广西壮族自治区梧州市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华文化源远流长、博大精深，下列传统文化中蕴含的化学知识或原理不正确的是A．《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，提取青蒿素属于化学变化B．《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应C．《荷塘月色》中：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为1~100nmD．《抱朴子》记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于离子反应

2、2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们不可忽视化学试剂的规范储存。下列叙述不正确的是A．钠保存时加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．铝的化学性质活泼，需密封保存D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．和的混合物中氮原子数为B．中所含质子和中子数目均为C．加热时，足量粉与充分反应时转移的电子数为D．在标准状况下，酒精中所含原子个数为

4、下列离子方程式正确的是A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：B．溶液与少量的溶液混合：C．过量铁粉加入稀硝酸中：D．向溶液中滴加少量溶液：

5、下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是A．的NaNO3溶液中：、、、B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、C．使酚酞变红色的溶液中：、、、D．无色透明的溶液中：、、、

6、下列化学仪器所对应名称不正确的是

A．坩埚B．泥三角C．锥形瓶D．圆底烧瓶A．AB．BC．CD．D

7、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法错误的是A．氮化硅中氮元素的化合价为-3价B．氮化硅的摩尔质量：42g/molC．原子半径：Si＞ND．可用于制造发动机

8、下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是ABCDXYZ

A．AB．BC．CD．D

9、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是

A．Al、Ga的价层电子数相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

10、按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A．①③②⑤④⑥B．①③⑥⑤④C．①②③⑥④⑤D．①②⑥⑤④

11、下列说法正确的是A．和互为同位素B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．乙酸和硬脂酸互为同系物D．HD和HT为同素异形体

12、豆腐营养丰富、味道鲜美，是大众喜爱的传统美食，豆腐的传统制作过程如图所示，下列说法错误的是

A．“滤渣”过程中利用了过滤原理B．豆腐中含有丰富的蛋白质，在人体内可水解生成葡萄糖C．“煮浆”涉及化学变化D．“点卤”涉及胶体聚沉

13、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口木条复燃水中的氧元素被氧化B向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>I2C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性D向浓HNO3中加入红热的炭产生红棕色气体炭与浓HNO3反应生成NO2A．AB．BC．CD．D

14、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列说法不正确的是

(FeCl3·6H2O)A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ均需用到漏斗C．试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋

15、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：C．反应中每生成1mol分子，转移个电子D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放

16、海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是

A．反应①中发生了电子转移B．反应②中没有发生极性键断裂C．反应③可能有氧气参与D．等量参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为3：2二、计算题

17、为测定某和固体混合物的组成，进行如下实验：

①取固体混合物充分加热，测得固体质量减少；

②另取与①完全相同的固体混合物与稀盐酸反应，恰好不再产生气体时消耗稀盐酸。

计算：(1)该混合物的质量是___________。

(2)实验中稀盐酸的物质的量度是___________，产生气体在标准状况下的体积是___________。三、实验题

18、氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图1所示，废水的不同初始对去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式：___________。

②实验证明，若初始过低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。

(2)室温下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如下图2(因有逸出未画出)。

①在的过程中，反应的离子反应方程式为___________；B点溶液中___________。

②配制溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。

a、洗涤后容量瓶未干燥

b、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容

c、定容时俯视刻度线

d、摇匀后加水至液面与刻度线相切

③为确定试样的组成，某同学做如下实验：

A．取的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为。残留在试管中的固体是___________(填化学式)。

B．另取质量为的试样加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至时，消耗溶液，继续滴加至反应完全时，又消耗溶液，则试样中的质量分数为___________。四、周期表推断题

19、下图为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素A在周期表中的位置___________。

(2)AC2的电子式___________，D2C2所含化学键类型为___________(填“离子键、极性键或非极性键”)。

(3)C2−、D+、G2−离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，实验装置如图所示(已知硅酸难溶于水)。

①溶液b为___________溶液(填化学式)；

②溶液c中的离子方程式___________。

(5)将E投入D的最高价氧化物对应的水化物中，其离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2，Fe2O3等杂质，)中提取氧化铝的工艺做实验，流程如图，请回答下列问题：

(1)操作I的名称为_______，所得不溶物A是_______(填化学式)；

(2)验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______；

(3)步骤②中，加入过量