山东省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-06氧化还原反应（含解析）

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一、单选题

1．（2023春·山东德州·高一统考期末）下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．蒸馏米酒B．谷物酿醋C．海带提碘D．铁钉镀银

2．（2023春·山东济宁·高一统考期末）利用缺铁氧化物可实现的综合利用，构建低碳环保社会，下列说法错误的是

A．过程Ⅰ发生反应的化学方程式为

B．过程Ⅱ中是氧化产物

C．在整个过程中是催化剂

D．整个过程的总反应为

3．（2023春·山东枣庄·高一统考期末）某实验室的废液中含有、、等，其提取磌的过程如图所示。下列说法错误的是

A．“还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．操作X用到的主要仪器有分液漏斗和烧杯

C．“氧化”过程的离子反应：

D．能用淀粉溶液检验“富集”后溶液中是否含

4．（2023春·山东日照·高一统考期末）某种安全气囊的气体发生剂为硝酸胍和碱式硝酸铜的混合物，受到撞击时发生反应如下：。下列说法错误的是

A．该反应能产生大量无毒无味的气体，符合安全气囊的功能需求

B．加入高氯酸铵可以提高气体发生剂的产气速率和产气量

C．可以在安全气囊中加入冷却剂，防止气囊燃烧

D．每生成64gCu，该反应转移2mol电子

5．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：

①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色

②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生

③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色

发生的反应为：

④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成

下列有关说法正确的是

A．可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸

B．根据上述现象可知氧化性

C．分别用和氧化制取，二者转移电子数不同

D．①中发生的反应方程式为：

6．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．装置A中的可用代替

B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性

C．c处溶液与过量反应的离子方程式为：

D．含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH

7．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是

A．该反应中，是氧化剂

B．由该反应可知还原性：

C．鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法

D．该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值)

8．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是

A．反应④中，既作氧化剂，又作还原剂

B．生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同

C．向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出

D．可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液

9．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．c可用于自来水消毒

B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法

C．e的酸性和氧化性都强于d

D．a与g、f在一定条件下都可生成b

10．（2023秋·山东济宁·高一统考期末）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，1molNa与充分反应后，下列说法错误的是

A．一定有和生成

B．反应剩余

C．反应过程中转移电子个

D．产物中含阴离子0.6mol

11．（2023秋·山东聊城·高一统考期末）在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．推测可发生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋

B．还原性：Ce3+H2O2>I2

B．还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+

C．反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行

D．H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原

14．（2023秋·山东德州·高一统考期末）碱性溶液吸收时常用作催化剂，其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性，能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是

A．由过程1可知的氧化性强于

B．在过程2中和均表现出氧化性

C．此催化过程总反应的离子方程式为：

D．该条件下吸收的总离子方程式为：

15．（2023秋·山东德州·高一统考期末）关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是

A．该反应中，硝酸只体现了氧化性

B．既是氧化产物，又是还原产物

C．生成标况下时转移电子数为

D．氧化剂与还原剂的物质的量的比为

16．（2023秋·山东济南·高一统考期末）一种综合处理含SO2尾气的工艺流程如图所示。若每步反应都完全，下列说法错误的是

A．整个流程中，不需要再补充硫酸铁溶液

B．“氧化”步骤发生的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

C．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO

D．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.03mol电子

17．（2023秋·山东济南·高一统考期末）某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生复分解反应

B．过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C．过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子

D．脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S

18．（2023秋·山东日照·高一统考期末）24.00mL0.050mol·L-1羟胺(NH2OH)的酸性溶液与足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应，已知：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)，则在上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

二、多选题

19．（2023春·山东济南·高一统考期末）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程I为：

B．过程II中参与反应的NO和的物质的量之比为

C．过程III中发生还原反应

D．过程I→III的总反应为：

20．（2023秋·山东菏泽·高一统考期末）含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中的所有反应，氮元素均被还原

B．依据图示判断催化剂参与化学反应

C．“还原”过程中生成气体，转移电子

D．“储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为

21．（2023秋·山东枣庄·高一统考期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法正确的是

A．反应中Ag和均是还原剂B．X的化学式为

C．每生成0.2molX，消耗2.24LD．银针验毒时，空气中氧气得到电子

22．（2023秋·山东泰安·高一统考期末）已知：，。将0.1mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合溶液中，充分反应后有一半的HI被氧化。则下列说法正确的是

A．物质的还原性：

B．HI与的物质的量浓度均为0.6mol·L

C．通入0.1mol发生反应的化学方程式为：

D．若再通入0.02mol，恰好能将HI和完全氧化

23．（2023秋·山东滨州·高一统考期末）制备化合物Y的反应为，该方法制备的Y颗粒直径处于之间，可用作磁记录材料。下列说法正确的是

A．a=4

B．该反应的还原剂是和

C．化合物Y是

D．若反应转移电子，则有参加反应

24．（2023秋·山东济南·高一统考期末）某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是

A．反应中每减少1molNH，转移6mol电子

B．反应中ClO-被还原

C．反应前后溶液的酸碱性无明显变化

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

参考答案：

1．A

【详解】A．蒸馏米酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；

B．谷物酿醋的过程中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C．海带提碘的过程中碘元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；

D．铁钉镀银的过程中银元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；

故选A。

2．C

【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应为和生成四氧化三铁和碳，化学方程式为，A正确；

B．过程Ⅱ中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，是氧化产物，B正确；

C．在整个过程中是中间产物，而不是催化剂，C错误；

D．整个过程的总反应为二氧化碳在催化作用下分解为氧气和碳，，D正确；

故选C。

3．A

【分析】含碘废液中的碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，生成硫酸根和碘离子；四氯化碳不溶于水经分液后得含碘离子溶液，经氯气氧化等得碘，据此回答。

【详解】A．碘单质作氧化剂得2e-，亚硫酸钠作还原剂失2e-，即氧化剂和还原剂物质的量为1：1，A错误；

B．操作X为分液，即用到的主要仪器有分液漏斗和烧杯，B正确；

C．“氧化”过程的离子反应：，C正确；

D．淀粉遇碘变蓝，即能用淀粉溶液检验“富集”后溶液中是否含，D正确；

故选A。

4．D

【详解】A．该气体发生剂产生的气体是无毒无味的和水蒸气，符合安全气囊的要求，故A正确；

B．高氯酸铵可以做氧化剂，提高气体发生剂的产气速率和产气量，故B正确；

C．该反应放出大量的热，为防止气囊过热燃烧，可以加入物理或化学冷却剂来降温，故C正确；

D．碱式硝酸铜中和元素的化合价都降低，不能只根据的化合价计算反应转移电子数，故D错误；

答案选D。

5．D

【分析】①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入适量NaBiO3，溶液变为紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化为紫红色的，NaBiO3被还原为Bi3+，反应的离子方程式为：；

②继续滴加适量的H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生，说明将H2O2氧化为氧气，本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

③再向反应液中加入适量的PbO2固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色，发生的反应为：，PbO2能将Mn2+氧化为。

④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成，发生的反应为高锰酸钾和浓盐酸的反应，生成了氯气和MnCl2。

【详解】A．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性NaBiO3＞，④中氧化性＞Cl2，所以氧化性NaBiO3＞Cl2，NaBiO3与浓盐酸发生反应时，会生成Bi3+和氯气，故A错误；

B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，，无法确定NaBiO3和PbO2的氧化性的强弱，故B错误；

C．分别用和氧化制取，和均将氧化为，则二者转移电子数相同，故C错误；

D．由以上分析可知，①中发生的反应方程式为：，故D正确；

故选D。

6．C

【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。

【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误；

B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误；

C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，故C正确；

D．氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但还有氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D错误；

故选C。

7．B

【详解】A．在该反应中，中的硫元素的化合价从+6价降低到Na2S中的-2价，是氧化剂，故A正确；

B．该反应中，C的化合价升高，做还原剂，S的化合价降低，Na2S是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性：C＞Na2S，故B错误；

C．钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（需透过蓝色钴玻璃），故可用焰色试验鉴别芒硝和硫酸钾，故C正确；

D．该反应中，每生成10mol水，有4molC参加反应，C的化合价从0价升高到+2价，则转移8mol电子，所以每生成1mol水，转移的电子数为0.8NA，故D正确；

故选B。

8．A

【详解】A．反应④中，和水反应生成氢氧化钠和氧气，部分氧元素化合价升高转化为氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，A正确；

B．反应①、②中钠均由0价转化为+1发生氧化反应，则生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数相同，B错误；

C．氨气极易溶于水使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出，C错误；

D．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D错误；

故选A。

9．C

【分析】图示为氯元素的价类图，则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4，f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的盐。

【详解】A．ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确；

B．b为Cl2，工业上电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2、H2，可制备氯气，B正确；

C．e是HClO4、d是HClO，酸性HClO4>HClO，但是氧化性HClO4H2O2>I2，A正确；

B．根据还原剂的还原性强于氧化剂和还原产物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O得出还原性：H2O2＞Ce3+，由②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出还原性：I-＞H2O2，由③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+得出还原性：SO2＞I-，故有还原性由强到弱的顺序是SO2＞I->H2O2>Ce3+，B错误；

C．由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2＞I->H2O2>Ce3+，故反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行，C正确；

D．由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由-1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由-1价降低到-2价，故被还原，D正确；

故答案为：B。

14．D

【详解】A．由过程1可知中+1价的Cl得电子变为-1价的Cl-，为氧化剂，中+3价的Ni失去电子变为，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，的氧化性强于，故A正确；

B．在过程2中中+1价的Cl得电子变为-1价的Cl-，表现出氧化性，中+4价的Ni得电子变为，和均表现出氧化性，故B正确；

C．根据催化过程图可知此过程总反应的离子方程式为：，故C正确；

D．碱性条件下吸收的总离子方程式不能生成H+，反应的总离子方程式为：，故D错误；

故答案为D。

15．C

【分析】反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu由0价升为+2价，是还原剂，HNO3中的N由+5价降为+2价，HNO3为氧化剂，8个HNO3中有2个HNO3降价，6个HNO3化合价没有变化，因此HNO3还起到酸性的作用，NO为还原产物，Cu(NO3)2为氧化产物。

【详解】A．根据分析，HNO3还起到酸性的作用，A错误；

B．根据分析，Cu(NO3)2为氧化产物，B错误；

C．4.48LNO的物质的量为=0.2mol，每个N由+5价降为+2价，转移3个电子，因此转移电子数为0.6NA，C正确；

D．根据分析，8个HNO3中有2个HNO3降价，起到氧化剂的作用，因此氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：3，D错误；

故选C。

16．D

【分析】吸收反应：，氧化反应：，据此分析解题。

【详解】A．根据反应可知吸收消耗的硫酸铁与氧化时生成的硫酸铁的量相同，硫酸铁可以循环利用，故不用添加，A正确；

B．“氧化”步骤中硫酸亚铁氧化为硫酸铁，发生的反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正确；

C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据分析氧化性强弱顺序为:O2＞Fe3+＞SO，C正确；

D．由于为给出气体所处状态，故不能进行计算，D错误；

答案选D。

17．B

【详解】A．过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，属于复分解反应，故A正确；

B．据图可知过程②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；

C．由图可知，该过程中O2中O元素由0价下降到-2价，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，0.5molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确；

D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S，故D正确；

故选B。

18．A

【详解】由24.00mL0.050mol·L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应可知，NH2OH失去电子数等于K2Cr2O7得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.024L×0.050mol/L×（x+1）=0.01L×0.020mol/L×2×（6-3），解得x=0，羟胺的氧化产物是N2，故答案为A。

19．BC

【详解】A．由图可知，过程I中转化为NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；

B．过程II中发生的反应为NO++3e-+2H+=H2O+N2H4，参与反应的NO和的物质的量之比为，故B错误；

C．过程III中转化为N2，N元素化合价上升，发生氧化反应，故C错误；

D．据图可知经过程I→III，和发生归中反应生成氮气和水，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为，故D正确；

故选BC。

20．BD

【详解】A．在氮氧化物、氧气和BaO储存反应中，化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；

B．依据图示判断催化剂BaO参与化学反应，储存阶段生成硝酸钡，还原阶段又变为BaO，故B正确；

C．“还原”过程中硝酸钡和CO、CxHy反应生成了氮气、二氧化碳，氮化合价降低，碳化合价升高，根据氮分析，生成氮气，转移了10mol电子，现在生成1mol气体，则转移电子物质的量小于，故C错误；

D．“储存”过程中，当中时，4NO+3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，理论上消耗的的物质的量之比为，故D正确。

综上所述，答案为BD。

21．BD

【分析】由原子个数守恒可知，X为Ag2S，反应中银元素的化合价升高被氧化，银为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂。

【详解】A．由分析可知，银为反应的还原剂，A错误；

B．由分析可知，X的化学式为Ag2S，B正确；

C．未说明温度和压强，不能计算消耗的氧气体积，C错误；

D．由分析可知，银针验毒时，空气中氧气得到电子，是反应的氧化剂，故D正确；

故选BD。

22．CD

【详解】A．根据反应Cl2+2KI=I2+2KCl可知：还原性：I-＞Cl-；根据反应H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知还原性：H2SO3＞I-。则物质的还原性：H2SO3＞I-＞Cl-，故A错误；

B．由于H2SO3还原性强于I-，通入的Cl2先与H2SO3完全反应后，再与I-反应。设H2SO3的物质的量是xm