贵州省安顺市高中化学高二下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的是A．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒

2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NAB．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-数目为NAC．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NAD．标准状况下，22.4LC6H14中含有单键数目为19NA

3、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

4、下列说法正确的是A．同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序：B．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大C．苯酚钠溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4种

5、下列实验能达到实验目的的是A．制氨气B．制氨气C．收集氨气D．尾气处理

6、次磷酸镍[]主要用于化学镀镍、金属及塑料着色剂等，工业上利用电解法制备一定量的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．a极接电源正极B．通电过程中，Ⅳ室溶液中NaOH浓度增大C．当电路中有2mol电子转移时，透过膜a的离子数目为D．b电极上电极反应式为

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。

步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。

步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。

步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。

(1)N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)

(2)步骤一中加入10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是___________

(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥

II．硫酸亚铁铵的分解

已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

(4)B装置的作用是___________

(5)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式___________；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因___________。

(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为：___________。实验步骤预期现象结论①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；

②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液___________固体残留物仅为Fe2O3三、工艺流程题

9、从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：

已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：

(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。

(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。

A．乙醇

B．HNO3溶液

C．盐酸

D．NaOH溶液

(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−K=2.80×1013

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10−10

①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______；

②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。

(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。四、原理综合题

10、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

相关物质及能量变化的示意图如图所示。

(1)反应Ⅱ的=___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性

①高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

②300℃时，反应Ⅱ的平衡常数表达式：K=___________，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率都为30%，平衡时生成的物质的量为___________mol。

③220℃时，不改变反应时间和温度，一定能提高的选择性的措施有___________(任写一种)

(3)利用燃料电池电解，可将雾霾中的NO、分别转化为和，如图装置所示，则a极发生的电极反应式为___________。

11、当今社会，各国治理污染的压力都很大，如何变废为宝，合理利用资源，是摆在科学家面前的课题。科学家设计在催化剂表面利用还原氮的氧化物的一种反应机理如图所示。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子与基态离子中未成对的电子数之比为__________。

(2)第二周期第一电离能比N大的主族元素为__________(填化学式)。上述历程中涉及反应的非金属电负性由大到小的顺序为__________(填化学式)。

(3)硝酸根离子的空间构型为__________，其中N的杂化轨道类型为__________。

(4)

中化学键类型有______(填选项字母)，甲醇易溶于水的原因是__________。

A．非极性共价键

B．氢键

C．键

D．极性共价键

(5)铁的晶胞类型有多种，其中图甲中与一个铁原子等距离且最近的铁原子有_______个，图乙所示晶胞的密度为__________(用含有a、的代数式表示)。

12、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

已知：，回答下列问题：

(1)A的名称是___________，E中含有的官能团为___________，反应I的条件为___________。

(2)由B生成C的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。合成丁苯酞的最后一步转化为，，则该转化的反应类型是___