云南省昭通市高中化学高二上册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物

2、室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：酸HCOOHHClO电离平衡常数下列离子方程式正确的是A．B．C．D．

3、下列各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO、Al3+、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+C．OH-、Al3+、SO、Na+D．K+、C2O、MnO、H+

4、下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是A．测定NaOH溶液的浓度B．测定中和反应反应热C．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热D．研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响

A．AB．BC．CD．D

6、勒夏特列原理是自然界重要的基本原理，下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用铁触媒做催化剂提高单位时间内氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

7、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/J/(K·mol)△H/(kJ/mol)ρ/(kg/m3)C(金刚石)2.4-395.403513C(石墨)5.7-393.512260此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的△H>0，△S<0B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/molC．金刚石比石墨稳定D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量

8、T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：

。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC①210放热0.75QkJ②0.40.21.6下列叙述中正确的是A．容器①、②中反应的平衡常数均为4B．容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJC．向容器①中通入氦气，平衡时Ａ的转化率增大D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时Ｃ的体积分数小于2/3

9、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如果采用Ca(ClO)2替代NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果，其过程发生下列反应：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l)ΔH1

②ClO-(aq)+SO(aq)⇌SO(aq)+Cl-(aq)

ΔH2

③CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO(aq)

ΔH3

下列说法错误的是A．Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动B．解决煤燃烧形成酸雨的根本途径是大力发展太阳能、风能等清洁能源C．如果对反应②使用催化剂，则ΔH2将减小D．反应②体现了NaClO溶液的强氧化性

10、在体积可变的恒温密闭容器中按充入和，发生反应：

，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的，t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是A．t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)B．t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于QkJC．达到平衡时，的体积分数：D．过程中，v(逆)随时间变化如图所示

11、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．PCl3、Cl2、PCl5同时存在B．PCl3、Cl2、PCl5各物质的浓度相等C．PCl3、Cl2、PCl3各物质的浓度不再改变D．正反应的速率和逆反应的速率都等于零

12、周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水

13、水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是

A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D．在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的

14、常温下，在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．的电离方程式为B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，都降低D．C、D点时溶液中

15、下列溶液一定显中性的是A．c(H+)=10-7mol•L-1或pH=7的溶液B．酸和碱恰好反应完全的溶液C．lg=0的溶液D．不发生水解的盐溶液

16、下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变是极性分子B将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去气体中含有乙烯D用pH计分别测0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

17、已知：。时，几种物质的如表：化学式颜色白浅黄红

的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线B．时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，首先产生的是白色沉淀C．时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D．时，的平衡常数

18、下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)

△H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大D．图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

19、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2

20、常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、填空题

21、温度对化学平衡移动的影响实验原理2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色)

ΔH=—56.9kJ·mol-1实验步骤

实验现象热水中混合气体颜色___________；冰水中混合气体颜色___________实验结论混合气体受热颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动；混合气体被冷却时颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动三、实验题

22、按要求回答下列问题：

(1)一定温度下，现有：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。

①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②体积相同、氢离子的物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由小到大的顺序为_______。

(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：

A.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

D.移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液

有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mLNaOH标准液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①正确的操作顺序是_______(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_______(填代号)。

②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_______mL。

③实验中判断滴定终点的现象是_______。

④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

⑤出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_______(填标号)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数

E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失四、原理综合体

23、工业上制备HCN的反应为

，回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如下表，则_______，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。化学键键能389414436891(2)与在催化剂表面发生反应的反应机理如图，历程中的最大能垒(活化能)为_______eV。

(3)若T℃下，向体积为1L的恒容密闭容器中投入1mol和1mol发生该反应，反应过程中压强随时间的变化如图所示。

①下列能判断该反应达到平衡的是_______(填标号)。

a．单位时间内断裂3mol键，同时形成3mol键

b．混合气体的密度不再发生变化

c．

d．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

②平衡时，的转化率为_______%；该温度下反应的平衡常数_______。

③若平衡时再向容器中充入0.5mol和0.5mol，则平衡将_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。五、填空题

24、金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

已知：、，溶液中某离子浓度小于等于10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_______等措施(写一种方法即可)。

(2)滤渣1的主要成分是_______。钛酸亚铁(FeTiO3)和H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。

(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料

①“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c()的数值范围为_______；

②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式_______。

25、氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1