2020-2021学年江苏省泰州市白马中学高三化学模拟试卷含解析

2020.2021学年江苏省泰州市白马中学高三化学模拟试卷含解CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=«kJmol,

析

其化学平衡常数K和温度，的关系如下表：

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)trc70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

1.在含有FeB。和FeL的混合溶液中，通入一定量的。2,再滴加KSCN溶液后，混合溶液中

最有可能不存在的离子是下列说法中正确的是

A.crB.Fe2+C.rD.Br-A.该反应的正反应为吸热反应，即。>0

B.当1KH2)=L(H2O)时该反应达到化学平衡状态

参考答案：

CC.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：()

1D.当平衡浓度符合C(CO2)C(H2)=C(CO>C(H2O)时的温度为830℃

A.H2O2(l)=l/2O2(g)+H2O(1)△〃=-98kJmol

1

B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△”=+163kJmol参考答案：

C.Ag(s)+l/2Ch(g)=AgCl(s)△”=-127kJmor1AD

D.HgO(s)=Hg(l)+1/202(g)A/7=+91kJmol1略

参考答案:

5.下列说法正确的是()

A

略A.因SiO2不溶于水，故H2SQ3不是SiO2对应的酸，或者说SiCh不是H2SiO3的酸酊

3.反应2A(g)+B(g)=2C(g)：△H>0o下列反应条件有利于生成C的是()

B.CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸

A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压

C.因为高温时SiO2与Na2c03反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D.SiO2的俗名叫水晶

参考答案:

参考答案：

答案:C

4.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:

略

6.在20mlPH=2的醋酸中，加入VmlPH=12的NaOH溶液，则下列说法正确的是(2)写出反应①的离子方程

式_______________________________________________________________________________

A如果V=20,则所得混合溶液的PH大于7

B当V=20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为

(3)写出反应③的化学方程

++

C(Na)>C(CH3C00)>C(H)>C(01I)式_____________________________________________________________________________

C如果所得混合溶液的PH=7则V<20

(4)写出反应④的化学方程

D所得混合溶液中一定存在C(Na*)+C(H')=C(CH3C00)+C(OH)式_____________________________________________________________________________

参考答案：

D参考答案：

7.(8分)反应①②为重要的工业反应：⑤为火箭燃烧室中主要反应，E为黄绿色气体，P为

(1)、N2H4的结构式略(1分)Ca02的电子式略(1分)

红棕色气体I常温下为无色液体，为酸式盐，J由三种元素组成，相对分子质量为100,。相

对分子质量为32。部分反应水已略去。-

(2)、2Cr+2OH==H2t+C121+Hz0(2分)

(3)、2NH.iHC03+2Ca02===2NH3t+O2t+2H2O+2CaCO3(2分)

(4)、NaC10+2NH3====NaCl+N2H4+H20(2分)

8.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Fe203+3C02S.2Fe+3C02

B.2A1(OH)AAI2O3+3H2O

C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)」+2NaCl

参考答案：

⑴写出物质0的结构式物质C的电子式

A

略

9.下列化学实验事实及其结论中有错误的是

A.向碘水中滴加CC14,振荡后静置，CC14层呈紫红色，说明可用CC14从碘水中萃取碘A

B.向S02水溶液中滴加盐酸和Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明BaS03难溶于酸与HOOC_CHY『COOH互为同一种物质，口错误。

12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如

C.向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基下图。

D.向2.0mL浓度均为O.lmolL1的KC1、KI混合溶液中滴加1~2滴SOlmolL—反应中镁和铝的：

AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

参考答案：

B

略A.物质的量之比为3:2B,质量之比为3:2

C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比为2:3

10.（08山东省济阳县期末）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

参考答案:

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

A

B.共价化合物：是否含有共价犍略

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小13.在含有F/+、Fe2\Al"、NH；的溶液中，加入足量的Na?。？固体，微热充分反应后，再加入

过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）

D.金属单质：单质是否能够导电

A.Fe3+B,Al*C.Fe2+D.NH；

参考答案：参考答案：

答案：AB

OH

14.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能

II.苹果酸的结构简式为H°OC—%-CH：_COOH,下列说法正确的是

分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.Imol苹果酸可与3moiNaOH发生中和反应

C.Imol苹果酸与足量金属Na反应生成ImolH2

OH

D.1100（：-（：也一&｛一801（与苹果酸互为同分异构体

参考答案:

参考答案:

B

略B.容量瓶中原来存有少量蒸镭水

15.下列说法正确的是

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤

A.向等体积的20%的H。溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.lmol?L1FeCL溶液和0.1

mol?LTuCh溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度

B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiOzSnO?等

参考答案:

C.向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，c（H*）增大

D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7（10分）答案I1渣于桥左边的平黄螺母左I朝b,或将右边的平雌母左胸，堇至

天平平黄32.6g

参考答案：

<02020195

B称量，取用硅科过程）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

(3)ACD

16.（10分）配制500mL0.5mol・L।的NaOH溶液，试回答下列问题：

略

（1）计算：需要NaOH固体的质量为。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止

时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托

盘。欲使天平平衡，所进行的操作为

假定最终称得小烧杯的质量为___________（填“32.6g”或“31.61g”），请用飞”表示在托盘上放上

祛码，力”表示从托盘上取下跌码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）。

甲池乙池丙池

硅码质量/g502020105

I.在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2sCh溶

称量（取用祛码过

液100g,过一段时间后，内池中溶质的质量分数变为10.99%。

程）

Q）此时A端为电源的极（填"正"或"负"），A极的电极反应式

为：。

标尺

⑵若乙池溶液的体积为1L,,则此时乙池溶液中c（H+）=

（不考虑Ag’的水解）。

012345

（3）丙池中产生的气体体积为L。（标准状况下）。

H.制取KMnCh的最好方法是电解GMnCU，若此时把丙池中阳极材料换为银板，阴极材料换为

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol-L原因可能是

KzMnOa铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnOd。

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体（4）阳极的电极反应式为。

此时溶液的pH（填“增大"、"减小〃或"不变"）。

参考答案：

⑴负CFLOH—6L+8OH—CO；6H-O

（2）1molI.

（3）16.8

（4）Mn（＞c--Mn（）,增大

（参考答案:

18.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）⑨⑩（1分，全对才得分）（2）IS'2s22P43$3P*3『盘（2分）.

（3）三角锥sp’（每空1分）（4）BD（2分，全对得分，有错不得分）

（5）HA分子间存在氢键（2分）与水分子可形成氢键（2分）.，

（6）CaF：（2分）4x78.刖3（2分卜

ax6.02xl0';

请回答下列问题：19.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的

（1）表中属于d区元素的是（填编号）。+5价碎类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价碑类化合物.下列说法不正确的是

（2）写出基态⑨原子的电子排布)

式O

（3）元素⑦形成的R0/含氧酸根的立体构型是,其中心原子的杂化轨道类型

是。

（4）元素①的•种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标

志。有关该氢化物分子的说法正确的是0

A.分子中含有氢键B.属于非极性分子A.维生素C具有还原性B.上述过程中碑元素发生还

C.含有4个。键和1个兀键D.该氯化物分子中，①原子采用sp?杂化原反应

（5）元素⑦（用X表示）的氢化物和元素③（用Y表示）的一种氢化物的主要物理性质比较如下：C.上述过程中+5价碎类物质作氧化剂D.+5价碑转化为+3价研।时，失去电子

参考答案：

熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度