贵州省铜仁市高中化学高二上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．大量使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料D．双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性

2、下列离子方程式正确的是A．用可以除去溶液中的：B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

C．制乙酸乙酯：D．用惰性电极电解饱和溶液：

3、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．c(的溶液中：、、、C．含有大量S2-的溶液中：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、某同学想用实验证明FeCl3溶液呈黄色不是Cl-离子造成的，下列实验中无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C．FeCl3溶液中滴加适量硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（

）A．CaCO3溶于稀盐酸B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．升高温度，水的离子积增大D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率

7、下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是A．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=−77.6kJ·mol−1，常温下该反应不能自发进行C．放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主

8、密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，并达到平衡状态。下列说法正确的是（

）A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO2的百分含量一定增大B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小

9、下列装置及设计不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定中和反应的反应热探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对分解速率的影响探究温度对化学平衡的影响A．AB．BC．CD．D

10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g)B．t1～t2时间内，v(N)=mol·L-1·min-1C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．平衡时，物质N的转化率为75%

11、下列说法中，可以证明反应已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

12、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（

）

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

13、已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=3B．升高温度，溶液的pH减小C．室温时，此酸的电离常数约为D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小

14、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M+)=c(R+)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)>10c(MOH)

15、甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的A．将常温下pH=3的甲酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值小于5B．10mol1mol/L甲酸恰好与10mol1mol/LNaOH溶液完全反应C．0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D．1mol/L的甲酸溶液的pH值为2

16、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为，或B先将注射器充满气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深证明加压平衡向生成气体的方向移动CpH试纸测溶液pH约为5D向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存A．AB．BC．CD．D

17、下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．对Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高温度，其Ksp一定增大D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

18、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．图丁表示反应，时刻减小了压强

19、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

20、25℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是

A．从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小B．pH=7时，C．a点所示的溶液中D．b点所示的溶液中二、填空题

21、化学平衡移动方向的判断

当Q=K时：反应处于___________状态，___________；

当Q<K时：反应向___________进行，v正>v逆；

当Q>K时：反应向___________进行，v正<v逆。三、实验题

22、二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

已知：①纯的或浓度较大的易分解爆炸；极易溶于水，与碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和。

回答下列问题：

(1)装置A中的作用是___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。

(3)实验过程中持续通入的速度不能太慢也不能太快的原因是___________。

(4)从溶液中获得固体，完成下列操作：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③无水乙醇洗涤；④___________，得到成品。

(5)纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：。样品中的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。

a、锥形瓶洗涤后没有干燥

b、滴定时锥形瓶中有液体溅出

c、滴定终点时仰视读数

d、滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡

(6)目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极反应式为___________。

②b极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)四、原理综合体

23、金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①

卒铜原理：(为有机萃取剂)

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的：金属离子开始沉淀的2.37.57.63.47.6完全沉淀的2.88.39.25.29.8回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为___________。

(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到___________工序中。

(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_____。

(4)沉淀1的主要成分有___________，用调溶液的范围是___________。

(5)的作用是将溶液中的转化为沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到时，溶液中___________。

(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是___________(结合平衡移动原理解释)。五、填空题

24、MnCl2极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性Mn>Fe。某科研小组由粗锰粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCl2，部分实验过程如下：

(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是___________。酸溶过程中溶液中Fe2＋的浓度先增大后略有减少，减少的原因是___________。

(2)“除铁”时，先加入H2O2，后加入MnCO3固体。加入MnCO3固体时有CO2生成，反应的离子方程式为___________。

(3)MnCl2·4H2O经加热脱水可制得MnCl2，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。

①若要获得MnCl2·H2O，需控制的温度范围是___________(写出计算推理过程)。

②MnCl2·H2O继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnO2和碱式氯化锰杂质，为减少副反应的发生，可采取的实验操作是___________。

(4)MnCl2·4H2O经加热脱水制得的MnCl2纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和液体乙酰氯(CH3COCl)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯MnCl2，涉及的主要反应有CH3COCl＋H2O→CH3COOH＋HCl、(CH3COO)2Mn＋2CH3COClMnCl2↓＋2(CH3CO)2O。为获得较高产率的高纯MnCl2，请补充实验方案：取四水醋酸锰24.5g(0.1mol)和50mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入___________，充分反应后过滤，___________，干燥，得到MnCl2.[供选择的试剂：CH3COCl(0.1molCH3COCl的体积约7mL)、苯、水]

25、I.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)铁钉在逐渐生锈。若试管内液面上升，发生_______腐蚀，电极反应：负极：_______，正极：_______。

(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_______性，发生的电极反应：正极：_______。

II.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是100ml的饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极附近观察到的现象是_______。

②Y电极