新疆维吾尔自治区和田市高中化学高二上册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是A．2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料B．华为第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅C．汽车尾气中的主要来源于汽油的不充分燃烧D．“嫦娥五号”月球车上的国旗是由高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解氯化镁溶液：B．用铜做电极电解溶液：C．用惰性电极电解溶液：D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式：

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：B．水电离的的溶液：C．与反应能放出的溶液：D．的溶液：

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B浓H2SO4和乙醇混合加热至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去产生乙烯气体C某气体遇湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝该气体水溶液一定显碱性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，继续加热无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率

7、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．熵减小或不变的反应一定是非自发反应D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

8、在温度和容器相同的三个密闭容器中，发生反应按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度平衡压强能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1P1放热Q1kJ乙1molCH3OHa2c2P2吸热Q2kJ丙2molCO和4molH2a3c3P3放热Q3kJ

则下列关系正确的是A．2c1=2c2>c3B．2Q1=Q3C．α2+α3<1D．P3<2P2

9、在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示：实验编号123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.00760.01530.02270.01510.0228下列说法不正确的是A．HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍B．浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍C．通过实验数据可以得出速率方程为D．速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化

10、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是()

A．反应物A的浓度：a点小于b点B．可能是某种物质对反应起到的催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D．平均反应速率：ab段大于bc段

11、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段

12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．加入NaHCO3固体C．向水中加入CH3COONa晶体D．向水中加入NH4Cl溶液

13、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

14、相同条件下，体积相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法判断

15、下列有关粒子间关系的说法错误的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：B．等物质的量浓度的NH4HSO4和CH3COONH4溶液中：NH4HSO4＞CH3COONH4C．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：D．室温下，NaH2PO4溶液中（pH＜7）：c()＞c(H3PO4)

16、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1铁上电镀铜B．图2蒸发溶液制得C．图3增大反应物浓度，平衡正向移动D．图4测定溶液的浓度

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液

18、现有的X、Y、Z三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法正确的是【已知：，忽略水的电离】（

）

A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为C．稀释前电离程度大小为D．稀释前X、Y、Z都是稀溶液

19、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（

）A．1：60B．3：1C．1:50D．1：100

20、常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义Pc=-lgC，则所得溶液中Pc(HC2O4-)，Pc(C2O42-)，Pc(H2C2O4)，溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c()C．M点肘，c(Na+)<2c()+c()D．III曲线代表二、填空题

21、铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应(kJ/mol)Kⅰ．+489ⅱ．Xⅲ．+172试计算，______，、与之间的关系为______。

(2)℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

a．保持温度不变，加少量铁粉

b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量碳粉

d．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(pkPa)加入1mol与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为______kPa。[气体分压()=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作]三、实验题

22、I.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______。

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量

II.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。

(I)实验步骤

(3)用图1中仪器______(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(4)记录盛装0.1000mol•L-1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为______mL。

(5)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视______。

(6)滴定终点的现象是______。

(II)数据记录实验编号烧碱待测液体积V/mL盐酸标准液体积(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.00325.0017.95425.0018.95(III)数据处理

(7)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=______mol•L-1(精确到小数点后4位)。

(IV)误差分析

(8)以下操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视四、原理综合体

23、金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①

卒铜原理：(为有机萃取剂)

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的：金属离子开始沉淀的2.37.57.63.47.6完全沉淀的2.88.39.25.29.8回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为___________。

(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到___________工序中。

(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_____。

(4)沉淀1的主要成分有___________，用调溶液的范围是___________。

(5)的作用是将溶液中的转化为沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到时，溶液中___________。

(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是___________(结合平衡移动原理解释)。五、填空题

24、某科研小组设计出利用工业废酸(主要成分为稀硫酸)浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要含CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，如图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。离子开始沉淀时的完全沉淀时的6.349.71.483.26.28.0请回答下列问题：

(1)堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(任写两种)：_______、_______

(2)堆浸时产生的矿渣主要成分是_______

(3)物质A的作用是_______，可使用下列物质中的_______。

A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2

(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的，应控制在_______范围之间。

(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_______。

(6)除铁后得到的可用溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂，写出该反应的离子方程式_______。

25、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。

②下列关于该电池的说法正确的是____。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一段时间，溶液的pH不变

D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mo1

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极上的电极反应式为____。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为____L(标准状况下)。

(3)按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。

已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(