湖南省岳阳市高中化学高三上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这里用于分离乙醇与水的实验方法是A．蒸馏B．萃取C．过滤D．重结晶

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于B．25℃时，1LpH=3的溶液中，的数目为C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的的数目为D．标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是

A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在两个手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙发生的反应类型为加成反应

6、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．向容量瓶中转移溶液C．读取量筒中液体体积D．收集氢气

7、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（

）

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是___________。

②装置A中反应的离子方程式为___________。

③装置连接顺序：A→___________→___________→___________→E→D。

④实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。

⑤为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___________。

(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___________(填标号)。

a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。三、工艺流程题

9、硫化铋(Bi2S3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿(主要含Bi2S3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备高纯Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的价电子排布式为_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，写出浸出时Bi2S3所发生反应的离子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，则为了防止析出氢氧化物沉淀，需控制溶液的pH范围是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)还原时与铁粉发生置换反应的离子是_______。

(5)氧化后所得物质是Bi2O3，酸溶后所得物质是Bi(NO3)3，如果不用空气氧化，直接用浓硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空气氧化后再用浓硝酸溶解的优点是_______。

(6)硫化时，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗涤、干燥后可得高纯度的Bi2S3，硫代乙酰胺的结构式可表示为_______。四、原理综合题

10、己二腈是制造“尼龙-66”(聚己二酰己二胺)的原料，工业需求量大。其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。

I.制备丙烯腈

以3-羟基丙酸乙酯通过腈化反应合成丙烯腈，产率达90%~92%，远高于目前丙烯法。其反应过程如下：

i.+H2O(g)

ii.+NH3(g)

(g)+H2O(g)+

(1)以上两个反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。

(2)能提高丙烯腈的平衡产率的措施有_______。(写两种)

(3)向总压为的恒压密闭容器中加入催化剂，按投料比加入反应物，测得平衡时体系中含碳物质(除乙醇)的物质的量分数随温度的变化如图所示[A的物质的量分数]。

①随温度升高，图中的物质的量分数先增大后减小的原因是_______。

②a点对应反应i的_______(用含的代数式表示)。

Ⅱ.丙烯腈电合成己二腈

电解原理如图甲所示(两极均采用惰性电极)，电解过程中主要副产物为丙腈。实验测得，向B极区电解液中加入少量季铵盐，并在值为8时，己二腈的产率最高。

(4)电极A为_______极(填“阳”或“阴”)，写出B电极上①的电极反应式：_______。

(5)B极区溶液呈酸性会导致己二腈的产率降低，原因可能为_______。

(6)己二腈、丙腈的生成速率与加入季铵盐的浓度关系如图乙所示。当季铵盐的浓度为时，每小时A极区溶液的质量变化至少为_______g。

11、近日，科学家开发一种氮掺杂氢化镥(Lu-N-H)材料，在1GPa的压强下，表现出室温(20℃)超导特性。根据材料涉及的元素回答下列问题：

(1)已知基态Lu(镥)原子价层电子排布式为，基态Lu(镥)原子价层电子所占据的轨道总数为___________，它位于___________区。

(2)与氮同主族的简单氢化物的稳定性、沸点随着原子序数递增的变化规律如图所示。

氮族氢化物中，、的沸点高于的可能原因是_________。随着原子序数递增，简单氢化物的稳定性减弱的主要原因是_________。

(3)近日，新药盐酸达泊西汀上市，其活性成分的结构简式如图所示。

该物质中位于元素周期表第二周期的元素的第一电离能由大到小排序为________(填元素符号)。1mol盐酸达泊西汀含有_______mol非极性σ键

(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，常作分析试剂。

①雷氏盐中分子配体的VSEPR模型为___________。

②预测雷氏盐中的空间构型可能为___________(填字母)。

(5)Lu-N-H晶胞如图所示(大灰球代表Lu，白球代表H，小黑球代表N)。已知晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，有_______个镥原子与镥原子等距离且最近。该晶体密度为________。

12、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)根据系统命名法，A的化学名称是______。

(2)根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成表格。序号结构特征可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①

H2

加成反应②__________________水解反应③________________________(3)C的结构简式为_______。

(4)D→E的化学方程式为_______。

(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，