广东省惠州市高中化学高二上册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．的俗称为熟石膏B．的空间结构为正四面体形C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁

2、下列离子方程式书写不正确的是A．向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量小苏打：B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶：C．用制备的反应原理为盐类水解：D．亚硫酸氢钠溶液因电离程度强于水解程度而显酸性：

3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（

）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向装有铁粉的三颈烧瓶中滴加苯和液溴的混合物，将产生的气体直接通入溶液有浅黄色沉淀生成可证明苯和液溴一定发生了取代反应B溴乙烷与KOH溶液混合加热后，再滴加溶液无浅黄色沉淀溴乙烷未水解C将乙醇和浓硫酸共热至后，将生成的气体通入酸性溶液中溶液褪色不能证明乙烯能使溶液褪色D在试管中加入的溶液，再加入溶液，最后加入滴某有机物，混合加热无砖红色沉淀该有机物不含醛基

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎

7、下列说法错误的是()A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合判断于所有的过程是否能自发进行

8、恒温、恒容下，amolA和bmolB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是（

）A．物质A、B的反应速率之比为1∶2B．当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b+）

9、下列对反应条件控制不正确的是A．酒化酶可催化葡萄糖发酵，但温度不易过高，否则出酒率低B．将煤炭粉碎可以加快煤燃烧的速率C．硫酸的浓度越大，Fe与硫酸产生氢气的速率越快D．将食品置于冰箱，可以减慢食品腐败速率

10、如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法不正确的是（

）

A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2B．该反应中Z一定为产物C．该反应的正反应为放热反应D．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

11、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

在催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确的是A．恒容条件下，体系达到平衡后，升高温度，的浓度增大，说明温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱB．恒温条件下，体系达到平衡后，压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动C．恒温恒压条件下，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡D．相同时间内，有1molC=O断裂的同时，有1molH-O断裂，则反应体系已达平衡

12、液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．T℃时1L溶解有0.001的液氨溶液，其C．液氨达到电离平衡时D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动

13、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH+NH。某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH)，则在该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的液氨中，pN=7B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)+c(NH)C．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11

14、等浓度的下列稀溶液：①硝酸钠、②氢氧化钡、③氢氧化钠、④碳酸钠、⑤碳酸，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①⑤B．③①②④⑤C．⑤①④③②D．⑤①③②④

15、HA是一元酸，下列说法不正确的是A．25℃时，若测得0.01mol∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸C．25℃时，若测得0.01mol∙L−1HA溶液pH>2且pH<7，则HA是弱酸D．0.1mol∙L−1HA溶液与0.1mol∙L−1NaOH溶液混合呈中性，则c(Na+)＝c(A﹣)

16、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．溶液的pH大于7B．溶液的pH=3C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多D．溶液能与溶液反应生成

17、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

18、下列各图示与对应的描述相符合的是A．图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B．图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C．图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D．图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

19、常温下，将pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下NH3·H2O的电离平衡常数约为（）A．1014－a－2bB．10a＋2b－28C．10a－2bD．10a－2b＋14

20、25℃时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时：B．在A点：C．当时：D．当时，溶液中二、填空题

21、回答下列问题

(1)能够使化学平衡移动的因素有________、________、________。

(2)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若升高温度，化学平衡______移动(填正向、逆向、不)，B的转化率_______，v(正)________。(填增大、减小、不变)。三、实验题

22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：

I.配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液

II.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：滴定

次数待测盐酸

体积(mL)标准NaOH溶液体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)120.000.4020.50220.004.1024.00320.001.0024.00

(1)滴定达到终点的现象是_______，此时锥形瓶内溶液的pH范围为_______。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol/L(保留小数点后二位数)

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A.滴定终点读数时俯视读

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、原理综合体

23、硫、氮和磷是生物必须的营养元素，含硫、氮和磷的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生在大气中发生如下反应：

①

②

写出(g)完全燃烧的热化学方程式___________。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常用作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程的示意图如下图所示。也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是___________。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为___________；

②若无能量损失，相同条件下，和NO的体积比为________时，两种气体都能被完全处理。

(4)已知的反应历程分两步。

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

用表示的速率方程为；用表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则___________。(填数值)

(5)某含磷废水的主要成分是。25℃时，向一定体积的亚磷酸(，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示。

①的pH___________7(填“<”或“>”或“=”)。

②其水解平衡常数___________(填数值)。

(6)太阳能光电催化——化学耦合分解的装置如图所示。该太阳能光电催化——化学耦合分解的过程可描述为___________。

五、填空题

24、高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下：

已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。

Ⅱ．。

(1)“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为_______。

(2)实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为___________(填序号)。

A．

B．

C．

(3)“调节”中，除去的离子方程式为___________。

(4)“沉淀”中，可以实现除去的原因是___________。

(5)称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。

已知：

①滴定终点现象为___________。

②计算该无水样品的纯度___________(写出计算过程)。

25、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下：

①电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出电极的电极反应式：___________。

(2)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出