浙江省嘉兴市高中化学高一上册期末评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的等转化为单质而除去。由锌灰(含及少量等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如下图所示。下列说法正确的是

A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了氧化性D．与反应制得时转移电子

2、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色瓶中C．浓硝酸不需密封保存D．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉

3、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHCl气体中数目为B．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数目为C．标准状况下，22.4L和的混合气体中含原子数目为D．0.1mol的Cu参与反应全部生成转移电子数目为

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色的强酸溶液：B．盐酸溶液：C．强碱溶液：D．溶液：

6、下列说法不正确的是A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗B．当出现创伤时，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷C．不可以将未用完的白磷放回原试剂瓶D．处理废弃强氧化剂，如KMnO4，Na2O2时，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>ZB．W的单质具有漂白性C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物

8、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．在强碱溶液中：、、、C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、、、D．在含大量溶液中：、、、

10、下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④

11、下列有关化学与职业的说法中，不正确的是A．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B．在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验C．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级D．考古工作者可利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值

12、能出现丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．泥浆水C．Fe(OH)3胶休D．FeCl3溶液

13、下列表述Ⅰ与表述Ⅱ均正确且存在因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA金属钠具有强还原性钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜BNa2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应生成NaOHC漂白粉露置在空气中易变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2和H2O发生反应DNaHCO3可与盐酸反应小苏打可用作胃酸中和剂

A．AB．BC．CD．D

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1B．每生成1个Cl2转移2个电子C．氧化性：D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

16、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−B．步骤②③的目的是富集溴元素C．获得工业Br2的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3二、计算题

17、7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反应。

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)生成的气体在标准状况下的体积为________L。

(3)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（忽略反应前后溶液体积变化）三、实验题

18、在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下图装置模拟干法制备。已知：加热易升华，在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中盛放的试剂是_______；装置C的作用是_______，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。

(3)上述装置存在一处明显的缺陷是_______，会导致产品不纯。

(4)装置F中发生反应的离子方程式为_______。

(5)某同学欲用上述制得的固体配制一定物质的量浓度的溶液，配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填字母代号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶未干燥处理C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F为短周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大。A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，E与D可形成、两种离子化合物。填写下列空白：

(1)C元素在元素周期表中的位置为：___________

(2)C、D、E、F原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)

(3)A与D形成的含有非极性键的化合物的结构式为___________；的电子式为：___________，EDA中含有的化学键类型为：___________。

(4)B单质与F的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学反应方程式为___________。五、工艺流程题

20、某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸碱的杂质)制备，其流程如图：

已知：Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。回答下列问题：

(1)“碱浸”的目的是___________、___________。(用离子方程式表示)

(2)用稀硫酸酸浸“滤渣1”时，金属Ni溶于稀硫酸的化学方程式为___________。

(3)“滤液2”中加入溶液的目的是将氧化成，写出反应的离子方程式：___________。______