浙江省永康市高中化学高三下册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022北京冬奥会火炬采用碳纤维和复合材质打造，以氢气为燃料，并添加显色剂来调节火焰颜色。下列有关奥运火炬的说法不正确的是A．碳纤维是一种轻而强的有机高分子材料B．氢气作为火炬燃料能实现碳的零排放C．添加显色剂调节火焰颜色利用的是焰色反应原理D．奥运火炬就是一款轻量化小型化的氢气减压装置

3、下列有关的说法正确的是A．1mol熔融的中含有离子总数为B．40gSiC(与金刚石结构类似)中键的数目为C．锌与足量的稀硫酸反应生成，转移电子数为D．1mol甲基含个电子

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、下列化学用语正确的是A．丙炔的球棍模型：

B．醛基的电子式：

C．3-戊醇的键线式：

D．甲醚的结构式：

6、能用碱石灰干燥的气体是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．充电时电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)滤渣①的主要成分是_______。

(3)适量Na2SO3固体作为还原剂，将MnO2还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_______。

(4)检验滤液①中是否含有Fe2+，可以用_______溶液。A．KSCNB．KFe[Fe(CN)6]C．K3[Fe(CN)6]D．Fe3[Fe(CN)6]2(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe3+，Fe3+的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH>1.7，随pH增大Fe3+萃取率下降的原因是_______。

(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14，试剂x为Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，调节pH范围应为4.7≤pH_______。

(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2，用离子方程式说明原因_______。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。四、原理综合题

10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

高温热分解法：

在总压强为100kPa恒压条件下，投料比的混合气在不同温度下反应相同时间，测得的体积分数及在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，图中表示平衡状态的曲线为_______(填“a”或“b”)。

(2)下列关于高温热分解法的说法正确的有_______(填标号)。A．恒温恒压条件下，混合气体的密度不再变化说明反应已达到平衡B．该反应平衡常数K随投料比增大而增大C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的平衡转化率减小D．图中M点正反应速率大于逆反应速率(3)某温度下，平衡时的体积分数为20%，则此时Ar的分压是_______kPa；该反应的平衡常数_______kPa。

(4)随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是_______。

11、回答下列问题：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：

①呈正四面体形的是_____。含有π键的是_____。含有极性键的极性分子是_____。

②中心原子的杂化轨道类型为的是_____，为的是_____，为sp的是_____，

(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…FO—H…O氢键键能/kJ·mol-12819沸点/°C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_____。

12、化合物K是一种新型药物，其合成路线如图所示：

已知：①R－NH2+R1－XR－NH－R1；

②。

(1)H的化学名称是_____。

(2)由D生成E的反应类型为_____。

(3)B的结构简式为_____。

(4)F中官能团的名称为_____。

(5)由C与I生成J的化学方程式为_____。

(6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_____种。

①属于芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③不存在－O－