浙江省乐清市高中化学高二上册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是A．潮汐能和生物质能均是可再生能源B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物C．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和D．石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法

2、下列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O

3、下列各组离子，一定不能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：、、、、

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、

③水电离的的溶液中：、、、

④常温的溶液中：、、、

⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、、A．①②④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑥

4、下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀B．图乙，外加电流法C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，测定盐酸的pH

6、在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（

）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

7、下列说法不正确的是A．、的反应在任何温度下都能自发进行B．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向

8、可逆反应①，②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦力、可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M在隔板右边气体中的体积分数不变

9、科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(

，简称DMC)的示意图如下，

下列说法正确的是A．反应过程涉及的物质均只含有极性键B．反应步骤①②③都发生了O-H键的断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．合成DMC的总反应方程式为

10、关于反应，下列说法错误的是A．升高温度能加快化学反应速率B．使用催化剂可以改变化学反应速率C．当各物质浓度均不再改变时，反应达到最大限度D．，正、逆反应停止

11、一定条件下，在恒容绝热容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

ΔH=+9.48kJ·mol-1。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡状态时，2υ正(HI)=υ逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C．向容器中充入氮气，正反应速率增大D．若起始加入1molI2和1molH2，充分反应后放出热量9.48kJ

12、常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

13、对下列溶液的分析，说法不正确的是A．时，的溶液，升高温度，变大B．向溶液中通气体，溶液中存在时，溶液中的溶质为等物质的量的和C．等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，后者所含阳离子总数多D．时，等的溶液和溶液按体积比混合，不变

14、常温下，0.1mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是A．②＞①＞③B．①=②＞③C．①＞②＞③D．①=②=③

15、温度，向的蒸馏水中通入一定量的，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是A．T小于25B．该溶液中由水电离出来的的浓度是C．通入促进了水的电离D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液，恰好呈中性

16、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业合成氨选用400~500℃高温条件(

)升高温度，平衡逆向移动B用于除去废水中的、与、反应生成难溶的CuS、HgSC用溶液清洗油污，加热可以增强去污效果升温可以促进的水解，使溶液中增大D明矾()可用作净水剂水解可生成胶体

A．AB．BC．CD．D

17、某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．B．C点时的Ksp常数与B点时的相等C．A点表示的溶液是过饱和溶液，析出沉淀D．向饱和溶液加水稀释，浓度增大

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B．图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D．图丙表示20oC时用0.100mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

19、常温下，将0.2mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7二、填空题

21、在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：

(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)该反应的平衡常数表达式为___________。

(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。

(5)处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。三、实验题

22、某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下(夹持装置省略)：

①向三颈烧瓶中加入香菇样品和。

②向锥形瓶中加入、淀粉溶液和的碘标准溶液，充分搅拌。

③以流速通入，然后加入过量浓，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。

④做空白实验，消耗了碘标准溶液。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a的进水方向_______(填“m”或“n”)。

(2)装置图中仪器b的名称为_______。

(3)通入的目的是_______。

(4)利用平衡移动原理解释加入能够生成的原因_______*。

(5)下列操作会使测定结果偏大的是_______。

A.未用标准液润洗滴定管

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数时平视，终点读数时俯视

(6)滴定终点时的现象为_______，该样品中亚硫酸盐含量(以计)为_______。四、原理综合体

23、用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并经煅烧制备ZnO。

(1)“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有_______。(写出一条即可)

(2)“除铁”时用双氧水将Fe2+氧化成Fe3+并调节pH=4，该反应的离子方程式为_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除铁后溶液中残留的Fe3+的物质的浓度为_______。

(3)“沉淀”时反应的离子方程式为_______。

(4)ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO2.已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。

五、填空题

24、一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq)△H＞0。

(1)实验室用饱和氯化铁溶液配制氢氧化铁胶体的具体操作为_________。

(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：_________，“溶浸”时易产生有毒气体H2S，工业上可用______(填名称)来吸收处理。

(3)“滤渣1”的主要成分有_______(填化学式)；“氧化”时，加入H2O2的目的是________。

(4)“调pH"时，既要保证Fe3+沉淀完全(通常认为离子浓度低于10-5mol/L时，沉淀就达完全)，又要保证Pr3+的浓度不低于0.1mol/L，则调pH的范围为_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：___________。

25、电化学原理在生产生活中具有广泛的应用。

I.某研究性小组进行以下相关探究。

实验Ⅰ：用图1装置电解CuCl2溶液产生的氯气通入NaOH溶液来制取少量漂白液：

(1)导气管W端应与出气口__连接(填“X”或“Y”)，写出制取漂白液的化学方程式___。

(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。查阅资料显示：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式碳酸铜Cu2(OH)3Cl性质白色固体、不溶于水绿色固体、不溶于水

化学小组分析提出：①白色物质为CuCl。②红色物质可能有：__或者Cu2O；或者二者混合物。

实验Ⅱ：为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥，并将其放入图2所示装置b中，进行实验。

图2

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀。

(3)无水硫酸铜的作用是___。

(4)装置b中发生反应的化学方程式是___。

(5)电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为___(用电极反应式解释)。

Ⅱ.图甲是厨房用的天然气报警器，核心是气体传感器。当传感器遇到的甲烷达到一定