湖北省高中化学高二下册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年10月31日，梦天实验舱在我国文昌航天发射场成功发射，中国空间站“T”字基本构型即将在轨组装完成，空间站内能量转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．太阳能电池的主要化学成分是B．燃料电池系统内部与剧烈燃烧，释放大量的热量C．水电解系统将化学能转化为电能D．水电解系统和燃料电池系统工作时均发生了氧化还原反应

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

4、下列说法中正确的是A．酸性：，因为的非羟基氧原子数比的多B．与的立体构型相似，都是非极性分子C．葡萄糖分子()中的手性碳原子数为5D．，，都是含有极性键的非极性分子

5、下列有关实验装置及操作正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，选用装置①B．和固体反应制备氨气，选用装置②C．选用装置③排空气法收集乙烯D．配制溶液，选用④

6、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4﹣和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，导线中电流从铝流向石墨B．充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动C．放电时，负极反应为Al＋7AlCl－3e﹣＝4Al2ClD．充电时，阳极反应为Cn＋AlCl＋e﹣＝CnAlCl4

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学研究小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：①实验室用饱和与溶液共热制。

②工业制氯化铝，氮化铝在高温下能水解。

(1)装置D的名称为__________。实验室用饱和与溶液共热制的化学方程式为_______________。

(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是______________________________。

(3)化学研究小组的装置中有明显不合理之处，请说明改进办法____________________。三、工艺流程题

9、用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体()的工业流程如下图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；

②为有机物(难电离)；

③的分别为。

请回答下列问题：

(1)基态原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)浸出液中的主要金属阳离子是___________。

(3)加入反应的离子方程式为___________。

(4)加入氧化钴的目的是___________，若要将浸出液中杂质离子完全沉淀，则应将浸出液的值控制在___________。

(5)为测定制得草酸钴晶体的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，达到滴定终点时，共用去溶液，则达到滴定终点的实验现象是___________，草酸钴晶体的纯度为___________。四、原理综合题

10、硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO2)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH4)2Ce(NO3)6和CeO2均是常见的强氧化剂，可用Ce2(CO3)3(难溶于水)为原料进行制取。

(1)碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：_____。

(2)“沉淀1”时，溶液中Ce(NO3)3转化为Ce(OH)3(HO2)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：_____。

(3)“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)3(HO2)分解产生的Ce(OH)4反应生成H2Ce(NO3)6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是_____。

(4)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得(NH4)2Ce(NO3)6沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH4NO3)∶n(Ce)=4∶1的目的是_____。

(5)已知：4Ce(OH)3(白色沉淀)+O2+2H2O=4Ce(OH)4(黄色沉淀)，Ce(OH)4受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce2(CO3)3为原料制取CeO2，请设计实验方案：将Ce2(CO3)3完全溶解于盐酸中，_____，得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L-1氨水、O2、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1AgNO3溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

11、氮、硼元素的化合物用途广泛，氨硼烷是优质的储氢材料，氮化硼是金属拉丝的润滑剂。

(1)基态N原子中最高能级的原子轨道呈___________形，在空间有___________个伸展方向。

(2)运用价电子对互斥理论，预测的空间结构是___________形。

(3)中键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)。

(4)分子中，与N原子相连的H带部分正电荷，与B原子相连的H带部分负电荷。H、B、N三种元素电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号)。

(5)常温下为固体，氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、配位键、___________和___________。

(6)氮化硼(BN)是一种硬度很高的晶体，其晶胞结构如图。

①原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为___________。

②熔点：氮化硼___________(填“>”或“<”)晶体硅，原因是___________。

12、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′

(1)A分子含有的官能团是碳氯键和___________。

(2)A→B的化学方程式是___________。

(3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。

a．由B制备D的反应类型为加成反应

b．试剂a为Cl2

c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为___________。

(5)K与L反应的化学方程式为___________。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

(7)已知：R