广西壮族自治区玉林市高中化学高一下册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．酸性氧化物：二氧化硫B．同素异形体：C60、金刚石C．非电解质：水D．离子化合物：CaO

2、下列化学用语表示不正确的是A．羟基的电子式：B．乙烷的球根模型：C．氯原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：

3、反应是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．含有个电子B．反应中每生成转移电子C．标准状况下，含有个氧原子D．将溶于水配成溶液，则

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、Na+、、Cl﹣B．Na+、K+、、H+C．Ba2+、Cu2+、、OH-D．Ca2+、K+、、Cl-

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜丝插入热的浓硫酸中：B．将通入溶液中：C．向溶液中滴加少量D．过量铁粉加入稀硝酸中：

7、短周期常见元素X、Y、W、Z、R原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是

A．X和W的氧化物对应水化物的酸性：X＜WB．Y在周期表中位于第2周期ⅤA族C．单质与水反应的剧烈程度：R>ZD．W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物

8、下列实验操作正确的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切

9、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

10、从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是A．MgB．Br2C．I2D．NaCl

11、实验室常用如图装置制备氨气，下列试剂中最适宜代替的是

A．B．C．D．浓氨水

12、目前国际空间站处理废气涉及的反应为，下列关于该反应的说法错误的是A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能加快该反应的速率C．达到平衡时，能100%转化为D．达到平衡时，反应速率：

13、在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1

反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1

向恒压、密闭容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线A表示CO2的物质的量随温度的变化B．图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1

14、一定条件下31g白磷完全转化为红磷放出7.3kJ的热量。下列叙述错误的是A．该转化属于化学变化B．31g白磷的总能量比31g红磷的总能量高C．红磷比白磷稳定D．等质量的白磷和红磷完全燃烧释放的热量相同

15、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是

A．C2H2C6H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒B．图Ⅱ所示电池中，锌为负极，正极的电极反应式为C．图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用D．图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为：

18、石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是

A．电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极C．电池工作时有三种能量转化形式D．转移2mol电子生成22.4LH2

18、铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由、、组成的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce2O3易溶于强酸。

②常见离子开始沉淀和完全沉淀pH表离子开始沉淀时的pH7.61.53.4完全沉淀时的pH9.62.84.7回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是___________，此时，发生化学方程式为___________。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________和___________(填化学式)。虽浓盐酸价格便宜，但用于溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是___________，若用稀硫酸和双氧水代替浓盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)“滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是___________。

(4)“操作①”加入浓氨水调节pH后，溶液pH范围是___________。

(5)“滤渣Ⅲ”在制备硫酸铝铵晶体过程中，理论上需加入稀硫酸和(NH4)2SO4的物质的量之比为___________。三、实验题

20、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图I装置制备氨并探究相关性质。

(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用下列哪种试剂________。

A．浓硫酸

B．生石灰

C．五氧化二磷

D．二氧化硅

(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b")

a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水

b．加热装置C

(3)实验中观察到C中粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________，该反应证明氨具有___________性。

(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。

(5)实验室用图3所示装置制备氨气的化学反应方程式为___________。

(6)用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以形成红色喷泉，原因是___________(用方程式表示)。

四、周期表推断题

21、化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：测得气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体A为纯净物，仅含两种元素。

请回答：

(1)组成X的三种元素为_______。

(2)气体A的电子式为_______。

(3)写出固体A与H2O反应的化学方程式_______。

(4)①高温下，气体A与Fe2O3反应生成两种单质，其中一种是铁，写出该反应的化学方程式_______；

②有人提出反应产物可能含有FeO，请设计实验方案证明_______。五、有机推断题

22、A、B、C、D均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。

(1)写出D的结构简式：___________。C中官能团的名称为___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应④___________。

(3)实验室利用反应③制取C，常用图乙装置