2021-2022学年甘肃省金塔四中中考化学最后一模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.高铁酸钾（RFeOQ是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化.高铁酸钾受热时发生分解反应:

A

4K2FeO4=2X+4K2O+3O2?,则X的化学式是

A.FeB.FeOC.FezOjD.FejO4

2.下列对物质的分类正确的是（）

A.奈、冰、铁都属于晶体

B.尿素、氨水、碳酸氢钠都属于氮肥

C.陶瓷、石墨、金属都属于导体

D.酱油、纯净水、酒精都属于混合物

3.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

22

A.Cu\H\S04\crB.Ba"、Na*、Cl\N（V

22

C.K\Ca\0H\CO3'D.Na\H\HC03\N03-

4.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是

A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数一定相同

C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变

5.3Cl2+6NaOH_A5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是

A.O2B.NaClOC.HC1D.NaClOj

6.下列是一些食物的近似pH,其中酸性最强的是（）

A.苹果汁（2.9〜3.3）B.葡萄汁（3.5〜4.5）

C.牛奶（6.3〜6.6）D.鸡蛋清（7.6〜8.0）

7.下列说法错误的是

A.室内起火时不要急于打开门窗

B.厨房中天然气泄露，不应打开排气扇通风换气

C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸

D.室内着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区

8.下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

A铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

BC0(C02)通过足量的NaOH溶液，干燥

CCaCL溶液(HC1)加过量的碳酸钙，过滤

DNaN03溶液(Na£03)加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.不能正确对应变化关系的图像是（）

气

体

质

量

vCO?质量

A.一定质量稀盐酸中加入某物质B.澄清石灰水中通入CCh

固

体

中

钾

元

素

质

量

C.加热氯酸钾制取氧气D.敞口放置浓硫酸

A.A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B.B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性

C.C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化镒质量

D.D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量

10.下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不无够的是

O氢原子

幼氧原子

转化②

•硫原子

A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和&反应的分子个数比为1:1

C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32

11.对下列事实解释错误的是。

选项①②③④

向盛有二氧化氮的

有机物数目庞大，所表现集气瓶里投入几小在远处能闻到用酒精温度

事实

出来的性质也不同块烘烤过的木炭，食醋的酸味计测量体温

红棕色消失

碳原子不但可和氢、氧、

温度越高，分

氮等原子直接结合，而且木炭具有疏松多孔食醋分子不停

解释子间间隔越

碳原子间还可相互连接，结构，能吸附色素，做无规则运动

大

形成碳链或碳环

A.③B.@@C.①②③D.④

12.下列元素中，缺乏会导致幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松是。

A.ZnB.FeC.CaD.Na

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的学科。下图为金属钠与水反应的微观示意图。

（1）水是由氢、氧两种（填“元素”或“原子”）组成。

（2）保持水的化学性质的最小微粒是（填化学式

（3）该反应的基本反应类型是____反应。

14.回答下列与水有关的问题.

⑴硬水是指含有（选填“较多”或“较少”）可溶性钙、镁化合物的水；

（2）实验室中常用的方法，将水中的不溶性杂质除去；

（3）电解水实验验证了水是由________________________组成的.

15.我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、铁矿、萤石矿、石灰石、金矿…煤被称为“工业的粮食”，它属于

（填“可再生”或“不可再生”）能源.萤石的主要成分是氟化钙（CaF2）.CaF2中氟元素显____价.炼铁的原理之

一是：高温下焦炭把赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中的铁还原出来.其化学方程式为石灰石通过以下转化可得烧

再滴水碳酸钠

碱.写出指定的化学方程式：石灰石胃詈生石灰熟石灰'烧碱,反应③_____.市面上用黄铜（铜锌合

①②③

金）制成的仿金制品，与黄金饰品的外观极为相似.写出一种区别黄金、仿金饰品的化学方法：.

16.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。可以作为溶质的是o

A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液

后，温度下降。这种物质可能是

A氯化钠B硝酸钱C氢氧化钠D蔗糖下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。

①将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法

②将t3°C时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至所得溶液的质量由大到的顺序为o

③t3"C时，取甲、乙两物质配制溶液。

序号abCde

固体种类甲甲甲乙乙

甲固体的质量/g3060903060

水的质量/g100100100100100

I.关于a~e所得溶液属于饱和溶液的是»

II.下列关于a-e所得溶液的说法不正确的是。

Ab溶液恒温蒸发25g水后，与c溶液溶质质量分数相等

Be溶液的溶质质量分数为37.5%

C将a、d溶液降温至均有晶体析出

De溶液恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数变大

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

图1图2写出图1中标号②的仪器名称一。实验室制取并收集一瓶较

纯净氧气，应选择图1的装置组合是—，该反应的化学方程式为.实验室用石灰

石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为，

某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有—（合理即可）。图

1装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开一边（填“左”或

“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。该活动小组用如图2所示装置，测量一定质量的塑料

袋燃烧后产生CO2的质量（该塑料袋充分燃烧只产生水和二氧化碳

①为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查____,再加入药品进行实验。装置I的小烧杯中加入过量H2O2

和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧。

②塑料袋燃尽，装置I逐渐冷却时，装置n中的液体也不易倒吸进入装置I中，原因是一«

③根据实验目的，需要称量的是（填字母）。（不考虑空气成分的影响）

A实验前塑料袋的质量

B实验前和实验后装置II的质量

C实验前和实验后装置DI的质量

18.实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到如下图所示的的仪器。请回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧

（1）写出编号⑤所指仪器的名称为。

（2）当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器组合是（选填序号），该反应的化学方程式为»

（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钢溶液恰好完全反应，过

滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0」％）。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,

反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2

个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为FezCh,故选C。

考点：质量守恒定律的应用

2、A

【解析】

A、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点，蔡、铁、冰都有固定的熔点，都属于晶体，正

确；

B、碳酸氢钠中不含有营养元素氮元素，不属于氮肥，错误；

C、陶瓷不属于导体，故错误；

D、酒精属于纯净物，不属于混合物，故错误。

故选：A„

3、B

【解析】

A、Cu2\H\SOL、Cl',Cu"呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形

成蓝色溶液；B、Ba2\Na\Cl\NOJ,这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量

22

共存，并形成无色溶液；C、K\Ca\C03-sOIF这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca。+和ah"反应生成碳酸钙白

色沉淀；D、Na*、H\HCO3\NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，和HCO3-反应生成二氧化碳气体。

点睛：灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。

4、B

【解析】

A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于

原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。

5、D

【解析】由3cL+6NaOH.5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6,

反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0,根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变,

X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3o故选D。

6、A

【解析】

A、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性。

B、葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸性。

C、牛奶的pH为6.3-6.6,小于7,显酸性。

D、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7显碱性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选A。

7,C

【解析】

A.室内起火时不要急于打开门窗，否则空气进入，增大了氧气的浓度，会燃烧更旺，此选项正确；

B.厨房中天燃气泄露，不应打开排气扇通风换气，因为电器在开或关的过程中，可能会形成电火花，引起爆炸，此选

项正确；

C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸，此选项错误；

D.室内着火时，用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区，此选项正确。

故选C。

8、D

【解析】

试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的Fe,加入足量的稀硫酸,

发生反应：Fe+H2SO4="="FeSO4+H2],然后再过滤、洗涤、干燥，即可得至UCu,正确，B、除去CO气体中的CCh,

通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH+CO2="="Na2cCh+FLO,然后再干燥即可，正确，C、除去CaCL溶液

中的HC1,加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,然后过滤，正确，D、除去NaNCh溶液中

的Na2cCh,加入过量的Ba(NCh)2溶液，发生反应：Na2cO3+Ba(NO3)2==BaCO31+2NaNCh,但由于所加的Ba(NCh)2

溶液是过量，又引入新的杂质，错误，故选D

考点：物质的除杂

9、A

【解析】

A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完

全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一

定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与

稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0,一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变

化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；

B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随

着反应的进行逐渐减少至0,溶质质量逐渐减小至0,溶液中阴阳离子逐渐减少至0,溶液的导电性逐渐减弱至0,继

续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离

子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正

确表示对应变化关系，不符合题意；

C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化钵做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反

应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化铳作为催化剂，二氧化锌的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐

标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化镭质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增

加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，

一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质

量不为0,D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题

意。故选A。

10、B

【解析】

根据微观示意图可知甲物质是H2S,乙物质是SO2,丙物质是H2so4。

【详解】

A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式

是2112s+302=^燃=2SOZ+2H2O,甲和O2反应的分子个数比为2：3,符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反

应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比

1x2:32x1:16x4=1:16:32,不符合题意。故选B。

11、A

【解析】

①碳原子不但可和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子间还可相互连接，形成碳链或碳环，由于原子的排列方式

不同，所表现出的性质也就不同，因此有机物的数目异常庞大，说法正确；

②向盛有二氧化氮的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，是因为木炭疏松多孔，具有吸附作用，木炭把

二氧化氮气体吸附，从而使得红棕色消失，说法正确；

③在远处能闻到食醋的酸味，是因为食醋中的分子在不断运动，食醋属于混合物，不存在食醋分子，说法错误；

④用酒精温度计测量体温，是因为温度越大，分子之间的间隔越大，说法正确。

故解释错误的是③。

故选Ao

12、C

【解析】

A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故A不正确；

B、缺铁会患缺铁性贫血，故B不正确；

C、人体缺少钙元素会导致青少年患佝偻病、老年人患骨质疏松症等，故C正确；

D、钠元素调节体内水分和体液恒定的pH,故D不正确。故选C。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、元素H,O置换

【解析】

(1)水是由氢、氧两种元素组成；

(2)由分子构成的物质，其化学性质是由分子保持的。水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，

其化学式为：H2O；

(3)根据图示可知，该反应是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另

一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。

14、较多过滤氢元素和氧元素

【解析】

(1)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

⑵实验室中常用过滤的方法，将水中的不溶性杂质除去；

(3)电解水生成氢气和氧气，电解水实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的。

高温

15、不可再生-13C+2Fe2O3-4Fe+3cChtNa2c(h+Ca(OH)lCaCChI+2NaOH将饰品加入稀硫酸中，看饰

品是否部分溶解，且有气泡产生

【解析】

(1)煤是化石能源，属于不可再生能源.

故答案为不可再生；

(2)设氟的化合价为x,则有：(+2)+xX2=0,解得x=-l.

故答案为-1;

(3)碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳.

高温小

故答案为3c+2Fe2C)3^4Fe+3CO2T；

(4)碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.反应③的方程

式为：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO,+2NaOH；

(5)黄铜中含有的锌在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气，而金在氢后，不与稀硫酸反应生成氢气，所以可以使用与稀

硫酸反应的方法进行鉴别。

故答案为将饰品加入稀硫酸中，看饰品是否部分溶解，且有气泡产生。

16、DB升高温度至有固体析出丙＞乙＞甲ceCD

【解析】

(1)溶质既可以是固态，如氯化钠水溶液中溶质氯化钠是固体；也可以是液态，如酒精的水溶液中溶质酒精是液态；

还可以是气态，如盐酸溶液中的溶质氯化氢气体；故选D；

(2)A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意；

B、硝酸镀溶于水温度明显降低，符合题意；

C、氢氧化钠溶于水温度明显升高，不符合题意；

D、蔗糖溶于水温度无明显变化，不符合题意。故选B；

(3)①根据丙的溶解度曲线可知丙的溶解度随温度升高而减小，将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加

溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法是：升高温度至有固体析出；

②甲乙的溶解度随温度升高明显增大，丙的溶解度曲线随温度升高而减小，13c时饱和溶液中溶剂量的大小关系是丙

＞乙＞甲，溶液的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，降温到t「C时，溶解度大小关系是乙＞甲=丙，则析出溶质质量大小

关系是甲＞乙＞丙(丙中无固体析出)，则将13c时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至&°C,所得溶液的

质量由大到的顺序为丙＞乙＞甲，故填：丙＞乙＞甲；

③I:t3℃时，甲的溶解度是80g,即t3°C时，100g水中最多溶解80g甲物质，溶液就达到饱和状态，由此可见abc

中只有c溶液达到饱和状态；又知13c时乙物质的溶解度为60g,t3°C时，100g水中最多溶解60g乙物质，溶液就达到

饱和状态，由此可见de中只有e溶液恰好达到饱和状态；属于饱和溶液的故填ce；

HA、由上分析可知b溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，c溶液溶是t3°C时甲的饱和溶液，将b溶液恒温蒸发25g水后，

溶液恰好变为饱和溶液，即t3°C时，75g水中最多溶解60g甲物质，则与c溶液溶质质量分数相等，故不符合题意；

A60g

B、由上分析可知,t/C时e溶液恰好达到饱和,溶液的的溶质质量分数=再氤X100%=37.5%,故不符合题意;

C、t/C时，甲物质的溶解度是35g,乙物质的溶解度大于35g,将a、d溶液降温至ti°C时得到的分别是甲、乙的不饱

和溶液，均没有晶体析出，故符合题意；

D、c溶液是t3℃时甲的饱和溶液，恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不变，故符合题意；

故填CDo

【点睛】

饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解

某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液；二者的区别是能否继续溶解该溶质。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

MnO

2

17、长颈漏斗AC2KC1O3------=2KC1+3O2TCaCCh+ZHCkCaCL+gO+CO2T所用盐酸浓度过大

A

右装置气密性装置I中不断生成氧气，使压强增大AC

【解析】

(1)标号②的仪器是长颈漏斗。

(2)装置B是块状固体与液体常温反应制取气体装置，二氧化镒是粉末状固体，用过氧化氢溶液与二氧化铸制取氧气

不能用装置B,加热固体制取气体，选择发生装置A,用排水法收集的气体较纯净，故实验室制取并收集一瓶较纯净氧

气，应选择图1的装置组合是AC,试管口没放棉花团则是用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：

MnO2

2KC1O3=----=2KC1+3O,t。

A

(3