湖南省沅江市高中化学高考模拟期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．光照条件下，16g与71g充分反应，生成的分子数为B．标准状况下，11.2L苯酚含有的氢原子数为C．甲醇催化氧化生成1mol的过程中，断裂的键的数目为D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯数目为

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯取代物，则该六碳单烯烃与氢气加成后产物的结构为A．B．C．D．

6、下列气体中，不能用碱石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是B．该电池放电时，电极甲上存在电极反应C．放电程度越大，电解液中的含量越少D．可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_______，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知：滴定时发生的反应：。]

①滴定过程的指示剂a为_______，

②晶体中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(含、、等)中回收意义重大。一种回收铅的工艺流程如下。

(1)铅蓄电池的总反应式为：，放电时作_____(填“正极”或“负极”)，该电极附近溶液的_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)含铅废料需要进行粉碎处理，目的是______，反应①体现的_______性，操作a、b的名称是_______。

(3)若反应②完成后的溶液中，则该溶液中____。【已知25℃时，，】

(4)和加热升温过程中固体的质量变化如图1所示。工业上用热分解制备，而不直接热分解制备，主要原因是______。

(5)将反应③得到的粗产品溶解在和的混合溶液中，得到含的电解液。电解溶液生成，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为_____。

四、原理综合题

10、能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。

(1)在298K、100kPa时，已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1；

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ•mol-1。

298K时，写出1molC(s，石墨)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式：_______。

(2)在固相催化剂作用下CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ•mol-1

工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为_______。

(3)向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T2时NO平衡转化率～的关系如图：

①能表示此反应已经达到平衡的是______(填字母)。

A.气体总体积保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.不再变化

②表示T2时NO平衡转化率～的关系是______(填“I”或“Ⅱ”)，T1______T2(填“＞”或“＜”)。

③当=1、T3时，CH4的平衡分压为______。已知：该反应的标准平衡常数Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下Kθ=______(分压＝总压×物质的量分数)。

(4)工业上利用废气中的CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。

B中发生的总反应离子方程式为______。

11、是高温超导或非常规超导物理中的重要角色，同时还是很好的催化材料。回答下列问题：

(1)与铁在元素周期表中是同列相邻元素且最外层有一个未成对电子，其价电子排布式为___________。

(2)可形成四种配离子且配离子中不存在非极性键，其中离子半径最小的配离子是___________，具有对称结构的中为___________。图1中通过螯合作用形成配位键的N原子的杂化方式为___________，离子配体中N原子与中心离子配位的原因是___________。

(3)的晶体结构如图2所示。

①和的电负性：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

②用表示阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为___________(列出计算式即可)。

12、缓释布洛芬用于减轻中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其可通过如图所示路线合成：

已知：

①

②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。

(1)C中官能团的名称是_____，F→G的反应类型是_____。

(2)反应①的化学方程式是_____。

(3)试剂F、H的结构简式分别_____、_____。

(4)反应②生成的产物中，摩尔质量较小