贵州省遵义市高中化学高一上册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工业流程如图：

已知BaS能与水反应生成H2S，下列说法不正确的是A．还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液进行吸收B．除杂工序中产生的滤渣可用CS2进行组分分离C．中和工序中的主要化学反应为Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2OD．理论上参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)=1∶1∶1

2、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中C．工业上将液氯储存在钢瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中

3、下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，中含有的共价键数目为B．气体，分子数与质子数之比为C．与充分反应后，混合气体中的氧原子数为D．的溶液中，的数目为

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．与水反应：B．将少量通入过量冷氨水中：C．与按1∶1通入水中：D．向溶液中加入过量的溶液并加热：

5、在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、④可用于物质分离B．③可精确量取一定体积液体C．①、②、③使用时需检漏D．⑤可用于空气中加热金属钠

7、已知短周期元素的离子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．碱性：X(OH)2＞YOHB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：M2-＞N-＞Y+＞X2+D．阴离子的还原性：M2-＜N-

8、H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是

A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢、氯B．过程I反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以增大回收S中CuS的含量D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+

9、下列说法正确的是A．是酸性氧化物，不与任何酸反应B．氯气与过量铁粉反应生成C．铝与溶液反应生成D．常温下，氢气与氧气反应生成

10、某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是

A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成B．上下两片滤纸条先后变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C．燃着的小木条熄灭，说明该实验能验证二氧化碳通常不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型实验具有所用药品量少、现象明显等优点

11、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．N2的结构式：N=NB．16O2与18O3互为同位素C．中子数为12的钠离子：23Na+D．NH4Cl的电子式：是

12、关于下列诗句或谚语，说法合理的是A．“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光D．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”诗中涉及的焰色试验属于化学变化

13、下列各组中两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．MgCl2和NaOHC．Na2O2和CO2D．AlCl3和NH3·H2O

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。

下列说法正确的是A．Fe3+是还原产物B．MnO是氧化剂C．生成物水的化学计量数是16D．生成4个水分子时，转移10个电子

16、工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8C．每生成1个N2，转移6个电子D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3二、计算题

17、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。

(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)

(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。三、实验题

18、硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO4·5H2O)为原料配制220mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液。

(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________。

(2)容量瓶上标有___________。(填字母)

①温度②物质的量浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①③④C．②④D．②④⑤(3)通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾___________g。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________。

①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗；

②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；

③溶解时，不小心有少量溶液溅出；

④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；

⑤定容时，俯视液面；

⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

(5)将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为___________变化(填“物理”或“化学”)。

(6)硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸(H2SO4·SO3)。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。

完成下列计算：

①1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产___________kg“发烟”硫酸。

②“发烟”硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。四、周期表推断题

19、如表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02DF3BCEGH4A

请回答下列问题：

(1)E对应的元素符号是_____，F元素在周期表第_____列。

(2)D的简单气态氢化物的空间构型是_____。

(3)A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有_____。

(4)下列说法不正确的是_____。

a.H单质性质稳定，常用作保护气

b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C>B

c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+>C3+>G2-

(5)化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_____。五、工艺流程题

20、某油脂厂废弃的镍催化剂主要含量金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)。

(1)提高“碱浸”速率的有效措施有________(任写一种即可)。

(2)“滤液②”中含有的金属离子有_______，滤渣③的化学式是_______。

(3)为回收金属，控制稀硫酸用量将“滤液①”转化为沉淀，写出该反应的离子方程式_______。

(4)“转化”过程中温度不宜过高的原因是________。

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