海南省琼海市高中化学高二下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与材料、科技、生活密切相关。下列说法错误的是A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B．防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，聚酯纤维是有机高分子材料C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．《千里江山图》的材质为麦青色的蚕丝织品，蚕丝主要成分为蛋白质

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．31gP4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAB．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NAD．1molOH-与1mol-OH所含电子数均为10NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

4、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

5、下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．制取并收集干燥纯净的NH3B．演示NO的喷泉实验C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．验证苯中是否有独立的碳碳双键

6、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是

A．丙池中Cl-向左侧Pt电极移动B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7、亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是A．当时，B．当c=c时，C．当时，由水电离出的D．当时，二、试验题

8、某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K2FeO4)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K2FeO4。

已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。

(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。

(3)装置C中KOH过量的原因是_______。

(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。

(5)称取1.98g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液5.76mL。测定过程中发生反应：

a.Cr(OH)+FeO=Fe(OH)3+CrO+OH-

b.2CrO+2H+=Cr2O+H2O

c.Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

则K2FeO4样品的纯度是_______。

(6)K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K2FeO4作为多功能水处理剂的原理：_______。三、工艺流程题

9、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。

(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。

四、原理综合题

10、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或=”)_______。

(2)在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度压强氨的平衡含量2001055010

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填标号)。A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B．温度升高，浓度商(Q)变大，，平衡逆向移动C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快D．温度升高，K变小，平衡逆向移动(3)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)：判断的大小关系并说明理由_______。

(4)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则：A是_______极。

②若甲池中电解质溶液为溶液，电解过程中阴极增重，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_______L，若此时乙池剩余液体为，则电解后溶液的为_______。

11、氧化锌、氮化镓及新型多相催化剂组成的纳米材料能用于可见光分解水，生成氢气和氧气。

(1)分别写出一个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子：_____。

(2)水分子在特定条件下结合一个形成水合氢离子。下列选项中对上述过程的描述不合理的是_____填序号。A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的空间构型发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的个水分子形成氢键(如图甲)，已知冰的升华热是，除氢键外，水分子间还存在范德华力()，则冰晶体中氢键的键能是_____。

(4)氮化镓的晶体结构如图乙所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_____；、原子之间存在配位键，该配位键中提供孤对电子的原子是_____。

(5)是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成。不考虑其空间构型，的结构可用示意图表示为_____。

(6)某种晶体的晶胞结构如图丙所示，与距离最近的有_____个。

12、AigialomycinD是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗瘤活性和抗疟疾活性。该物质的一种合成路线为：

已知：①Et为乙基，Ph为苯基；

②。

回答下列问题。

(1)D中官能团的名称是___________，I到AigialomycinD的反应类型是___________反应。

(2)G的分子式为___________。

(3)C→D的化学方程式为___________。

(4)NaBH4和LiAlH4在合成过程中作___________剂，A→B是为了保护___________。

(5)符合下列条件的物质的同分异构体有___________种。