贵州省遵义市高中化学高三上册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切联系，下列说法正确的是A．古代织物常以麻、丝、棉为原料，它们的主要成分都是纤维素B．光导纤维、聚酯纤维、聚酰胺纤维都是有机高分子材料C．热的纯碱溶液可以去除油污，“油污”的主要成分是烃D．酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol石墨和金刚石都含有2mol键B．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1C．3.6g冰中含有的氢键数目为0.4NAD．0.5mol羟基中所含电子数为5NA

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．与D．金刚石与石墨

6、瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是A．常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C．1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD．2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)

7、一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是B．该电池放电时，电极甲上存在电极反应C．放电程度越大，电解液中的含量越少D．可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

实验ii

实验iii

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。三、工艺流程题

9、钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低．某炼钨后的矿石废渣中氧化钪()的质量分数为，还含有、MnO、等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

回答以下问题：

(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为___________。

(2)萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是________。

(3)“反萃取”时应调节pH不小于_______________(结果保留一位小数)。(已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。

(5)在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为___________。

(6)采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪，则收率为____________。(收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量)四、原理综合题

10、氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。

Ⅰ.制取氢气

(1)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

①在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________(用含字母a、b、c的代数式表示)。

②将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂，测得相同条件下，甲醇的转化率与的物质的量分数变化如图所示。反应2为___________反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂的作用为___________。

(2)乙烷催化裂解也可制备氢气：催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①相同温度时，、、次增大，则对应的的平衡转化率依次___________(答“增大”或“减小”)，上述反应达到平衡后，欲增大单位时间内的转化率，可以采取的措施有___________(填序号)。

A．升高温度

B．通入惰性气体

C．及时移出

D．加入催化剂

②A点时平衡常数，则___________。

Ⅱ.储存氢气：硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一

(3)在配制溶液时，为防止发生水解反应，可以加入少量的___________(写化学式)。

(4)中硼原子在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为___________光谱(填“吸收”或“发射”)。

(5)硼氢化钠()的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气。查阅资料可知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出：且化学反应速率与催化剂的接触面积有关。在其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是___________。

11、我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：

(1)核外电子占据的最高能级为___________，且其核外有___________个空间运动状态不同的电子。

(2)磷化硼()是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数或边长为apm)；

①每个晶胞中实际拥有的B原子数是___________个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是___________个。

②固态磷化硼属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体，熔点高低比较：___________(填“>”“<”或“=”)

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。

④磷化硼晶体的密度为___________(列出计算式)。

12、化合物H是一种具有生物活性化合物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)的名称为__________________________。

(2)A的结构简式为_______。C中含氧官能团的名称为_________。

(3)由G生成H的反应类型为_________。H分子结构中含有_________个亚甲基(一CH2—)。

(4)写出F→G的化学方程式：_________。

(5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______________种(不考虑立体异构)。

①除了苯环外无其他环

②核磁共振氢谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子

③能发生水解反应，且1