2024届江苏省苏州市立达中学化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届江苏省苏州市立达中学化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④3、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有关说法正确的是()A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B．H2O既是氧化产物又是还原产物C．每生成1mol水将转移1.2mol的电子D．Fe2+的还原性强于Mn2+5、下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O6、工业上冶炼锡的第一步反应为，则下列说法中错误的是（）A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．反应后有两种氧化产物 D．1molSnO2参加反应电子转移8mol7、下列反应中，氯元素失去电子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl8、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④硝酸银溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、下列除去物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热10、根据反应式:①,②,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A． B．C． D．11、据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体D．二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物12、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体13、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是()A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O14、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu15、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应16、下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32gSO2中含有的氧原子的物质的量为1mol二、非选择题（本题包括5小题）17、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。18、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___________________，D的化学式_________________________。(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________________。(3)写出F转化成G的离子方程式________________________________________。19、图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________。（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________。（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________口进。（4）填表格装置实验现象体现SO2的性质①________________________②________________________③________________________④________________________20、芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开；H.静置、分层；①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。21、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：（1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。（2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]（3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1molNH3时转移的电子数为___________。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．N的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A说法正确；B．二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，B说法正确；C．溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，C说法错误；D．二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D说法正确；答案为C。【题目点拨】雨水中溶解了二氧化碳后，导致溶液的pH略小于7，而酸雨的pH小于5.6。2、C【解题分析】

①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。3、D【解题分析】

反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。【题目详解】A项、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；B项、三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C项、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；D项、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，反应中铁元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D符合题意；故选D。4、D【解题分析】

A、由反应可知MnO4-是氧化剂，Fe2+是还原剂，H元素化合价不变，H+既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、还原剂对应氧化产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C、配平的方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水将转移5mol电子，则生成1mol水将转移1.25mol电子，故C错误；D、在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2+的还原性强于Mn2+，故D正确；故答案选D。5、D【解题分析】A.FeCl3腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C错误；D.氨水和醋酸溶液混合生成醋酸铵和水：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O，D正确，答案选D。6、D【解题分析】

首先标出化合价，可以发现二氧化锡是+4价的，被还原为单质0价，碳是0价的，被氧化成+2价，因此二氧化锡是氧化剂，焦炭是还原剂，本题得解。【题目详解】A.可以根据碳原子或氧原子的守恒来推测，反应物中一共有4个氧原子，生成物中必然也有4个氧原子，因此有2个一氧化碳，x的值为2，A项正确；B.锡的化合价从+4价降低到0价，被还原，B项正确；C.碳的化合价被氧化成+2价和+4价，因此有两种氧化产物，C项正确；D.锡的化合价从+4价降低到0价，因此每个二氧化锡只转移4个电子，D项错误；答案选D。7、C【解题分析】

A．反应中Cl元素化合价由+5价降低到−1价，得到电子，被还原，故A错误；B．反应中Cl元素化合价由0价降低到−1价，得到电子，被还原，故B错误；C．Cl元素化合价由−1价升高到0价，失去电子，被氧化，故C正确；D．反应中Cl元素化合价由0价降低到−1价，得到电子，被还原，故D错误；答案选C。8、A【解题分析】

①浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；②浓硫酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；③浓盐酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；④硝酸银溶液见光分解，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；故选A。【题目点拨】见光易分解的物质应保存在棕色瓶，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。9、D【解题分析】

A.碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，故不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl；B.加入过量BaCl2溶液，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但是过量的试剂成为新的杂质；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不能除去氯化亚铁；D.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，故可以用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl。综上所述，除杂方法正确的是D，故选D。10、B【解题分析】

在同一氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂>还原产物。①中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，发生还原反应，即Fe2+为还原产物，I从-1价升高到0价，做还原剂，发生氧化反应，即I－的还原性大于Fe2+。②中，Br2从0价降低为-1价，为氧化剂，发生还原反应，即Br－为还原产物，Fe2+从+2价升高到+3价，为还原剂，发生氧化反应，即Fe2+的还原性大于Br－。综上，还原性从强到弱的顺序为I－、Fe2+、Br－。答案选B。【题目点拨】本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断，我们要熟悉，对于同一个氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂>还原产物。11、C【解题分析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；C.二氧化硅是原子晶体，原子晶体的熔点很高、硬度很大，则二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体，故C正确；D.二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应，只与氢氟酸反应，属于特性反应，与其它的酸不反应，故D错误；答案选C。12、A【解题分析】A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．用玻璃棒向容量瓶中转移溶液，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误，答案选A。13、A【解题分析】

根据图象可知先加入的试剂X一开始就产生沉淀，而随试剂的加入沉淀部分溶解，所以试剂X为NaOH，后来加入的试剂Y沉淀的量不变是盐酸与过量的碱反应，继续加试剂Y，沉淀的增加是偏铝酸盐与酸反应生成沉淀氢氧化铝，当偏铝酸盐全部转化为氢氧化铝，再滴入酸，又溶解了氢氧化铝和氢氧化镁，所以试剂Y为盐酸。【题目详解】A.根据以上分析可知X是氢氧化钠，Y是盐酸，故A错误；B.设氢氧化钠的浓度为6mol/l，从加入5mLX生成沉淀最多，再继续加1mLX沉淀量减少到最小值，滴加氢氧化钠在5→6（1mL）时相应反应的离子方程式为：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正确；C.由图可知，5→6（1mL）为氢氧化铝的溶解，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）为偏铝酸钠恰好完全生成Al（OH）3沉淀：发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根据铝元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因为v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正确；D.在6mL处由原来的滴加NaOH，改为滴加盐酸，由图象知7mL～9mL时对应液体中沉淀量不变，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H＋＋OH－===H2O，故D正确；题目要求选错误的，故选A。14、C【解题分析】

在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于铁粉过量，所以过滤后留在滤纸上的物质是Fe和Cu。答案为C。15、D【解题分析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反应中，P的化合价既升高又降低，其中5molP化合价降低，6molP化合价升高，Cu的化合价降低；A．Cu3P中Cu的化合价为+1，P的化合价为-3，Cu的化合价从+2降低到+1，P的化合价从0价降低到Cu3P中的-3价，生成物Cu3P中只有元素化合价降低，所以是还原产物，故A错误；B．11molP参与反应时，其中有6molP化合价从0价升高到+5价，作还原剂，共有30mol电子发生转移，故B错误；C．11molP参与反应时，其中有5molP化合价降低，发生还原反应，6molP化合价升高，发生氧化反应，发生还原反应和氧化反应物质的量之比为5∶6，故C错误；D．反应物CuSO4中仅有Cu元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故D正确；答案选D。16、D【解题分析】

A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；

B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；

C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；

故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解题分析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解题分析】

根据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl；根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；根据B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，则B为FeCl2，C为KOH；A+G→B，A可以转化成B和气体，A为Fe；（1）B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。（2）E转变为F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F转化为G的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。【题目点拨】无机推断题是一类综合性较强的试题，解题的关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、酒精灯Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑吸收过量的SO2，防止污染环境SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob溶液变红色SO2水溶液显酸性溶液褪色漂白性溶液变浑浊氧化性氯水褪色还原性【解题分析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口

进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为装置实验现象体现SO2的性质①溶液变红色二氧化硫水溶液显酸性②溶液褪色漂白性③溶液变浑浊氧化性④氯水褪色还原性点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。20、153333C