贵州省安顺市高中化学高一上册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、关于金属及其化合物性质的叙述，不正确的是A．金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中B．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物C．把小块钠投入CuSO4溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀D．铝箔在空气中用酒精灯加热，可以观察到铝熔化了但并不滴落

3、下列叙述正确的个数是

①常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10

②1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L

④不能用澄清石灰水鉴别CO2和

⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

⑥加入铝粉能放出的溶液中，一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物A．5个B．4个C．3个D．2个

4、下列离子方程式中，正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：B．盐酸跟氢氧化镁反应：C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：D．溶液和稀硫酸反应：

5、下列离子能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO

6、下列实验操作，选用的仪器正确的是ABCD盛装Na2SiO3溶液钠在空气中加热准确量取一定体积KMnO4标准溶液蒸馏用冷凝管A．AB．BC．CD．D

7、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：B．由W、Y和Z组成的化合物易溶于水C．非金属性：D．中Z的化合价为+2价

8、元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现转化①B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化②C．由⑤可预测：高铁酸盐具有强氧化性D．加足量氯水可实现转化③与转化④

9、甲、乙两烧杯各盛有200mL3mol·L的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙，则加入铝粉的质量为A．3.6gB．5.4gC．7.2gD．10.8g

10、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行的制备和性质检验。下列说法正确的是

A．分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸B．一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了的还原性C．一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象D．棉花a的作用是吸收逸出来的，防止污染环境

11、下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．足球烯和石英互为同素异形体C．14C的中子数与15N的核外电子数相同D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多

12、下列说法不正确的是A．汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应B．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性C．复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性D．黄河三角洲的形成与胶体的性质有关

13、如图所示实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证和水反应为放热反应B．利用装置②检验与反应有生成C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象D．利用装置④比较和的热稳定性

14、铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为

2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定

15、分别用下列方法制取氧气：①受热分解生成、和，②受热分解(用作催化剂)，③，④。若收集到相同体积(同温同压下)的氧气，上述四种方法所转移的电子数目之比是A．B．C．D．

16、垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质二、计算题

17、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g。（1）此金属钠含有多少克钠，多少克氧化钠？__________________、__________________（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？__________________三、实验题

18、1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：净含量:500mL密度:1.2g·cm3

主要成分:25%NaClO

注意事项:密封保存,不能与洁厕剂混合使用根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：_______。

(3)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。

(4)某实验需用480mL0.1mol∙L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式和方程式为：2CH3COOH+2I-+C1O-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；。

通过计算求出该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)四、周期表推断题

19、W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为_______。

(2)最简单氢化物的沸点：Q_______(填“>”、“<”或“=”)Z。

(3)写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：_______。

(4)仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：

①化合物的名称为_______，该化合物中Q元素的化合价为_______价。

②化合物含有化学键的类型为_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。

(5)化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：_______。

(6)可用作火箭的燃料，1mol中所含的电子总数为_______。五、工艺流程题

20、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化工产品。回答下列问题：

Ⅰ.粗盐精制

除去粗盐中的、、等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①过量的溶液；②过量的溶液；③过量的溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

(1)加入沉淀剂的正确顺序的是___________(填字母标号)。

a．①②③

b．②①③

c．③②①

(2)加入适量盐酸，反应的离子方程式有___________和___________。

Ⅱ.海水提镁

(3)“沉镁”过程中加入的试剂是___________。由无水获得的化学方程式是___________。

Ⅲ.海