贵州省贵阳市高中化学高一下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．生成的物质都是氧化物B．反应物都刚好完全反应C．该反应的基本类型属于置换反应D．反应方程式为2H2S+4O22SO3+2H2O

2、下列化学用语表示错误的是A．熟石膏的化学式：B．甘氨酸的空间填充模型：

C．淀粉的分子式：D．的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．铁单质与足量的氯气充分反应，转移电子的数目为B．中含有的阴离子数为C．和混合物中所含中子数为D．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为

4、下列各组离子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式正确的是A．向碳酸钙中加入稀盐酸：B．向氢氧化铜中加入稀硫酸：C．将金属钠投入水中：D．将铜片插入硝酸银溶液中：

7、已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：，离子的还原性：B．电负性：C．氢化物的稳定性：D．原子半径：，第一电离能：

8、在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌D．加入除杂的试剂顺序可以是，过滤后再加适量盐酸

9、如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，SO2起催化作用

11、亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：①；；

②

下列说法不正确的是A．装置B、C中的试剂可以分别为水和无水B．将稀硝酸换成浓硝酸可以制备纯净的C．装置F中酸性溶液的作用是吸收多余的氮氧化物D．该装置存在缺陷，应在装置D和E之间增加一个干燥装置

12、下列说法正确的是：A．化学反应速率只受温度、浓度、压强和催化剂的影响B．升高温度，化学反应速率不一定增大C．一般来说，固体反应物的浓度我们认为是一个常数，只增加固体的量不影响反应速率D．加入催化剂可以极大地加快反应速率是因为增加了分子的能量

13、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：。

下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时增大压强对化学反应速率的影响B．图Ⅱ中t0时改变的条件可以是增大压强C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲中温度较高D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高

14、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为、、(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备和

、推算A．B．C．D．

15、在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意图。下列说法错误的是

A．电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应B．通入氧气的电极上电极反应式为C．电池工作时，向通甲烷的电极一侧移动D．该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体

18、关于如图所示装置，下列说法正确的是

A．该装置是将电能转化为化学能B．Zn作负极，发生还原反应C．Cu上发生的反应为D．电子流向：Cu→导线→Zn

18、34.4g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与3.36L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为A．1:1B．1:2C．2:1D．3:1二、工艺流程题

19、废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：

已知：(未配平)。

(1)第I步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。

(2)第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是___________。灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。

(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。

(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为___________；操作②中需要的玻璃仪器有___________；你认为操作③中检测的方法及现象是___________时可继续进行操作④；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是___________(答一条即可)。三、实验题

20、是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和NaCl。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置等省略)。其中F中盛有液体用于除去中未反应的。

(1)仪器A的名称是_______。

(2)请写出装置B中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。

(3)装置C中所盛试剂的作用是_______。

(4)的名称为_______，装置E中发生反应的化学方程式为_______。

(5)G为收集装置，应选用图中的装置_______(填序号)来收集；装置H的作用为_______。

(6)若在尾气吸收装置中加入NaOH和溶液，又可得到，写出该反应的化学方程式：_______，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。四、周期表推断题

21、I.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。abcdefgh原子半径/nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088最高正化合价最低负化合价

(1)b元素在元素周期表中的位置：_______。

(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为_______。

(4)g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：_______。

(5)试推测碳元素的原子半径的范围_______。

II.为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器略，已知为不溶于水的沉淀)。

(6)X是_______(填化学式)，B装置的作用是_______。

(7)C中现象是_______可验证碳的非金属性强于硅。五、有机推断题

22、已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)等物质的量的B、D、F分别与足量金属钠应，产生H2的物质的量之比为___________。D的官能团名称为___________。

(3)写出B→C反应的化学方程式___________。

(4)G为二乙酸乙二酯，是一种具有香味的油状液体，