2024届广东省潮州市化学九上期中复习检测试题含答案解析

2024届广东省潮州市化学九上期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．已知一个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一个原子的的相对原子质量为（）A．12b/akg B．12b/a C．12a/b D．12a/bkg2．海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是（）A．蒸馏 B．沉降 C．过滤 D．吸附3．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性C．滴加液体 D．读取体积数据4．某元素R的氢化物化学式为RH4，含氢元素25％，元素R的相对原子质量是()A．4 B．8 C．12 D．165．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的（）A．lmolO2的质量为32g/mol B．lmolH2O2含有4mol原子C．1molH2O中含有约1molH2和1molO D．H2O的摩尔质量是18g6．下列化学符号中的数字“2”表示一个分子中所含原子个数的是（）A． B．2H C． D．7．对空气成分研究做出巨大贡献的科学家是（）A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．牛顿8．化学变化前后发生改变的是（

）A．元素种类 B．分子种类 C．原子个数 D．原子质量9．下列实验操作的做法或说法正确的是（）A．点燃酒精灯后，用手甩灭火柴B．加热后的试管可以立即用冷水冲洗C．实验室剩余的药品一定要放回原试剂瓶D．用玻璃棒在过滤器中不断搅拌以加快过滤的速度10．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是A．利用风力发电 B．增加绿化面积 C．节约用水用电 D．直接排放废气11．下列对分子、原子、离子的认识,不正确的是()A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C．H2O和H2O2的化学性质有差异，是因为构成物质的分子不同D．化学变化中分子可分，原子不可分12．下列化学仪器对应的名称书写正确的是A．石绵网 B．椎形瓶C．药匙 D．镊子13．某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS214．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①和②表示的微粒属于同种元素B．③表示的微粒属于阴离子C．①和②形成的化合物化学式为NaOD．③表示的微粒相对原子质量为17g15．有关催化剂的说法错误的是A．反应前后本身质量不变 B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率 D．可能减慢化学反应速率二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图中的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：①_____________。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用文字表达式表示为________________。小兰用高锰酸钾在A、C装置制取并收集氧气时发现水槽中的水变红了，原因是___________________；用利用C装置收集氧气的最佳时刻是_________________。用C收集满氧气后，还需____________________，目的是_________________。（3）实验室要用F收集氧气,氧气应从________________（填”a或b”）进入。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室加热KClO3与MnO2的混合物33.2g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为23.6g。已知反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。（1）计算MnO2中锰元素和氧元素质量比等于_________；（2）计算生成O2的质量为_________g；（3）计算原混合物中氯酸钾的质量_________g；（写出解题过程）（4）计算原混合物中氧元素质量分数约为__________。（保留一位小数）18．（8分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图1所示实验方案：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)生成气体的质量为______．(只写结果)(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为___？(写出计算过程)(3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图(图2)____．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）生活中蕴含着丰富的化学知识。水是一种生活中不可缺少的物质。（1）生活中降低水的硬度的方法是_____。（1）图1为污水处理过程的示意图。一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的_____；“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是_____；活性污泥池中活性炭的主要作用是_____。（3）消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH1Cl）、二氧化氯等物质。二氧化氯的化学式为_____。（4）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是_____（填“a”或“b”），检验a管中气体的操作：先将_____放在a口附近，再打开活塞。反应的符号表达式是_____，该实验说明水是由_____组成的。（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图1为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。A．分子质量B．分子种类C．分子间隔（6）氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是_____。（7）（资料）蜡烛充分燃烧生成CO1和H1O，消耗O1和生成CO1的体积比是3：1．如图3所示，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。蜡烛熄灭后，看到的现象是_____。（8）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图4中最合理的是_____（填序号）。（9）地质博物馆中有许多矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图5：①上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是_____（填字母序号）。②根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，你的依据是化学反应前后_____不变。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

由于相对原子质量=，故该原子的相对原子质量为：=。故选B。2、A【解题分析】

A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，此选项正确；B、沉降，能使海水中悬浮的固体颗粒沉淀下来而净水，不能使溶解的物质沉降，不能淡化海水，此选项错误；C、将海水过滤，只能除去海水中的不溶性杂质，不能使海水淡化，此选项错误；D、吸附，能吸附异味和色素等，不能使海水淡化，此选项错误。故选A。3、B【解题分析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故错误。

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

故选B。4、C【解题分析】

解：设元素R的相对原子质量是x，则有=25%，得x=12，则R的相对原子质量为12，故选C。5、B【解题分析】

A.lmolO2的质量为32g，选项错误；B.1个过氧化氢分子中有4个原子，所以lmolH2O2含有4mol原子，选项正确；C.1molH2O中含有约2molH和1molO，选项错误；D.H2O的摩尔质量是18g/mol，选项错误，故选B。6、A【解题分析】

一个分子中所含原子个数的是在化学式中元素符号的右下角加上数字2，观察选项：A、正确；B、表示2个氢原子，故错误；C、表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故错误；D、表示镁元素的化合价是+2价，故错误。故选：A。7、B【解题分析】

A、道尔顿提出了原子学说，故不符合题意；B、拉瓦锡确定了空气的组成，故符合题意；C、门捷列夫发现了元素周期律，制定了元素周期表，故不符合题意；D、牛顿提出了地球引力，故不符合题意；故选B【题目点拨】本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累。了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。8、B【解题分析】试题分析：化学变化是生成新分子的变化，化学反应前后元素的种类，原子的种类、数目和质量均不变。故选B。考点：化学变化9、A【解题分析】

A、点燃酒精灯后，用手甩灭火柴，故A正确；B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，以免炸裂试管，故B错误；C、为防止污染药品，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内，故C错误；D、过滤时用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，会使滤纸破损，导致过滤失败，故D错误。故选A。10、D【解题分析】A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保护水资源和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。故选D。11、A【解题分析】

A、水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，铜是由铜原子直接构成的，故选项错误；B、空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大，故选项正确；C、H2O和H2O2的分子构成不同，因而化学性质不同，故选项错误；D、化学变化中分子可分，原子不可分，故选项正确。故选A。12、D【解题分析】

A、该仪器表示的是石棉网，故A错误；B、该仪器表示的是锥形瓶，故B错误；C、该仪器表示的燃烧匙，故C错误；D、该仪器表示的是镊子，故D正确。故选D。【题目点拨】仪器的名称是专有名词，不能写错别字。13、B【解题分析】该样品中含有氧、硅、硫、钙四种元素；A、四种元素中没有碳酸钙中的碳元素，故A错误；B、二氧化硅是由氧元素和硅元素组成，包含在四种元素中，故B正确；C、氧化铝是由氧元素和铝元素组成，四种元素中不含有铝元素，故C错误；D、CuFeS2是由铜元素、铁元素、和硫元素组成，四种元素中不含有铜元素和铁元素，故D错误。故选B。14、B【解题分析】试题分析：根据原子与离子结构示意图分析。A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），①和②两种微粒的核内质子数分别是8和11，即核内质子数不同，故表示的微粒属于不同种元素，错误；B、③微粒的质子数为17，核外电子数为18，即质子数＜核外电子数，故为阴离子，正确；C、微粒①带有两个单位的负电荷为氧离子，故在化合物中氧元素的化合价为-2价；微粒②带有1个单位的正电荷为钠离子，故在化合物中钠元素的化合价为+1价，根据化合物中，正负化合价的代数和为0，则由钠离子和氧离子形成的化合物的化学式为Na2O，错误；D、相对原子质量的单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误。故选B考点：原子结构示意图与离子结构示意图点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。15、C【解题分析】

催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。改变化学反应的速率，可能是加快，也可能是减慢，一定加快反应速率是错误的。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、长颈漏斗氯酸钾氯化钾+氧气试管口未放棉花导管口有气泡连续均匀冒出时将导管从水槽中拿出，在熄灭酒精灯防止水倒流使试管炸裂b【解题分析】

（1）长颈漏斗方便加液体药品，①为长颈漏斗；（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；高锰酸钾溶于水显紫色，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室要用F收集氧气，氧气应从b进入，因为氧气的密度比空气大。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、55:329.624.538.6﹪【解题分析】

（1）MnO2中锰元素和氧元素质量比等于55：（16×2）=55:32；（2）根据题意，反应前混合物的质量为33.2g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为23.6g，故生成氧气的质量为：33.2g-23.6g=9.6g；（3）设混合物中氯酸钾的质量为x，根据方程式2KClO32KCl+3O2↑可列出关系式x=24.5g（4）原混合物的质量为33.2g，氯酸钾的质量为24.5g，二氧化锰的质量为：33.2g-24.5g=8.7g，二氧化锰中氧元素的质量为：，原混合物中氧元素的质量等于二氧化锰中氧元素的质量和氯酸钾中氧元素的质量，根据质量守恒定律，氯酸钾中氧元素的质量等于反应产生的氧气质量，原混合物中氧元素的质量等于3.2g+9.6g=12.8g，质量分数等于：。18、4.4g11.1%【解题分析】

(1)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g。(2)设混合溶液中CaCl2的质量为m。，解得m=11.1g混合溶液中CaCl2的质量分数为：答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%．(3)根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠要先和盐酸反应。设生成4.4g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为z。，解得z=10.6g设与氯化钙溶液反应消耗碳酸钠的质量为n。，解得n=10.6g；盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g，氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g，即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀，其中生成沉淀的质量为10g，此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为100g+100g=200g，可以据此描点连线得出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。【题目点拨】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、加热煮沸