浙江省平湖市高中化学高二下册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．晶体中Si—O键的数目为B．标准状况下，中含有极性共价键数目为C．聚乙烯中含有的键数目为D．配离子中含键数目为

3、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4、下列有机物互为同分异构体的是A．和B．和C．和D．和

5、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO2

6、下列说法正确的是

A．利用I装置制无水AlCl3B．装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mLC．装置III为牺牲阳极法防护钢闸门D．装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：

实验装置：制备装置图如图1所示。

实验方法：将甲苯和KMnO4溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。

(1)实验装置图1中仪器a的名称为_______，其主要作用是_______。

(2)操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无色液体A是_______。

(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与_______(填写化学式)的混合物，可通过在水中_______的方法进一步提纯苯甲酸。

(4)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作_______。

(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留二位有效数字)。

(6)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______。三、工艺流程题

9、赤泥含有(氧化钪)、、、等，以赤泥为原料提取钪()的流程如下：

已知：P2O4为磷酸酯萃取剂。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。

(2)“洗涤”的目的是___________。

(3)“回流过滤”中，的作用有将转化成和___________。“热还原”中反应的化学方程式是___________。

(4)利用也可制备，方法是将溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤、洗涤，灼烧(在空气中)草酸钪得到。灼烧草酸钪的其他产物主要是___________(填化学式)。

(5)已知：常温下时表明完全沉淀。当“沉钪”后萃取剂混合液的为6时，是否完全沉淀？___________(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)。四、原理综合题

10、利用加氢制甲醇等清洁燃料，是实现减排较为可行的方法。一定温度下，和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

反应I：

反应Ⅱ：

(1)相同温度下，如发生反应的___________。

(2)将的混合气体置于恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示：

若时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中转化率下降的原因___________。

(3)甲醇-氧气燃料电池具有结构简单、能量转化率高、对环境无污染等优点，用其电解处理含苯废气(忽略其它有机物)，可将苯转化为环己烷，以减小污染，工作原理如题图所示：

①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由___________(填“a”或“b”)口通入，理论上，每消耗甲醇需标准状况下___________L。

②多孔惰性电极D的电极反应式为___________。

(4)加氢制甲醇的部分反应机理如题图所示。

“

”表示物质在催化剂表面被吸附。已知在催化剂表面会形成两种吸附态的H，一种显正电性，一种显负电性。

①分析元素电负性变化规律，过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子(不考虑中的H)的数目比为___________。

②结合化学键的断裂和形成，过程ⅱ可描述为___________。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。

(1)基态原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为___________。

(2)N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有___________种。

(3)中心原子的杂化类型为___________。

(4)1mol苯胺分子中含有键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。

(6)中配体分子为：、，的键角小于，其原因是________。

12、有机化合物M是合成某临床药物的中间体。合成M的一种路线如图所示：

已知：(R为烃基)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；C→D所需的试剂和条件分别为___________。

(2)B中所含官能团的名称为___________；由D生成E的反应类型为___________。

(3)写出由E生成F的化学方程式：___________。

(4)Y为C的同分异构体，写出能同时满足下列条件的结构简式：_________