高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷2（含解析）

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一、单选题

1．下列物质属于弱电解质的是

A．NH3·H2OB．NaOHC．NaClD．H2SO4

2．下列电离方程式书写正确的是

A．B．

C．D．

3．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是

A．NH3·H2O的电离程度增大B．c(NH3·H2O)减小

C．增大D．的数目减小

4．向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是，

A．的电离程度增大B．增大

C．的数目增多D．增大

5．下列说法正确的是

①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H+的化合物都是酸

③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强

⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同

⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

A．③⑥B．①④C．②③⑤D．③④⑤⑥

6．常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是

A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7

B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色

C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出

D．HA溶液的导电性很弱

7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④

8．在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是

A．盐酸产生的H2多B．反应开始瞬间盐酸反应速度快

C．两者产生的H2一样多D．反应开始瞬间两者速度相等

9．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是

A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2

B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液

C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等

D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红

10．常温常压下c(H+)=0.1molL1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应过程中二者生成H2的速率相同

11．现有①、②HCl、③三种溶液，下列说法不正确的是

A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1

D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③

12．下列关于电离常数的说法正确的是

A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

D．电离常数只与温度有关，与浓度无关

13．已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入

A．B．C．D．

二、填空题

14．下列物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。

①H2SO4；②氯气；③BaSO4；④乙醇；⑤铜；⑥H2CO3；⑦氯化氢；⑧CH3COOH；⑨NH3；⑩CO2；NaHCO3

15．常温下，①的溶液，②的液．用“>”“=”或“7，说明NaA是强碱弱酸盐，故A正确；

B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明HA是弱酸，故B错误；

C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出，只能说明HA酸性强于碳酸，不一定是弱酸，故C错误；

D．HA溶液的导电性很弱，只说明溶液中离子浓度小，不能判断HA是否全部电离，故D错误；

故选A。

7．C

【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；

【详解】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；

②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；

③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；

④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；

⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；

⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；

故选C。

8．D

【分析】pH=2的盐酸和醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸不能完全电离，则醋酸浓度大，与足量Mg反应时，开始反应速率相等，但随着反应的进行，醋酸进一步电离，溶液中c(H+)大于强酸，反应速率大，并且生成氢气多，以此解答。

【详解】A．由分析可知，醋酸溶液产生的H2多，故A错误；

B．由分析可知，开始反应速率相等，故B错误；

C．由分析可知，最终醋酸溶液产生的H2多，故C错误；

D．由分析可知，反应开始瞬间两者速度相等，故D正确；

故选D。

9．B

【详解】A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能说明醋酸为弱酸，故A不符合题意；

B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液，说明醋酸是弱酸，故B符合题意；

C．任何两种酸，等pH时，H+离子浓度相同，产生氢气的速率一定相等，与强弱无关，故C不符合题意；

D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，只能说明溶液显酸性，不能说明醋酸是弱酸，故D不符合题意；

故选：B。

10．A

【分析】常温常压下c(H+)=0.1molL1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，说明HX的物质的量大于HY的物质的量。

【详解】A．HX的物质的量大于HY的物质的量，体积相同，说明HX物质的量浓度大于HY物质的量浓度，则说明HX一定是弱酸，故A正确；

B．根据A选项分析HX一定是弱酸，而HY可能是强酸，也可能是比HX强的弱酸，故B错误；

C．根据B选项分析HX的酸性弱于HY的酸性，故C错误；

D．开始两者氢离子浓度相等，产生氢气的速率相等，后来HX会发生电离或则HX电离出的氢离子浓度比HY电离出的氢离子浓度大，因此后来产生氢气的速率是HX大于HY，故D错误；

答案为A。

11．D

【详解】A．当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；、需要③H2SO4溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，A正确；

B．当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是①＞②＞③，B正确；

C．中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol；需要③H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积比为2∶2∶1，C正确；

D．pH相同的①、②、③三溶液，开始的H+浓度相同，随着反应的进行，醋酸继续电离出H+，反应速率快，而盐酸和硫酸不再电离，H+浓度不变，反应速率不变，故收集相同体积的气体所需时间①

(3)Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则酸性：HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>，据此分析解答。

【详解】（1）Ka越大，酸性越强，Ka越小，酸性越弱。因为Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，所以酸性最强的是HF，酸性最弱的是HClO；

（2）CH3COOH属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；

（3）①根据分析，酸性：HF>H2CO3>，根据强酸制弱酸的原则，足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合，反应生成氟化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；

②根据分析，酸性：H2CO3>HClO>，根据强酸制弱酸的原则，少量的CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，化学反应方程式为NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO。

17．(1)增大

(2)BE

(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

【详解】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，K值增大；

（2）①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；

②醋酸溶液中存在电离平衡，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。故分析如下：

A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；

B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；

C．加少量的固体，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；

D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；

E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H+浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意；，

故答案选BE。

③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO；

（3）草酸是二元弱酸，分步电离，草酸的电离方程式H2C2O4+H+；+H+，草酸第一步电离产生的氢离子抑制了草酸的第二步电离，所以K1K2。

18．(1)4

(2)

(3)增大减小

(4)

(5)大于

【详解】（1）常温时，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA发生电离，则c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，该溶液的4；

（2）常温时，一元酸HA溶液在溶液中有0.1%的HA发生电离，c(H+)=c(A-)=0.1mol/