贵州省铜仁市高中化学高一上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列关于钠及其化合物的说法错误的是A．少量金属钠应保存在盛有煤油的细口瓶中B．金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟C．用于呼吸面具，既能吸收呼出的又能提供D．将Na和分别放入溶液中，均有气体和沉淀产生

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下，含有分子的数目为B．的溶液含有的数目为C．与在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为D．和足量铁粉反应，转移电子的数目为

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．氨水吸收足量SO2的反应：2OH—＋SO2=＋H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：＋H2O＋CO2=2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是

①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤坩埚

⑥燃烧匙⑦圆底烧瓶A．①③④⑥⑦B．①②③④⑥C．①③⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

7、下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径：Na＞Al＞S＞ClC．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．非金属性：Cl＞S＞O＞C

8、下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是A．FeCl2B．Fe2(SO4)3C．Cu2(OH)2CO3D．NaOH

9、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝是地壳里含量最多的元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．在常温下，可以用铝制容器盛装冷的浓硫酸D．氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应

10、在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是步骤

现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．Ⅲ中铁表面的反应为：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OD．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

11、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和为同一元素的不同核素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

12、下列说法正确的是A．用饱和溶液除去气体中的HClB．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作D．用pH计(一种玻璃仪器)可以测量出新制氯水的pH值

13、下列离子方程式书写正确的是A．在硫酸铝溶液中滴入足量氢氧化钡溶液：Al3++4OH-=+2H2OB．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是A．NaClO作氧化剂B．HCl发生了氧化反应C．每生成，转移1mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

16、中华文化源远流长，古代人们总结的成语或谚语蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”是胶体，能产生丁达尔效应B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧发生了氧化还原反应C．铁杵成针——铁表面易形成致密的氧化膜D．真金不怕火炼——单质金性质不活泼，不易被氧化二、计算题

17、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2SO4的物质的量___。

（2）碳酸钠的质量分数___。三、实验题

18、实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，请按要求回答下列问题：

(1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______。

(2)某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制，请回答下列问题：

①通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸_______mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为_______。

②配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。还缺少的步骤是_______，若缺少该步骤将导致结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A.加水至溶液凹液面与刻度线相切

B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动

C.将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为_______。

A.用量筒量取浓盐酸时仰视操作

B.配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制

C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.定容时，俯视刻度线

F.转移过程中有少量溶液溅出四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题：

(1)①的一种核素的质量数为3，该核素的符号为___________。

(2)⑦在元素周期表中的位置是___________；⑧的原子结构示意图为___________。

(3)②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)，②⑥的最高价氧化物对应水化物碱性更强的是___________(填化学式)。

(4)④⑤⑧的简单离子，半径最小的是___________(填离子)，④和⑧的简单氢化物沸点更高的是___________(填化学式)。

(5)写出⑥的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(6)设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱：_________。五、工艺流程题

20、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______

(2)装置中导管a的作用是_______。C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。

(3)仪器D中装的药品可以是_______(填序号)。A．P2O5B．碱石灰C．CaCl2D．NaOH(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_______进行检测。(填序号，试剂不组合使用)A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．H2O2溶液D．KI-淀粉溶液(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式_____