可得草酸(H2c2O4)，再用KMnC)4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某

研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.

【配制KMnC)4标准溶液】如图是配制50mLKMn()4标准溶液的过程示意图.

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号);

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)；

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏

小”).

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸，再

用0。20moi/LKMnCU溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗

12.00mLKMn()4溶液.

+2+

(4)己知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO]+5H2C2O4+6H=2Mn+

10CO2T+8H20

经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3.

三、简答题(本大题共7小题，共89.0分)

35.根据所学知识填写下列空白：

(1)现有下列十种物质：

①HC1气体

②Cu

③C2H50H

④CO2

⑤C11SO4•5H2。

⑥NaHCCh

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融Na2s。4

⑨液氨

⑩空气

所给状态能导电的是;属于电解质的是:属于非电解质的是

(填所给物质的序号)。

(2)完成下列有关物质的量的相关计算：

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①若lgN2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为mol-1。

②3.4gNE与标准状况下的L的H2s含有相同数目的氢原子。

③40.5g某金属氯化物MCI2中含有0.6molC「，则该金属氯化物的摩尔质量为

36.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图。回答下列问题。

水NaOHNa,CO,H2Ch

粗盐T化盐I精制|~~d电解H脱盐-NaOH溶液

沉淀

(1)“化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有。

(2)“精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCk。写出发生反应的

方程式。

(3)“电解”过程中发生反应的化学方程式为»

(4)“脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过、结

晶、过滤除去NaCl。

(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是o

37.兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称。

(2)写出MnOz与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目

(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为。

(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：

①。(用文字简述)。

②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaCl()3和水，该反应方程式为:

38.回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c醋酸三种酸。

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质

的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)；

②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状.密度，质量完全相同的，若产生相

同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为(用a、b、c表示).

(2)室温下，将pH=3的H2sO4溶液和pH=12的NaOH溶液合后混合液的pH=10时

则所用H2sO4溶液与NaOH溶液的体积比是.

(3)明矶化学式为KAKSOJ•12比0，其净水原理用离子方程式表示为.

(4)室温下，将pH=2的HC1与pH=12的NH3•出0混合至呈中性,则c(C『)

c(NHj)(填“>”、“<”或"=").

⑸用HC1标准液滴定NaOH溶液时：

①用(填仪器名称)量取25.00mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动

作正确的是(填序号).

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是(填字母).

A.振荡过程中，锥形瓶内液体飞出瓶外

B.滴定起始时仰视读数

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

39.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是。

A.C和CO2高温下反应

B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2-8H2O与氯化铉反应

D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

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化学键种类H—HCl—ClH—Cl

键能(kj/mol)436247434

1

计算可得:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ-mor.

②通过盖斯定律可计算。已知在25。(：、101kPa时：

-1

I.2Na(s)+102(g)=NazO(s)△H=-414kJ-mol

-1

IL2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ-mol

写出Na?。?与Na反应生成Na2。的热化学方程式：。

(3)以CC)2(g)和Hz(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的AH(填“增

大”、“减小”或者“不变”)；若上述反应中产物为液态水，则该反应的AH

(填“变大”、“变小”或者“不变”)。

反应过件

40.亚硝酰氯(N0C1)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为

2NO(g)+C12(g)=2NOCi(g).

(1)氨氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氢，涉及如下反

应

02NO2(g)+NaCl(s)UNaNO3(s)+NOCl(g)

@4N02(g)+2NaCl(s)U2NaNO3(s)+2N0(g)+Cl2(g)

③2NO2(g)+S(g)=2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为Ki、K2、K3,则％、K2>K3之间的类系为

(2)在1L恒容密闭容器中充入2moiNO(g)和lmolC12(g)，在不同温度下得c(NOCl)与

时间t的关系如图A所示：

①反应开始到lOmin时NO的平均反应速率v(NO)=mol-L-1-min.

②T2温度下反应的平衡常数K为.

③温度下的平衡转化率为.

(3)若按料比n(NO)：n(Qz)=2：1把NO和CI2加入到一压的密容中发生反应，平衡

时NO的转化率与温度T,压强p(总压)的关系如图B所示。

①该反应的AH(填或“=")0.

②在p压强条件下，M点对应温度下，达到平使时容器内NO的体积分数为.

⑤若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数。=(用含p

的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体x积分数).

41.常温下有浓度均为O.lmohLT的四种溶液：

①叫皿

②NaHC()3

③HC1

④NH3H2O

(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是(用离子方程式解释).

(2)这四种溶液中水的电高程度由大到小的顺序是(用序号填写).

(3)向④中加入少量氯化核固体.此时&器％的值(填“增大”“减小”

或“不变”).

(4)将10mL溶液加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电高由c(H+)=mol-

L.

(5)在化学分析中采用iLCrO,为指示剂，以AgNC>3标准溶液滴定溶液中的Q-,利用

Ag+与CrO歹生成砖红色淀，指示到达高定终点，当溶液中C厂恰好完全沉淀(度等于

1.0x10-Smoi•『1)时，溶液中c(Ag+)为mol•L-1,此时液中c(CrO2-)等于

mol-LT.(已知Ag2CrC>4、AgCl的K$p分另I」为2.0x10-12^12.0x10~10).

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(6)+6价铝的化合物毒性较大，常用NaHS()3将废液中的50；-还原成CN+反应的

离子方程式为.

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.食盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故A错误；

B.白酒是酒精的水溶液，不是胶体，故B错误；

C.食醋是乙酸的水溶液，不是胶体，故C错误；

D.豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故D正确；

故选：D。

胶体的分散质微粒直径在1〜lOOnm之间，是一种均一介稳定的分散系。

本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1〜lOOnm之间，是对基础内容的考

查，难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.%的摩尔质量是2g/mol,故A错误；

B.&FeCU中钾为+1价，氧为-2价，依据各元素代数和为0可知：Fe元素的化合价：+6,

故B正确；

C.明矶为十二水硫酸铝钾，化学式为：KA1(SO4)2.12H2O,故C错误；

D.硫酸电离方程式为：H2so4=2H++SO/,故D错误；

故选：Bo

A.摩尔质量单位为g/mol；

B.依据化合物中各元素化合价代数和为0计算；

C.明矶为十二水硫酸铝钾；

D.氢离子不能合写。

本题考查了电解质电离方程式的书写、化学用语的使用，明确电解质电离方式、熟悉物

质的结构组成、摩尔质量的概念即可解答，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：碳酸钙是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，

故选：Do

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A.氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；

B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

C.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；

D.盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物。

本题考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是

正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄

露，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向高处疏散、逆风疏散，向泄漏地点撒石灰，

故选：A»

氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应被碱吸收，据此分析解答。

本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种

氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，

故选：B«

根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入

维生素C,能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析.

本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应

概念来解答.

6.【答案】C

【解析】解：A.铜为单质，不是电解质，故A不选；

B.蔗糖为非电解质，故B不选；

C.氢氧化钾为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故C选；

D.氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D不选；

故选：Co

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态

下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.新制的氯水中含有氢离子和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以新制氯水

可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A正确；

B.二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故B正确；

C.浓盐酸能够与二氧化镭在加热条件下反应生成氯化锌、水和氧气，所以实验室可用浓

盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO2,故C正确；

D.氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水酸性增强，漂白性减弱，故D

错误；

故选：Do

A.新制的氯水中含有氢离子和次氯酸；

B.二氧化氯具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；

C.浓盐酸能够与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化镒、水和氧气；

D.氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。

本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及性质即可解答，题目难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.该反应中氮元素化合价由-3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为-2价,

所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故A

正确；

B.该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为-2价，所

以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故B错误；

C.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；

D.该反应中澳元素化合价由-1价变为0价，氯元素化合价由0价变为-1价，所以该反应

是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误，

故选：A»

阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换

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反应，据此分析解答。

本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应与化合反应、分解反应、

置换反应的关系即可解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.1.7gNH3中所含电子数约为：瀛^xlOx6.02xlO^mor1=6.02x

1023,故A正确;

B.溶液体积未知，无法计算溶液中Q-数目，故B错误；

C.标况下，水为非气态，无法用22.4L/mol计算物质的量，故C错误；

D.铁与氯气反应生成的是氯化铁，所以ImolFe失去电子的数目为3NA，故D错误；

故选：Ao

A.质量转化为物质的量，结合1个NH3含有10个电子计算解答；

B.溶液体积未知；

C.22.4L/mol的适用条件为标况下的气体；

D.铁与氯气反应生成的是氯化铁，依据反应的铁计算电子转移。

本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用、氧化还原反应

电子转移等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.反应2H2O+2Na=NaOH+H2T中，水中氢元素的化合价降低，水为氧

化剂，故A错误；

B.反应出0+3NO2=2HNO3+NO中，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化

剂也不是还原剂，故B错误；

C.反应2H2。+2F2=。2+4HF中，水中氧元素的化合价升高，水做还原剂，故C正确；

D.反应3H20+FeC13—-Fe（0H）3（胶体）+3HCl中，没有元素化合价发生变化，不属于氧

化还原反应，故D错误；

故选：Co

还原剂在反应中失去电子，化合价升高被氧化，水只做还原剂，由于H元素处于最高价

（+1价），则只能是小0中0元素的化合价升高，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧

重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。

1I.【答案】c

【解析】解：A.常温下液氯与铁不反应，所以常温下，液氯可以储存在钢瓶中，故A正

确；

B.明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具

有吸附性，所以明研可以净水，故B正确；

C.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，应保存在棕色细口瓶中，故C错误；

D.容量瓶为精密的计量仪器，不能用于长期存储溶液，所以实验室中配制好的溶液不可

长期存放在容量瓶中，故D正确；

故选：Co

A.常温下液氯与铁不反应；

B.依据盐类水解的性质解答；

C.氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解；

D.容量瓶为精密的计量仪器，不能用于长期存储溶液。

本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气及其化合物性质是解题关键，注意容量瓶使用方

法和注意事项，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，由操作和现象不能说明是否

含钾离子，故A错误；

B.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中存在NH3故B正确；

C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCL则原

溶液不一定有SOt，故C错误；

D.某溶液中加入AgN()3溶液，产生的白色沉淀可能碳酸银等，则原溶液中不一定含有Cl1

故D错误；

故选：Bo

A.检验K+应透过蓝色钻玻璃滤去黄光；

B.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；

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C.加入BaC12溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是AgCl；

D.加入AgN()3溶液，产生的白色沉淀可能碳酸银等。

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、检验试剂为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意掌握离子的特征反应及检验方法，题目难度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.氯气有毒，使极少量气体进入鼻孔，则用手轻轻扇动闻气味，故A正确；

B.Cu与氯气反应生成氯化铜固体，则生成棕黄色的烟，故B正确；

C.a中干燥的有色布条不褪色，b中湿润的有色布条褪色，可知氯气与水反应生成的HC10

具有漂白性，则证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故C正确；

Dll2可与NaOH反应，瓶内压强减小，外压大于内压，则气球变大，故D错误；

故选：Do

A.氯气有毒，使极少量气体进入鼻孔；

B.Cu与氯气反应生成氯化铜固体；

C.a中干燥的有色布条不褪色，b中湿润的有色布条褪色，可知氯气与水反应生成的HC1O

具有漂白性；

D.Ck可与NaOH反应，瓶内压强减小，外压大于内压。

本题考查氯气的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为

解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

14.【答案】B

【解析】解：A.%6。和H：8。是化合物不是原子，不是同位素，故A错误；

B.用5U的质量数=235,故B正确；

C.石墨和金刚石是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同一种物质，故C

错误；

D.气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的。2、电不一定具有相同分子数，

故D错误；

故选：Bo

A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

B.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数；

c.金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质：

D.气体状况未知。

本题考查了同位素、同素异形体的概念，题目难度不大，应把握住同位素的概念的重点

必须是同种元素的不同种原子。

15.【答案】B

【解析】解：A.C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，故A错误；

B.N元素的化合价降低，被还原，故B正确；

C.N元素的化合价降低，电0为还原产物，故C错误；

D.常温常压下，生成6.72LCO2,不能用22.4L/mol计算物质的量，则不能计算转移电子

数目，故D错误。

故选：Bo

3C0+2NO2=3CO2+“0反应中，C元素的化合价升高，被氧化，N元素的化合价降

低，被还原，以此解答该题。

本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化性与元素

的化合价及物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度

不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.HC1极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，且洗气时导管长进短出，

图中进气方向不合理，故A错误；

B.氯水中含HQ0,具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；

C.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故C错误；

D.碘的CQj溶液互溶，但沸点不同，可选蒸储法回收CCI4,故D正确；

故选：Do

A.HC1极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，且洗气时导管长进短出；

B.氯水中含HQ0,具有漂白性；

C.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸：

D.碘的CCI4溶液互溶，但沸点不同。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实

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验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

17.【答案】B

【解析】解：A.CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误：

B.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定

发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C.澄清石灰水的浓度较低，工业用Cl?和石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；

D.漂白粉的成分为Ca(C10)2和CaCLCa(C10)2为有效成分，故D错误。

故选：Bo

A.CO属于不成盐氧化物；

B.根据化合价是否变化判断；

C.工业上利用Cl?和石灰乳反应制取漂白粉；

D.漂白粉的成分为Ca(C10)2和CaCL

本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应,

注意氧化物的分类和性质.

18.【答案】C

【解析】解:Na+、Mg?+的电荷浓度为0.2mol•L+2xO.lmol,L=0.4mol•L,

而NO］的物质的量浓度为由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离

子的电荷浓度为0.3mol题中只有C符合，

故选：Co

Na+、-L_1+2xO.lmol-L_1=0.4mol-L_1,而NO1的物质

的量浓度为O.lmoLLT,由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度

为0.3mol」T,以此解答该题.

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，注意熟练

掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力.

19.【答案】D

【解析】解：A.降低温度，正逆反应速率都减小，故A错误；

B.平衡常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，压强不改变平衡常数，故B

错误；

C.加入催化剂，平衡不移动，故C错误；

D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可增大活化分子的百分数，加快反应速率，故D

正确。

故选：Do

对于反应2NO+2COUN2+2CO2△H<0,正反应为放热反应，升高温度，平衡逆

向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度、增大压强，加入催化剂可增大反应速率，

催化剂不改变平衡移动，以此解答该题。

本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应

速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是

解题关键，题目难度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.可溶性的铝盐、铁盐中的A13+、Fe3+能水解生成吸附性强的氢氧化铝、

氢氧化铁，氢氧化铝、氢氧化铁吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，所以可溶性

的铝盐、铁盐可作净水剂，与盐类水解有关，故A错误；

B.碳酸钠水解生成NaOH,玻璃中二氧化硅能和NaOH反应生成粘性的硅酸钠，所以实验

室盛放Na2c。3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关，故B错误；

C.直接蒸干Fes。,溶液，溶液中的Fe2+更易被氧化，加热氧化速率更快，由此得不到

FeSCU•7也0晶体，应选冷却结晶法，与盐类水解无关，故C正确；

D.铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，Al2s3不能通过溶液中的反应

制取，与盐类水解有关，故D错误；

故选：Co

A.A13+、Fe3+能水解生成吸附性强的氢氧化铝、氢氧化铁，吸附水中悬浮物形成沉淀；

B.玻璃塞的成分是二氧化硅，可以和碱液发生反应；

C.直接蒸干Fes。,溶液，Fe2+易被氧化；

D.铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝沉淀和硫化氢。

本题考查盐类水解，为高考常见题型，把握水解原理、晶体制备为解答的关键，侧重分

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析与应用能力的考查，注意盐的水解及应用，题目难度不大。

21.【答案】C

【解析】解：A.氮气和氢气反应为可逆反应，lmolN2和3m。1出反应时不能完全转化为

2moi氨气，故反应后分子总数大于2NA，故A错误；

B.lLO.lmohLTNH4cl溶液中，铁根离子的物质的量为ILxO.lmol•[^=O.lmol,钱

根离子在水中能水解，NH扣勺数量小于O.INA，故B错误；

C.钠反应生成氧化钠和过氧化钠时，ImolNa反应失去lmol电子，转移的电子数为NA，

故C正确；

D.pH=13的Ba(0H)2溶液中，c(OH-)=O.lmol/L,Ba(0H)2溶液中含有的数目为

O.lmol/LX1LXNA/mol=0.1NA,故D错误；

故选：Co

A.氮气和氢气反应为可逆反应；

B.钱根离子在水中能水解；

C.ImolNa反应失去lmol电子；

D.由公式n=cV计算物质的量。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的

“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系

的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

伏加德罗常数的关系是解题的关键。

22.【答案】A

【解析】解：A.Fe(SCN”溶液中加入固体KSCN后，硫鼠根离子浓度增大，平衡向着正

向移动，硫氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，故A选；

B.合成氨为放热反应，升高温度不利于氨气的生成，选择500久主要考虑反应速率和催

化剂的催化活性，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

CH?、12生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响该反应平衡移动，增大压

强导致气体体积减小，碘浓度增大，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故

C不选；

D.催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选：A«

勒夏特利原理的内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡

就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可

逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。

本题考查勒夏特列原理的应用，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注

意平衡移动原理适用范围，易错选项是C,试题侧重考查学生的分析与应用能力。

23.【答案】C

【解析】解：A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯、保温隔热，减少热量的损

失，故A错误；

B.缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，但不能用环形铁质搅拌棒，因为金属传热快，会造成

热量损失大，故B错误；

C.测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度，否则反应放热使NaOH溶液的

起始温度偏高，测定中和热数值偏小，故C正确；

D.向盛装酸的烧杯中加碱时要一次性快速倒入烧杯，不能缓慢加入，否则造成热量损失

偏大，故D错误；

故选：Co

A.测定中和热实验成败的关键是保温、隔热，减少热量损耗；

B.根据量热器的构造分析缺少的仪器；

C.测量盐酸温度后，温度计未洗净擦干就直接测量NaOH溶液的温度，使测得的NaOH溶

液的温度偏高；

D.将NaOH溶液缓慢倒入量热计内筒，热量损失大。

本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析等知识，掌握中和热的测定原理和实验

操作方法为解答关键，注意理解实验成败关键是尽可能减少热量散失，试题培养了学生

的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。

24.【答案】D

【解析】解：A.根据燃烧热的概念，lmol钠与2moi钠完全燃烧时，燃烧热相同，故A

正确；

B.燃烧热或中和热是反应热的种类之一，故B正确；

第24页，共39页

C.含1molHNO3的稀溶液与含lmolBa(OH)2的稀溶液混合，反应的离子方程式为H++

OH-=H2O,参与反应的氢离子和氢氧根离子为lmol,氢氧根离子过量，根据已知的

热化学方程式，放出的热量为57.3kJ,故C正确；

D.2g氢气燃烧放热285.8kJ,4g氢气燃烧放热应为2x285.8kJ=571.6kJ,故氢气燃烧的

热化学方程式表示为2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJkJ.moL,故D错误，

故选：Do

A.在25久，lOOkPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，叫做该物质

的燃烧热；

B.燃烧热或中和热是反应热的种类之一；

C.硝酸与氢氧化钢反应实质为氢离子和氢氧根离子的反应；

D.2g氢气燃烧放热285.8kJ,4g氢气燃烧放热应更多。

本题考查有关反应热的知识，注意对基础知识的积累和对燃烧热概念的理解，题目难度

中等。

25.【答案】A

【解析】解