浙江省兰溪市高中化学高二上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学促进技术的发展，科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是A．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用了银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入B．探测器用的新型镁锂合金材料是由一定比例的Mg、Li单质在空气中熔炼而成的C．“天和”核心舱使用的可再生水循环系统：从尿液中分离出纯净水，可以采用蒸馏的方法D．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应

2、下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、常温下，在由水电离产生的c(H+)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、、C．Al3+、Na+、S2-、Cl-D．Na+、K+、、S2-

4、下列操作与现象、结论均正确的是选项操作与现象结论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特例原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．合成氨气反应N2+3H2=2NH3（正反应放热）中使用催化剂D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率

7、在电子工业中，清洗硅片上的的反应是

设和不随温度变化，则此反应能自发进行的最高温度为A．B．C．D．

8、在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应。所得数据如下表：组号温度/起始量/平衡量/①5000.200.800.300.40②5000.401.60x③7000.100.400.180.24下列说法正确的是A．该反应的B．反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动C．②中反应的平衡常数D．根据题目信息不能确定x的值

9、铁的配合物离子催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示

下列说法不正确的是A．总反应速率由Ⅳ→Ⅰ决定B．浓度过大会导致反应Ⅰ→Ⅱ速率加快C．该过程中铁的配合物离子催化剂不能提高平衡转化率D．总反应为

10、在某恒容密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．NH3为0.4mol/LC．N2、H2均为0.18mol/LD．N2为0.15mol/L

11、在恒温恒容条件下，反应达到化学平衡状态时，下列描述正确的是A．反应停止B．SO2与SO3的物质的量浓度一定相等C．容器内压强不再变化D．SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB)酸性：HA＞HBD将0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.2mol·L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色I-和Fe3＋反应有一定的限度

A．AB．BC．CD．D

13、能使H2OH++OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃，水的pH约为6B．在水中滴加稀H2SO4C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOCKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO被还原为NH3DCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS)

A．AB．BC．CD．D

15、常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。加入氨水的体积/mL0.002.004.006.008.0010.0012.00l4.0016.00溶液的pH444468101010下列说法正确的是A．实验表明，该土壤样品呈碱性B．达到反应终点后，所得溶液中C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7

16、设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温时，中所含的中子数为B．溶液中离子的数目为C．溶于水，转移的电子数目为D．的溶液中，含有氢离子的数目为

17、某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．d点无沉淀生成B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的大于c点对应的

18、25℃时将水不断滴入0.1mol·L﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是()A．B．C．D．

19、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

20、25℃时，向100mL溶液中逐渐滴入溶液，含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：，25℃时，的，)。下列说法不正确的是

A．时，B．时，C．时，D．加入150mLNaOH溶液时，二、填空题

21、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0中，在一定条件下达到化学平衡状态，则改变下列条件对化学平衡产生什么影响？(选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

①恒容，充入氢气，_______。

②恒容，充入HCl气体，_______。

③恒容，充入氖气，_______。

④恒压，充入氖气，_______。

⑤其它条件不变，升高温度，_______。

⑥其它条件不变，缩小容器的体积，_______。

⑦其它条件不变，加入催化剂，_______。三、实验题

22、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题：

(1)如图中甲为___________滴定管，(填“酸式”或“碱式”)。

(2)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果___________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则导致所测结果___________。

(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为___________mol/L，此时溶液中为____mol/L。(已知、的分别为和2.0×10−10)。已知：难溶电解质在常温下的Ksp=2.0×10−20，则常温下：某溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的最小为___________。四、原理综合体

23、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ．催化和生产甲醇。

①

②

(1)已知：

，则________。

(2)已知：反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。图中能够代表的曲线为________(填“”，“”、“”或“”)。

(3)对于上述反应体系，下列说法正确的是________。A．增大的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态C．加入催化剂，的平衡转化率不变D．温度为时，反应①的化学平衡常数(4)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。

①压强、、由大到小的顺序是________，压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是________。

②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为(选择性：转化的中生成占整个转化的的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数________(分压=总压物质的量分数)。

Ⅱ．电化学法还原制乙烯

在强酸性溶液中通入，用情性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

(5)阴极电极反应式为________。五、填空题

24、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；

(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______；

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)为_______mol/L[已知Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×l0-11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL，则草酸钴样品的纯度为_______(保留4位有效数字)。

25、海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：

(1)①金属锂在电极_____(填“A”或“B”)上生成，发生的是_________反应(填氧化或还原)。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是__________________；_______________；

(2)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑(SOCl2是共价化合物)请回答下列问题:

①电池的负极材料为_