浙江省富德市高中化学高二上册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A．AB．BC．CD．D

2、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．石灰石与醋酸反应：B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：D．向溶液中滴入少量溴水：

3、常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOD．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-

4、下列实验操作能达成相应实验目的的是实验目的实验操作A检验溴乙烷消去产物中的乙烯将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化B除去苯中的少量苯酚加入适量饱和溴水，静置，过滤C实验室制备乙烯在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液，加入几片碎瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂D检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe2+，而无Fe3+取少量放电后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否产生蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．阴暗处密封有利于氯水的储存B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率C．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

7、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应为B．该氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子的数目为C．一定温度下，反应能自发进行，该反应的D．反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

8、在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知

)。容器甲乙丙丁起始投料量反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时efgh下列关系正确的是A．a=c；e=gB．a>2b；e>2fC．a>d；e>hD．c+d=196.6

9、下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂B．“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，加压后颜色变深

10、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2、SO3均为0.15mol/LC．SO3为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是A．单位时间内消耗3molM，同时生成2molRB．混合气体的质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．N的物质的量分数不再变化

12、下列说法正确的是A．t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性B．常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低C．常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后

13、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．将纯水加热煮沸B．向纯水中通入SO2C．向纯水中投入一小块金属钠D．向纯水中加入NaCl固体

14、常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则

15、下列液体均处于25℃，有关叙述中，不正确的是A．已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-5，但无法确定该溶液的pHB．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞7D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有的质子数为NAB．溶液中，的数目小于2.0NAC．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

17、下列化学用语正确的是（

）A．水解：B．的电离：C．AgCl的沉淀溶解平衡：D．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe3+

18、下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应的ΔH=-91kJ·mol-1C．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂D．图4表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

19、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.3

20、下列叙述中不正确的是A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中B．常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的C．0.1溶液中：D．浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：二、填空题

21、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

(1)写出上述反应的化学方程式___________。

(2)该反应的△H___________0。

(3)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质c(CH3OH)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(mol/L)0.540.680.68

①此时温度400℃，比较正、逆反应速率的大小关系v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”，下同)。

②若以温度为横坐标，以该温度下甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率vB___________vD，理由是___________。

(4)一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物三、实验题

22、某校化学兴趣小组的同学对一份含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为_____________。

②用碱式滴定管量取20.0mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除用蒸馏水洗涤外，还应________。

③用浓度为0.1000mol·L－1的HCl标准溶液进行滴定。

④上述中和滴定中应选用的指示剂是________，终点时消耗标准液体积是24.00mL。

⑤样品中，NaOH的质量分数为________。

⑥若出现下列情况，导致测定结果偏高的是____(填序号)。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定前碱式滴定管没有用待测液润洗

c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失

e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗四、原理综合体

23、回答下列问题

(1)氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

①已知：

试写出表示氨气的燃烧热的热化学方程式：_______。

②若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：

△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为_______。

③从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ/mol436945已知：

试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。

(2)已知：合成尿素CO(NH2)2的反应为：

。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH3和CO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用CO2的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．体系压强不再变化

B．气体平均摩尔质量不再变化

C．2v正(NH3)=v逆(H2O)

D．NH3和CO2的浓度之比为2：1

③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_______(填选项字母)。

A．升高温度

B．充入氮气

C．将尿素及时分离出去

D．增大反应体系的压强

(3)CO2催化转化为甲醇是CO2回收利用的技术。向2L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下，发生反应：

△H＜0。CO2的浓度随时间(0～t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2～t4时段内CO2浓度的变化曲线_______。

五、填空题

24、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。

25、(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+105601422560Br-64Mg2+1272

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。

②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_____。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。

③