2024届江苏省五校化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

2024届江苏省五校化学高一第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-2、现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－C．某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－4、下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性5、下列有关金属钠的叙述中，正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中C．钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气D．钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜6、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D9、要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过A．浓硫酸，饱和食盐水 B．NaOH溶液，浓硫酸C．饱和食盐水，碱石灰 D．饱和食盐水，浓硫酸10、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A． B． C． D．11、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期12、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→13、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱电解质NH3·H2OCaCO3HC1OC2H5OH非电解质CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D14、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关15、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。18、A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。（1）A、C、E、F的化学式：A______，C______，E______，F______。（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。19、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L−1硫酸、6mol·L−1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。20、某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①混合物加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有___(填化学式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：_____。(3)请设计实验验证可以能含有的物质是否存在：_____。21、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。则混合气体中CO的体积分数为_________________。（2）某物质A加热时按化学方程式2A＝2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_________________。（3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要_____________mL浓盐酸。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成标准状况下N2的体积为_________________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。2、C【解题分析】

①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；

②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离。

故答案选C。3、B【解题分析】

A.使酚酞试液变红的溶液中含有大量的OH－，Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.使紫色石蕊试液变红的溶液中含有大量的H+，在酸性溶液中Fe3+、Mg2+、NO、Cl－能大量共存，故B符合题意；C.MnO4-为紫色，故C不符合题意；D.碳酸氢钠溶液中,OH－会和HCO3-反应，所以不能大量共存，故D不符合题意；答案：B。【题目点拨】根据离子共存条件进行分析，值得注意的是隐含条件，如使酚酞试液变红的溶液，使紫色石蕊试液变红的溶液，某无色的溶液等条件的含义即可分析解得。4、D【解题分析】

A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的得失（转移），A项错误；B.电离不需要电流的作用即可发生，B项错误；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关，因此较浓的弱电解质溶液，其导电性也可能强于较稀的强电解质溶液，C项错误；D.得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，体现氧化性，D项正确；答案选D。【题目点拨】电离和电解虽然都带“电”字，但是前者不需要外电流的作用即可进行，后者需要持续的外电流才能进行，要注意辨别。5、A【解题分析】

A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；B．钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，故C错误；D．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误。故答案为A。6、B【解题分析】

A.NaOH溶液属于混合物，A错误；B.生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、化合物、单质、盐，B正确；C.澄清石灰水为混合物，C错误；D.CaO属于氧化物，D错误。故选B。7、C【解题分析】

A.焰色反应能呈现出来很多色彩，因此可用作节日期间燃放的焰火，A正确；B.CO、NO、NO2都会对周围的环境造成污染，因此都是大气污染气体，B正确；C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，青铜属于铜合金，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金——钢铁，D正确；故合理选项是C。8、C【解题分析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【题目详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。9、D【解题分析】

用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl，用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气。先通过饱和食盐水除去HCl，因为如果先除水蒸气，再通过饱和食盐水时又会带出来水蒸气，故选D。【题目点拨】除去氯气中的HCl选用的试剂是饱和食盐水，不可选用NaOH溶液，因为氯气也可以和NaOH溶液反应。10、D【解题分析】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。11、B【解题分析】

A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B正确；C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；故答案为B。【题目点拨】考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第ⅡB族是解答本题的关键，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族。12、C【解题分析】

需要加入还原剂才能实现，反应物中氧化剂中某元素的化合价降低，发生还原反应。【题目详解】A．Fe元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A不符合题意；B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不符合题意；C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C符合题意；D．各元素的化合价不变，不需要加氧化剂或还原剂实现，故D不符合题意；故选C。13、A【解题分析】

A．KNO3在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质；NH3·H2O为弱碱，属于弱电解质，CO2的水溶液虽导电，但不是自身导电，属于非电解质，故A正确；B．CaCO3在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，Al属于单质，不是非电解质，故B错误；C．H2O属于弱电解质，故C错误；D．C2H5OH属于非电解质，CH3COOH属于弱电解质，故D错误；答案选A。14、A【解题分析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳作用产生HClO，该物质具有强的氧化性，可以杀菌消毒，因此用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，A正确；B.将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了物理变化，B正确；C.明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能吸附净化水，但不能起到杀菌消毒的作用，C错误；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反应，这些反应都是氧化还原反应，因此与氧化还原反应有关，D错误；故合理选项是A。15、C【解题分析】

在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉过量，所以过滤后留在滤纸上的物质是Fe和Cu。答案为C。16、B【解题分析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。答案选B。【题目点拨】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解题分析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。18、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解题分析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为Na2O2，A与氧气反应生成Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCl2溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。19、(1)6mol/L盐酸（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）(2)除去气体中的HCl（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2＝Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解题分析】试题分析：（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，过氧化钠的纯度==78%，故答案为78%．考点：钠的重要化合物探究物质的组成或测量物质的含量点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，通过实验方式考查增加了难度，综合性较强。20、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色为紫色，则含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀则含有NaCl【解题分析】

①CuCl2溶液显蓝色，混合物加