湖北省应城市高中化学高三下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质B．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒D．用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．1molNa2CO3晶体中含离子数小于1NAC．电解精炼铜时，当电路中通过个NA电子时，阳极消耗小于32g铜D．常温下，0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

选项试剂制备气体A和B和稀硫酸C生石灰和浓氨水D和浓A．AB．BC．CD．D

7、某公司推出一款铁-空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，M为正极，电势高B．放电一段时间，KOH溶液浓度不变C．充电时，N极的电极反应式包括：D．放电时，从M移向N

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i．含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、、Cu2+、Fe2+、、Ca2+和Zn2+

ii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2S

Ka1=1.1×10-7

Ka2=1.3×10-13CuS6.3×10-36CaF24.0×10-11NiS3.2×10-19NiF22.6×10-4FeS6.3×10-18Fe(OH)32.8×10-39Ni(OH)25.5×10-16回答下列问题：

(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。

(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S。反应生成As2S3和S的离子方程式是________。

(3)解释“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解释用NiF2能够“氟化除杂”的原因___________。

(5)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为___________(填选项字母)。

A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5(6)“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。

(7)精制硫酸镍溶液得到硫酸镍晶体后，一种综合利用“母液”的方法是：___________。四、原理综合题

10、2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。

(1)已知：

则反应I：的_______。

(2)若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的总质量保持不变

C.

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②图中、、、，压强最小的是_______，判断理由是_______

③已知，、表各组分的(分压份压总压物质的量分数)。当时，a点_______，此时平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)EleyRideal的反应机理认为和重整的反应历程如图所示。

该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①”或“反应②”)。

11、(Ⅰ)瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

(1)该结构中基态P原子价电子的轨道表示式为___________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。

(2)瑞德西韦组成元素中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，分子中氮原子的杂化类型有___________。

(3)苯酚()是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是________。苯酚与甲苯(，熔点℃)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是___________。

(Ⅱ)大力推广磷酸亚铁锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。电极材料以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备，工业流程如图所示。回答下列问题：

(4)分子的空间结构名称为___________，试剂R是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式是___________。

(5)从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)___________。

(6)若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于___________，[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。

(7)磷酸亚铁锂()的晶胞结构如图所示：

长方体晶胞的长和宽均为，高为，为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：

i．

(R为烃基)

ii．R-CHOR-CH2OH(R为烃基)

回答以下问题：

(1)化合物

的名称为_______。

(2)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(3)化合物B的结构简式为_______。A→B的反应类型为_______。

(4)D→E反应的