湖北省武汉市高中化学高二下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文明源远流长，下列文物的主要成分不属于无机非金属的是

A．清鎏金莲瓣纹圣水壶B．清尹湛纳希石枕C．玛瑙串饰D．彩绘陶罐

2、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含电子的数目为B．甲酸溶液中，分子数小于C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

3、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

4、下列说法不正确的是A．乙醚和丁醇互为同分异构体B．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种C．与

不属于同系物关系D．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构

5、下列气体中不能用排空气法收集的是（

）A．H2B．CO2C．NOD．O2

6、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、氮化镁是一种新型材料，可作为合成人造金刚石及立方氮化硼的触媒材料。氮化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。某小组欲在实验室制备氮化镁并测定其纯度，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：没食子酸可用来吸收氧气。

回答下列问题：

(1)实验开始前，应先___________。

(2)仪器c的名称为___________，碱石灰的作用为___________。

(3)每生成0.2mol，消耗的体积为___________L(已换算成标准状况下)。

(4)实验结束后，取装置b内的全部固体产物(杂质仅为MgO)，称得其质量为。将其溶于足量的盐酸后，滴加过量的NaOH溶液，生成的固体经一系列操作后，称得MgO质量为。

①与足量的盐酸反应的化学方程式为___________。

②“一系列操作”指的是___________、干燥和灼烧。

③装置b内的产物中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。三、工艺流程题

9、氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2•6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。

①上述矿石溶解过程中，采取加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。

②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_____。

③已知pH=2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_____。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1×10-15，当c(Co2+)＜1×10-5mol•L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____时Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。

ii.溶液2中加入H2O2溶液的离子方程为_____。

⑤由溶液3得到CoCl2•6H2O的操作为_____。

(2)可用如下方法测定产品中CoCl2•6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：

资料：

i.M(CoCl2•6H2O)=238g•mol-1。

ii.Co2+与SCN-反应生成蓝色的Co(SCN)；Co2+与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者。取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL，产品中CoCl2•6H2O的质量分数为_____(结果用m、v、c表示)。四、原理综合题

10、2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=-90kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H3=-49kJ•mol-1

(1)根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=___________kJ•mol-1。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

写出该历程中决速步骤的化学方式：___________。

Ⅱ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mol-l，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是___________。

(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

Ⅲ．电化学应用

(5)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1molHCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H2SO4___________mol。

11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)A原子的核外电子的原子轨道有___________个伸展方向。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________(填元素符号)。

(3)E元素基态原子的电子排布式为___________。

(4)B2A4是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的结构简式为___________。

(5)D元素与氟元素相比，电负性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(6)以下原子的电子排布式不符合洪特规则的是___________。A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d44s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．某原子的外围电子的轨道表示式

12、生物酶可以作为有机合成的催化剂，一种利用该技术合成化工中间体(IX)的路线如图所示：

回答下列问题：

(1)1molI中含有键的物质的量为_______mol；Ⅱ的结构简式为_______；Ⅲ分子中端采用杂化的C原子有_______个

(2)Ⅱ→Ⅲ的反应类型为_______，Ⅴ→Ⅵ的反应类型为_______。

(3)写出Ⅳ→Ⅴ的化学方程式：_______。

(4)Ⅰ～Ⅸ中，含有手性碳的是_______(填序