河北省晋州市高中化学高一上册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列对金属钠的叙述中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．钠原子的最外电子层上只有1个电子C．金属钠在空气中燃烧，生成Na2OD．钠具有很强的还原性

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，乙醇分子中含有的共价键数目为B．环状(

)分子中含有的键数目为C．浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为D．光照条件下，将与充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为

4、下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=＋H2OC．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

6、通常情况，下列操作中不正确的是A．B．C．D．

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素Z的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物对应的水化物为强碱

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．c是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d

9、下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法A加入足量铁粉，过滤B溶液加热C通入烧碱溶液充分反应D铝粉(铁粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D

10、鉴别下列物质时，实验操作或实验现象错误的是选项物质实验操作实验现象A乙烯和分别将乙烯和通入酸性高锰酸钾溶液中乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇和乙酸取样，分别加入一小块钠乙醇中冒气泡，乙酸中无明显现象C甲烷和乙烯分别点燃甲烷和乙烯甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟D乙醇和水闻气味有特殊香味的是乙醇，无气味的是水

A．AB．BC．CD．D

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g重水(H2O)中所含质子数为10NAB．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NAC．标准状况下，22.4LL己烷中含有的分子数为NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．溶液C．胶体D．溶液

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量的铁在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NAB．同温同压下，相同体积的N2和CO2均含有NA分子C．1molNa2O2中含阴离子的个数为2NAD．足量Na2O2和标准状况下11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：B．将氯气通入水中：C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

15、对于反应的说法中正确的是A．该反应属于置换反应B．是还原剂C．阴离子是还原产物D．若反应中有电子转移必生成

16、下列化学用语正确的是A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：B．醋酸与水垢中的CaCO3反应；C．铁和盐酸反应：D．NH4HCO3在水中的电离：二、计算题

17、Ⅰ．将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL；另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：

(1)原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n(Na2CO3)＝__________

(2)V＝_____L。

Ⅱ．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水使之完全溶解，将溶解后的溶液全部转移入不规则容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液恰好与2L0.100mol/LAgNO3的溶液完全反应，则不规则容器的体积是_____mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是______mol/L。三、实验题

18、实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。

(2)用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

(5)配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。

①定容时俯视刻度线

②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体

④溶解时有溶液溅出烧杯四、周期表推断题

19、2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。

请回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置________。

(2)试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_________。

(3)W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________，其稳定性较强的是________(填化学式)；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_______。

(4)X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式_____。

(5)除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—。

①利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_____。

A．、的化学性质基本相同

B．、互为同素异形体

C．与的中子数相同

D．液化是化学变化

②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示)五、工艺流程题

20、历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段，

Ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下：

(1)写出的电子式_______。

(2)“加热融合”过程中还会产生，写出该反应的化学方程式_______。

Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下：

(3)向“饱和食盐水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为_______。

(4)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有_______(填化学式)。

(5)已知：和在不同温度时的溶解度如下表所示。“操作Ⅰ”为_______、过滤。

02040608035.736.03